如何将一个化学反应设计成电池

Ⅰ 根据化学式设计原电池技巧

负:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三价铁盐溶液都可以）
首先要知道原电池中,(-) 发生氧化反应.(+)发生还原反应
在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-)
反应物中发生还原反应的物质一般为电解质.
(+)一般放石墨棒/金属Pt就可以了.

Ⅱ 反应能设计成原电池么

只要是氧化还原反应，就能够设计成原电池，因为氧化还原反应是由电子转移的反应，可以利用电子的转移形成电流，将氧化还原反应的电子转移变成电流的装置就是原电池，原电池是将氧化和还原两个过程分开了，负极上市还原极给出电子，正极上是氧化剂得到电子。

Ⅲ 如何将化学反应设计成电池

原则上讲，任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计为原电池。
原电池的构成有电极，电解质溶液，闭合回路等

Ⅳ 如何将化学反应设计成电池

Zn 正极、失电子为负极1，得电子为正极如Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 负极、自发的氧化还原反应 2：C 溶液为

Ⅳ 回答：《怎样把非氧化还原反应组装成原电池》

众所周知，非氧化还原反应即化学反应前后元素的化合价保持不变的化学变化过程；物理变化即没有新物质生成的变化。在这些变化过程中物质所含元素化合价均不发生变化，说明这些变化过程中均没有电子的转移，没有电子转移，咋能够设计出原电池呢？
事实并非如此，我们若要把这种过程设计组装成原电池，其关键是寻找一种合适的具有不同化合价的中间产物，从而把化合价不变的过程分解为有电子得失的两个半反应。沿着这种思路，原则上可以把所有的化合价不变的过程设计组装成原电池。即我们所说的非氧化还原反应也照样可以设计成原电池！

Ⅵ 根据化学方程式设计原电池

负:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三价铁盐溶液都可以）

首先要知道原电池中，(-) 发生氧化反应。(+)发生还原反应
在方程式中，发生氧化反应的物质一般放在(-)
反应物中发生还原反应的物质一般为电解质。
(+)一般放石墨棒/金属Pt就可以了。

Ⅶ 如何根据氧化还原反应设计成原电池

原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜作负极，比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铜失电子，发生氧化反应；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质；故答案为：铜；氧化；氯化铁；

正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe3＋得电子，生成Fe2＋，故答案为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

负极上失电子，正极上得电子，所以电子的流向是；从负极沿导线经正极流出故答案为：负极沿导线经正。

(7)如何将一个化学反应设计成电池扩展阅读

工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

Ⅷ 化学能转化为电能的条件

化学能转化为电能，也就是说要将某个化学反应设计成电池中的反应，这个反应必须符合两个条件：一、是释放能量的反应，因为只有反应过程释放能量，才可能将释放的能量变为电能；二、反应是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才有电子的转移，才可能设计成有电子定向移动的电池。
所以一般放热的氧化还原反应可以设计成电池反应，如较活泼金属与酸、燃烧反应等。

Ⅸ 非氧化还原反应如何设计成原电池

非氧化还原反应的电池符号,只能用尝试法写.
前提是,要对基本的电极类型非常熟悉才行.

先拆分为2个电极反应（不必在意正负极,任意指定正负极即可）

Ag - e → Ag+

Ag - e- + Cl- → AgCl

然后写出对应的电池符号,

Ag(s)|Ag+(c1)

AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2)

任意指定某电极为负极,写出电池符号,比如
（-）AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2) || Ag+(c1)|Ag(s)（+）

写出你指定的电池的电极反应式,相加得到总反应式.注意,这时候已经指定了正负极了.

Ag - e → Ag+

AgCl + e- → Ag + Cl-

AgCl = Ag+ + Cl-

发现总反应与题目所给的反应恰好相反,

所以指定电池的正负极反了,
换过来就得到正确的电池（-）Ag(s)|Ag+(c1) || Cl-(c2)|AgCl(s),Ag(s)（+）