化学如何写电极方程式

㈠ 化学电极反应式怎么写

电极反应式的书写

㈡ 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

阴极得电子，阳极失电子。

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）

阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便记忆的 升失阳，降得还。

即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。

化合价降低，得电子，被还原。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

(2)化学如何写电极方程式扩展阅读：

在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。

锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

㈢ 化学的电极方程式怎么写

先写总方程式，就是发生的化学反应，用双线桥标明电子转移，每个桥为一组，桥首尾移开，就是单独写，中间加个箭头，失多少电子的左边就减多少电子，得多少电子左边就加多少电子，注意：得失电子要相等，一般不约分。再看电荷、物质，配平。配不平，左右适当加H2O、OH-、H
（再注：两边不一定加一样的物质符号）得电子为正，失为负

㈣ 高中化学电极反应式怎么书写对于基础的人来说

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点.对广大考生而言,电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：
一、基本准则：
1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）
2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等.
3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.
4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.
5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应.
二、各种典例：
例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为：
负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子,电荷平衡）
正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子,电荷平衡)
总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3

㈤ 高一化学，电极方程式怎么写，有什么诀窍吗

书写步骤：
⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。
⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===Mn+，考虑Mn+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。
⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。

㈥ 高一的化学电极方程式怎么写啊

负极：H2
-
2e
--->
2H+
正极：O2
+
4e
+
4H+
--->
2H2O
最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）
完事，累死我了。这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。希望广为流传。呵呵
首先分为电解池和原电池
可以自发反应的
比如硫酸和Fe的反应是
原电池
可以放电的
溶液是NaCl
电极棒是碳的话
就是
需要通电才可以反应啦
所以是电解池
分清楚这个
就好办了
接下来就是
分正负
阴阳极
正负级是针对原电池
阴阳极是针对电解池
例如
Zn+H2SO4的反映
可以自发反应的
是原电池
正极就是氢离子得电子生成氢气的反应
是氧化反应
负极就是锌失电子生成锌离子的反应
是还原反应
基本就是这个模式的
可以往上套
电解池
例如电解NaCl溶液
阳极吸引阴离子
所以是Cl-失电子生成氯气
阴极吸引阳离子
但是
根据金属活动顺序表
详见化学第三册选修书
是氢离子得电子
放出氢气
因为电解了水中的氢离子
所以
会有氢氧根离子生成
基本
就是这个模式的
总反应
就是根据NaCl溶液所反应的物质来写
Na
没用
所以
不管它
就是
2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH
注
等号上面要写电解
不然
不给分的哦
模式
基本如此
搞明白了
就没问题了

㈦ 书写电极方程式的技巧~

电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

除此之外还要遵循：

1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2、 共存性原则：碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H⁺参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH⁻参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH⁻， H⁺在方程式的左边还是右边。

同时还有：

1、根据电池装置图书写电极反应

2、根据电池总反应书写电极反应

3、二次电池电极反应的书写

4、燃料电池电极反应的书写

(7)化学如何写电极方程式扩展阅读：

方法：

1、准确判断两个电极。

2、注意运用电池总反应式。

3、关注电解质溶液的酸碱性。

4、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

㈧ 化学电极方程式怎么写

以电解水为例

氢离子负极得电子，所以阴极方程式为2H+
+2e-
=
H2↑

氧离子在正极失电子，所以方程式为2O-
-2e-
=O2↑

总反应式为2H2+O2=通电=2H2O

㈨ 请问化学电极反应式的写法及技巧有哪些

原电池电极反应式书写的一般步骤⑴
原电池正、负极的确定①
由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）②
由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③
根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④
如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤
如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵
书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：①
两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。②
看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③
当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。