化学分析掩蔽剂三胺掩蔽哪些离子

A. 分析化学掩蔽的方法有哪些何谓解蔽

掩蔽的目的是降低溶液中干扰离子的浓度，因为可以分别滴定的条件是C(M)KMY/C(N)KNY ≥ 10^5，当KMY/KNY<10^5时，就只能降低C(N)的浓度，来达到满足滴定条件的目的。
常见的掩蔽方法有一下几种：
配合掩蔽，比如测定水中的硬度时，用三乙醇胺掩蔽水中的铁铝离子；
沉淀掩蔽，比如测定水中的钙离子时，用KOH调节pH到12.0左右，使镁离子生成沉淀；
氧化还原掩蔽，比如测定铋离子时，使用抗坏血酸将Fe(III)氧化到Fe(II)；
最后一种是掩蔽解蔽法，就是测定多种共存离子时，首先使用配位剂掩蔽掉某种离子，然后再定向使用另外一种试剂将该离子的配合物解蔽。如测定铅离子时，加入氰根掩蔽锌离子，滴定完铅离子后加入甲醛使四氰合锌配合物解蔽，再滴定锌离子。

B. 如果有铜离子,铅离子,锌离子等干扰离子,可以通过什么掩蔽

用以掩蔽干扰离子的试剂称为掩蔽剂，在络合滴定过程中，不避免副反应的产生，经常使用掩蔽剂。
柠檬酸铵就是利用了柠檬酸根与金属离子形成稳定络合物的性质而起掩蔽的作用。
柠檬酸铵可掩蔽的离子有:铝离子、铜离子、三价铁离子、镍离子、铅离子、锌离子等。

C. 掩蔽的方法有哪些

“
掩蔽离子的三种方法
在分析过程中，对干扰离子不采用异相分离的办法，而是利用加入某种试剂后，使它仅与干扰离子作用，以达到消除干扰，而又不影响被测离子的测定。这种消除于扰的方法称为掩蔽。能起掩蔽作用的物质称为拖蔽剂。
在分析中应用最多的掩蔽法，是络合物掩蔽法，氧化还原掩蔽法和沉淀掩蔽法。

（一）络合物掩蔽法
络合物掩蔽法是利用掩蔽剂与干扰物质形成稳定的络合物，其化学反应如下
A+MS<=掩蔽（破蔽）=>AMS
式中A为干扰物质，Ms为掩蔽剂。破蔽是掩蔽作用的逆反应。
要使于扰物质完全被掩蔽，必需注意控制反应时的条件，根据化学平衡移动规律，一要使掩蔽作用进行完全，必需加入过量的掩蔽剂；另一个条件是控制溶液的pH值。
一般所采用的络合掩蔽剂，绝大多数是属于弱酸盐，而起掩蔽作用的是弱酸阴离子。弱酸阴离子的浓度与溶液的pH值有关。
HR<=>H++R-
H＋浓度愈小时HR解离愈大，R的浓度相应增大。因此，当溶液的pH值增高时，掩蔽效力也增大。但当pH值过高时，由于产生氢氧化物沉淀而失掉了掩蔽剂的作用。由上可知，根据反应时的具体情况，控制一定的pH值是达到掩蔽作用的重要因素。
如果二价铜、三价铁两元素共存时，以以EDTA滴定二价铜，则三价铁同时被滴定。采用氟化物掩蔽三价铁时，必需控制pH＝1～3范围内，氟化物与三价铁可以生成较为稳定的络合物（Na3FeF6）y；如果pH＜1时，三价铁掩蔽不完全y而pH＞4时，三价铁又生成Fe（OH）3沉淀，加氟化物后便不能与三价铁作用，故将pH值控制在1～3范围内，这时氟化物可以将三价铁完全掩蔽。最后，将溶液调节至pH值约为5，并以PAN或苏木精为指示剂，用EDTA滴定二价铜即可得到良好的结果。
”
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D. 三乙醇胺是一种常见的掩蔽剂吗

做化学滴定分析，其实主要是分析锰离子，选用三乙醇胺做掩蔽剂用来掩蔽其他一些包括铜、锌、铁之类的金属离子，目前查了一些资料，有些资料说三乙醇胺可以做测锰的掩蔽剂，有些说三乙醇胺会掩蔽少量二价锰。有知道的说一下吗？到底三乙醇胺掩不掩蔽二价锰？掩蔽剂是指用以掩蔽干扰离子的试剂[1]。分析化学中的所谓“掩蔽”，是指离子或分子无须进行分离而仅经过一定的化学反应(通常是形成络合物)即可不再干扰分析反应的过程。对于有干扰的离子或分子，如不用分离的方法,则必须借助于掩蔽手段。常用的掩蔽剂有无机掩蔽剂和有机掩蔽剂两大类。有机掩蔽剂品种更多，效果更好，得到了更多的研究和应用。分析化学中的所谓“掩蔽”[2] ，是指离子或分子无须进行分离而仅经过一定的化学反应(通常是形成络合物)即可不再干扰分析反应的过程。对于有干扰的离子或分子，如不用分离的方法,则必须借助于掩蔽手段。一些有机染料结合了一些过渡金属离子后，可以在一定波长的光线（如紫外线）照射下发光，一旦将其中的过渡金属离子移走，体系即失去发光的能力。能将过渡金属离子从发光体系中夺走的物质就叫荧光掩蔽剂，通常是一些具有络合能力的试剂，如EDTA等。

E. 选用三乙醇胺做掩蔽剂，一般可以掩蔽哪些金属离子

三乙醇胺是金属离子螯合剂,三乙醇胺本身显碱性,如果直接加入三乙醇胺碱性会导致三价铁离子和铝离子发生双水解反应而生成氧化铁和三氧化二铝沉淀,失去掩蔽的作用,三乙醇胺在酸性条件下能更好与金属离子螯合

F. 用edta法测定水的硬度时,哪些离子存在干扰,如何消除

对于天然水,主要的干扰离子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存离子,消除影响的方法为加掩蔽剂,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的浓度小于Ca的1/20,还需要加入Mg2+—EDTA溶液!

原理：

测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。化学计量点前,Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂,溶液呈现纯蓝色。

由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。

这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。

滴定时，Fe3+、Al3+ 等干扰离子,用三乙醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。

本实验以CaCO3 的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。我国生活饮用水规定,总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。

计算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积,100.09为CaCO3的质量。

G. 实验中用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子,三乙醇胺为什么要在加碱之前就加

因为碱会使Fe3+、Al3+沉淀，氢氧化铁，和氢氧化铝在水中沉淀。