晶体的化学品有哪些

❶ 常见的晶体 非晶体都有哪些

一、常见的晶体：如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。

晶体可分为单晶体和多晶集合体：绝大部分宝石矿物是单晶体，比如钻石、蓝宝石、祖母绿、海蓝宝石和紫晶等；也有部分宝石是多晶体，即所说的玉石，它们是由许多细小的同种或不同种晶体构成的集合体。钻石原石单晶体东陵石多晶集合体

多晶体又根据构成集合体矿物颗粒的大小，可将其分为显晶质和隐晶质：显晶质是指直接用肉眼或借助普通10倍放大镜就可辨认出其中的单个矿物晶体颗粒的集合体，如结构比较粗松的翡翠和石英岩等。

隐晶质是指用肉眼或借助普通10倍放大镜不能观察和分辨出单个矿物颗粒的集合体。

二、常见的非晶体：如玻璃、沥青、松香、塑料、石蜡、橡胶等。

非晶体又称无定形体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体。 非晶态固体包括非晶态电介质、非晶态半导体、非晶态金属。它们有特殊的物理、化学性质。

例如金属玻璃（非晶态金属）比一般（晶态）金属的强度高、弹性好、硬度和韧性高、抗腐蚀性好、导磁性强、电阻率高等。这使非晶态固体有多方面的应用。它是一个正在发展中的新的研究领域，得到迅速的发展。

(1)晶体的化学品有哪些扩展阅读

一、晶体有以下共同的基本性质：

1、自限性

在适当的条件下可以自发地形成几何多面体的性质。

2、均一性

在同一晶体的不同部分，质点的分布是相同的，所以晶体的各个部分的物理化学性质也是相同的。

3、各向异性(异向性)

在晶体格子构造中，除对称原因外，往往不同方向上质点的排列是不一样的，因此晶体的性质也会随方向的不同而有所差异，如不同方向上硬度和解理的差异等都是晶体异向性的表现。

4、对称性

晶体具有格子构造本身就是对称的表现，从外部形态来看，晶体的晶面、晶棱和角顶在晶体的不同方向和部位有规律地重复出观便是晶体对称的直观体观。

5、最小内能

指在相同的热力学条件下，晶体与同种成分物质的非晶质体、液体、气体相比较，其内能最小。

6、稳定性

由于晶体具有最小内能，因而结晶状态是一种相对稳定的状态，这就是晶体的稳定性。

二、晶体与非晶体的区别

1、晶体有自范性，非晶体无自范性。

2、晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。外形为无规则形状的固体。

3、晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，它的熔化过程中温度随加热不断升高。

❷ 化学中常见的原子晶体有哪些

晶体硅（Si).碳化硅（SiC),二氧化硅（SiO2),金刚石（C），还有一个最容易遗忘的：刚玉（Al2O3)，氧化铝也是原子晶体。这个是明确出现在书上的东西。

❸ 化学中常见的原子晶体有哪些

高中所学的有晶体硅、碳化硅、二氧化硅 金刚石、晶体锗等

❹ 常见的晶体有哪些

常见晶体：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、味精、钻石、金铁铅、硼砂、蔗糖、石膏
常见非晶体：玻璃、沥青、松香、塑料、石蜡、橡胶
晶体（crystal）是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态 。
非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。

(4)晶体的化学品有哪些扩展阅读：
晶体与非晶体之间在一定条件下可以相互转化。例如，把石英晶体熔化并升山迅速冷却，可以得到石英玻璃。将非晶半导体物质在一定温度下热处理，可以得到相应的晶体。可以说，晶态和非晶态是物质在不同条件下存在的两种不同的固体状态，晶态是热力学稳定态。
非晶态固体包括非晶态电介质、非晶态半导判罩体、非晶态金属。它们有特殊的物理、化学性质。例如金属玻璃（非晶态金属）比一般（晶态）金属的强度高、弹性好、硬度和韧性高、抗腐蚀性好、导磁性强、电阻率高等。这使非晶态固体有多方面的应用。它是一个正在发展中的新的研究领域，得到迅速的发展。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。

❺ 高中化学常见的晶体有哪些哪些是固体

从晶体的定义来看：晶体是有明确衍射图案的固体，所以中学化学常见的晶体都是固体，但固体有晶态和非晶态两类，我们常听说的“液晶”是一种液态的晶体。
中学常见的晶体分类：1.离子晶体，如氯化钠、硫酸钾等阴阳离子构成的晶体，熔沸点较高；2.分子晶体，如水、二氧化碳等由分子构成的晶体，熔沸点较低；3.原子晶体，如金刚石、石英等由原子之间通过共用电子对形成的晶体，熔沸点更高，硬度更大；4.金属晶体，如铁、铝等金属单质等由金属阳离子和自由电子之间构成的晶体；5.配位化合物形成的晶体，较少介绍。

❻ 常见的晶体物质有哪些

所有的酸、碱、盐、金属都是晶体，常见的有：草酸、食盐、纯碱、金银铜铁锡……
其他常见的晶体：水（冰）、干冰（CO2）、蛋白质、硅、石墨、钻石……等等
或者，也可以这么概括：所有有熔点的物质都是晶体

❼ 常见物质的晶体类型有哪些

一般有分子晶体 如 碘单质
原子晶体 如SiO2
离子晶体 如NaCl
金属晶体 如Fe Cu单质

❽ 高中化学常见的晶体有哪些

常见的晶体：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精。
晶体（crystal）是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。
常见的非晶体：玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶。
非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。

❾ 晶体物质到底有哪些

晶体是指有规则的几何外形，有固定熔点的物质，通常包括原子晶体（如金刚砂、刚玉）、离子晶体（如氯化钠）、分子晶体（如冰）、金属晶体（如黄金、白银）和混合型晶体（如石墨）。非晶体通常包括无定形物质（如无定形二氧化硅）和玻璃态物质（如玻璃），绝大多数的高分子材料也属于非晶体。

❿ 化学常见晶体有哪些

晶体分为：分子晶体，原子晶体，离子晶体，过渡晶体，金属晶体
分子晶体是由分子构成的，如有机物、硫单质等；
原子晶体常见的有：金刚石、晶体硅、碳化硅等；
离子晶体由阴阳离子构成，如氯化钠、硫酸镁等；
金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，如铜、铁等各种金属；
过渡晶体主要是指石墨晶体，它兼有分子晶体和原子晶体的性质。

但是，晶体不一定透明，如石墨、金属。