1. 高中电化学怎么学
化学反应无非就是反应物质电子的给予与得到，这都可以归结到电化学上来。举个例子吧。
最简单的氧化还原化学反应：CuO（s）+H2(g)=H2O(l)+Cu(s)
氧化铜被还原，得到电子；氢气被氧化，失去电子。在这个过程中，电荷的转移就会伴随着能量的转化，我们知道能量是不会减少或者增多的，只会以一种形式转化为另一种形式，所以就会有放热或者吸热，本反应是放热反应，化学能转化为热能，无非也是电势能转化为热能。高中电化学是不是以电池为例子介绍的？不知现在高中化学课本啥样了，不过只要搞清楚电荷是如何转移的，就很容易理清电化学了。在以后高等化学中，会更详细的介绍，同时会有方法来界定到底转移了多少能量的电荷。
总的来说，只要是化学反应就就有电子的转移，就可以归结到到电化学，化学的每一部分都是一体的。（同素异形体的转换应该是物理变化吧，这个本人不是很确定了，突然考虑到了这个，他是没有电荷转移的，只是电荷的重新排布。）
2. 高中物理电磁学部分和化学的电化学部分要怎样去学啊
化学中电化学先要明确原电池和电解池的区别，工作原理，正负极和阴阳极的判断方法。关键是会写两极反应式。多练习，多看书，多问问老师。物理电磁学是难点，得多看教参，多做题。
建议你先做比较基础的，在挑战难题
3. 高中化学电化学，离子平衡部分学习秘籍
首要秘籍，上课注意听讲，其次多练习做到举一反三，如此即可到达顶峰。
个人经验，1明白概念。什么是原电池。。。。 最好脑海中要有一个相应的模型
2构建网络。电化学主要包括电解池与原电池。它们的区别与共性。。
3我一般只记住原电池，然后电解池相反（电极，阴阳离子移动方向。。。）
4 用心作几道典型题。
4. 高三生，化学零基础怎么办
看你的目标是多少分，如果目标是90分以上，那必须跟住学校的复习进度，尤其是一轮复习，要花比别人更多的时间或者更高的效率，把高一高二的知识点补回来，而且要听练相结合，不仅要会，还要会用。
如果目标是70分、80分，可以从高考的高频题、必考题入手，分块进行学习，有几个大类：
1、氧化还原反应、电化学、无机化学
氧化还原反应是必修一的知识，也是整个高中的基石，这一块内容不多，但应用很多，它和电化学、无机化学的关联紧密，学完氧化还原反应可以直接学习电化学和元素化合物这两部分。
元素化合物这部分需要背的比较多，其实可以依据它的化合价线索来记，其他需要背的知识点也是一样，要找到相应的规律去记，而不是死记硬背。
2、元素周期表、周期律
元素周期表周期律主要在必修二第一章以及选修三中，这块知识比较独立和其他部分没有联系，在高考中占6分左右。
周期表需要背周期表前20号元素，它的顺序和原子结构。周期律有一些金属性和非金属性，需要把它们的判断依据记下来，这个可以通过实际的例子去记。
3、有机化学
有机化学也是独立的一部分知识，它主要在必修二第三章和选修五中，如果选修不选有机化学的话，选修五可以不看。有机化学的必修部分在高考中占17-23分左右。
4、化学反应原理
化学反应原理也就是选修四的一整本书，这部分和其他部分关联也不大，可以作为一个独立的版块来学（电化学除外）。
化学反应原理是同学们普遍觉得难的部分，其实它各章的知识是非常连贯的，比如水溶液中的离子平衡，就是在应用速率与平衡中平衡的知识。所以这一章的题不会做，很可能原因不在这一章，而是前面没有掌握好。
基本就是这四个大类，时间如果来得及的话，可以一个版块一个版块的学，如果时间比较紧，可以几个版块同步来学。
不管选哪个，其实核心方法都是一样的，就是先抓基础，该背的背，该理解的理解，然后再去做题。
再有就是要持之以恒，要做好比其他同学付出更多辛苦的准备，三天打鱼两天晒网这是不行的。
看你的目标是多少分，如果目标是90分以上，那必须跟住学校的复习进度，尤其是一轮复习，要花比别人更多的时间或者更高的效率，把高一高二的知识点补回来，而且要听练相结合，不仅要会，还要会用。
如果目标是70分、80分，可以从高考的高频题、必考题入手，分块进行学习，有几个大类：
1、氧化还原反应、电化学、无机化学
氧化还原反应是必修一的知识，也是整个高中的基石，这一块内容不多，但应用很多，它和电化学、无机化学的关联紧密，学完氧化还原反应可以直接学习电化学和元素化合物这两部分。
元素化合物这部分需要背的比较多，其实可以依据它的化合价线索来记，其他需要背的知识点也是一样，要找到相应的规律去记，而不是死记硬背。
2、元素周期表、周期律
元素周期表周期律主要在必修二第一章以及选修三中，这块知识比较独立和其他部分没有联系，在高考中占6分左右。
周期表需要背周期表前20号元素，它的顺序和原子结构。周期律有一些金属性和非金属性，需要把它们的判断依据记下来，这个可以通过实际的例子去记。
3、有机化学
有机化学也是独立的一部分知识，它主要在必修二第三章和选修五中，如果选修不选有机化学的话，选修五可以不看。有机化学的必修部分在高考中占17-23分左右。
4、化学反应原理
化学反应原理也就是选修四的一整本书，这部分和其他部分关联也不大，可以作为一个独立的版块来学（电化学除外）。
化学反应原理是同学们普遍觉得难的部分，其实它各章的知识是非常连贯的，比如水溶液中的离子平衡，就是在应用速率与平衡中平衡的知识。所以这一章的题不会做，很可能原因不在这一章，而是前面没有掌握好。
基本就是这四个大类，时间如果来得及的话，可以一个版块一个版块的学，如果时间比较紧，可以几个版块同步来学。
不管选哪个，其实核心方法都是一样的，就是先抓基础，该背的背，该理解的理解，然后再去做题。
再有就是要持之以恒，要做好比其他同学付出更多辛苦的准备，三天打鱼两天晒网这是不行的。
5. 高中电化学怎么学
我在高中学化学X科的
电化学高中掌握电子的得失，懂得判断正负极，
还有哪个极是氧化反应
哪个级是还原反应。
学会写电极的离子方程式，
你可以留下QQ
号码，我加你
（要不给我发站内消息）
我再和你慢慢说电化学的规律。
我觉得最难的就是有机合成了。。。电化学最简单了。。。。
我是09届毕业生
6. 请简述高中化学中电化学要掌握哪些重点
一、电化学四极
正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。
阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
二、电化学中四个池子
1．原电池：化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极。
2．电解池：电能转化为化学能的装置。
3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。
4．电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三、原电池电极的四种判断方法
1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H 还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H 放电导致c(OH－)＞c(H )，H 放电是还原反应，故这一极为正极。
4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四、电解的四种类型
1．只有溶质发生化学变化
如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液：
CuCl2 Cu Cl2↑；2HCl 2H2↑ Cl2↑
2．只有水发生化学变化
如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为：
2H2O 2H2↑ O2↑
3．溶质、水均发生化学变化
如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4 2H2O2H2SO4 2Cu O2↑
惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl 2H2O 2NaOH H2↑ Cl2↑
4．溶质和水均未发生化学变化
如铁器上镀铜，阳极铜棒：Cu—2e－=Cu2 ，阴极铁器：Cu2 2e－=Cu
五、书写电极反应的四原则
1．加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。
2．能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，所以电极反应式必须考虑介质环境。碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H 参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可能有OH—参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：CH4 10OH－—8e－=CO32－ 7H2O；正极反应式：2O2 4H2O 8e－=8OH－。
3．加氧失氧原则：加氧时，就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H (电解质为酸性时)。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其总反应式为：Zn Ag2O H2O=2Ag Zn(OH)2，负极Zn→Zn(OH)2，根据加氧原则，负极反应式为：Zn 2OH－—2e－=Zn(OH)2；正极Ag2O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O H2O 2e－=2Ag 2OH－。
4．中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。
六、电解原理的四种用途
1．电解饱和食盐水制氯气、氢氧化钠(氯碱工业)。
2．电解法冶炼活泼金属(Na、Al、Mg)等。
3．电镀。
4．电解精炼铜。
7. 高中化学：如何学好电化学
培养兴趣。多做题，其实变来变去就那几个套路。掌握套路，练习一下。
8. 高中电化学
高中化学是高中最重要的一门科目之一，为了更好的学习化学，去归纳一些高中化学知识吧！下面就让学习啦小编给大家分享一些高中电化学必备知识点归纳吧，希望能对你有帮助!
高中电化学必备知识点归纳篇一
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)、牺牲阳极的阴极保护法
原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护
(2)、外加电流的阴极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，
接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
(3)金属腐蚀的分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀—金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
高中电化学必备知识点归纳篇二
金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容：
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件：中性或弱酸 ......
9. 电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么
我以前也不会，老师说：“首先要记住，离子放电顺序”
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
以上内容来自网络。希望帮到你。
10. 高中化学竞赛电化学该怎么学
标准电极电势必须掌握好，比大小、知反应。元素电势图要掌握好，能看出哪里能发生歧化反应，能判断和其它物质反应后的价态。能斯特方程了解即可，由此知道浓度、酸度（pH）对氧化性、还原性的影响。多做基础题。