化学怎么计算移动电子书

⑴ 怎么计算化学反应时转移的电子数的物质的量

以2HCl+Zn=ZnCl2+H2为例，已知有1mol锌参加反应，锌单质转变成锌离子，失去两个电子，则电子转移数目为1mol乘以2=2mol，也就是一份a物质转移的电子数乘以a的物质的量

⑵ 转移多少mol的电子怎么算

化合价变化多少,乘以系数就是转移多少电子

⑶ 化学里的电子转移数目怎么计算求举两个例子，最好是有一个是高锰酸钾制氧气。答的好加分。

在化学反应中，如果有电子转移现象，这就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质称为氧化剂，反应后其价态降低；而氧化还原反应中失去电子的一方称为还原剂，由于失去了电子，反应后其价态升高。价态的降低或升高数值，对应一个元素的原子的电子转移数目。在氧化还原反应中，电子转移的数目是守恒的，即氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。 例一：KMnO4加热分解制取氧气的反应，相关的反应式为： 2KMnO4（加热分解）= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 这是一个自身氧化还原反应，KMnO4中的+7价锰得到电子，是氧化剂，生成 锰为+6价的K2MnO4 及锰为+4价的 MnO2 ，而-2价的氧失去电子，是还原剂，生成0价的氧气。 在这个氧化还原反应中，2个KMnO4中的+7价锰反应后共得到了4个电子： +7价锰的KMnO4 → +6价的K2MnO4 ，得到1个电子，+1e； +7价锰的KMnO4 → +4价的 MnO2 ，得到3个电子，+3e； 而2个KMnO4中的2个-2价氧反应后生成0价的氧气，每个氧失去2个电子，2个氧共失去了4个电子： -2价氧的KMnO4 → 0价的O2 ，失去4个电子，-4e； 因此，在高锰酸钾制备氧气的反应中，电子转移数目是4。 例二：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，电子转移数目是10。

⑷ 怎样计算电子转移多少mol高一化学求详解

20mol。

1个O2分子得4个电子，5个O2分子得20个电子，反应转移20mol电子。

化合价升高，失去电子，升高的价数*被氧化的量=失电子数；

化合价降低，得到电子，降低的价数*被还原的量=的电子书；

失电子数=得电子数=电子转移数

(4)化学怎么计算移动电子书扩展阅读：

电子转移仅发生在价电子层上。由于反应物与产物未发生质变，所以此反应的标准自由能变化为零。通过测定反应速率常数即可确定控制该反应速率的因素。当电子转移反应进行时，反应速率是随离子与配体间距离的变化、离子的结构变化、离子同溶剂分子相连接构成双极子的结构变化等因素而变化的。

⑸ 如何计算化学转移电子数

首先存在转移电子，一定存在同种元素化合价的变化，必然是氧化还原反应。而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目。我们举几个例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
该反应为氧化还原反应中的置换反应。反应中每1molZn化合价从0上升为+2，失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢，将其还原为氢气，即电子转移为2mol。
2.2H2+O2=2H2O
该反应为典型的化合反应，也是氧化还原反应。反应中H的化合价从0上升为+1，而O从0下降为-2。所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2，即电子转移数目为4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
该反应为同种元素之间的氧化还原反应。每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价，而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价。故电子转移为2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应为典型的氧化还原反应。其中Cu完全参与氧化还原，而HNO3只有一部分参与氧化还原。可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO，然后再同HNO3进行复分解反应。该反应从硝酸看比较繁，而且只有一种还原剂Cu，所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数，即是3molCu都升高2价失去2mol电子，即是6mol。

简单地说，化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数

⑹ 如何计算反应中转移了多少mol电子

通过氧化剂得到电子，还原剂得到电子进行计算。

半反应式从左到右，氧化剂得到电子，生成其共轭还原剂的过程，还原反应；从右到左，还原剂得到电子，生成其共轭氧化剂的过程，氧化反应。半反应中的氧化型物质与还原型物质互称共轭氧化剂/还原剂，这种反应关系则为氧化还原共轭关系。

标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。画其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。

(6)化学怎么计算移动电子书扩展阅读：

化学反应的电子转移相关原理：

1、在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体是永久性的，电子转移则是分子内电子转移。

2、发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。

3、外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又为自交换。

⑺ 化学中的转移电子怎么计算

电子转移的数量=化合价总上升数=化合价总下降数

na2o中的o
从-2
到-1
，共两个o
.共上升2价

o2
中o
从0到-1
，共两个o
,共下降2价
所以转移电子数为2个
2
h2o=2h2+o2

h
从+1
到0
.一共4个氢
下降4价

o从-2
到
0，一共2个氧
.上升4价
，转移电子4个

⑻ 化学氧化还原反应中怎么计算电子转移数,怎样配平,怎样化双线桥

给定一个配平的氧化还原反应,转移电子总数= 化合价升高总数=化合价降低总数.
总之,找最简单的化合价变化方向,算出每个原子化合价的变化数,再乘以变化了的原子数目.
如 WO3 +3H2==高温==3H2O +W
注意W的化合价,降低数是 6
或者H的化合价,每个H升高1价,一共有6个H原子升高了.
对于同一种元素化合价在变化的,要遵循归中不交叉、
如 KClO3+6HCl ==KCl +3Cl2 ↑＋3H2O
反应中＋5价的Cl降低到0价,一共一个这样的Cl降低了,因此
转移电子数是5
或者从升高的方向来看,－1价的Cl升高到0价,6个－1价的Cl有一个没变价,
因此升高化合价总数＝1×5＝5

⑼ 请问高一化学中，氧化还原反应转移电子数目怎么计算如果它的单位为摩尔的话。求详细解答，追问不回或者

看化合价升降
升失降得
比如说只看化合价升的元素
转移电子数就用升的化合价数乘方程式中该元素个数，即为失电子数
如 2C+O2=2CO中
一摩C失2摩电子，两摩C就是4摩
得失电子守恒，转移就是4摩
如果有多种元素化合价升，分开看就好
纯手打，望采纳

⑽ 化学氧化还原反应转移电子数怎么计算

转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，
特别说明，不是得电子数与失电子数的和