化学反应转移的电子书怎么看

❶ 化学方程式中如何看转移的电子数。

看相同的元素化合价的升降。比如题目中的HNO3和N2中都有N元素，而从硝酸中的氮变成氮气中的氮化合价降了5价，所以是转移了五mol电子，你再看有几摩尔氮降了价，乘以摩尔数就是转移的电子数。
题目中你应该是想问C选项吧。你可以看到题目给的方程式中氧化产物比还原产物多了两摩尔，C选项中说多0.2mol，所以转移的电子数为5*6*0.1=3，所以C应该是对的。

❷ 怎么样看化学方程式来得出转移的电子数

通过元素的价态变化，来得出转移的电子数。比如：
H2+Cl2=2HCl
H从0价变成＋1价，化合价升高1，两个H原子升高2，失去2个电子。
Cl从0价变成－1价，化合价降低1，两个Cl原子降低2，得到2个电子。
所以转移电子数为2。

❸ 怎样根据化学反应方程式判断转移电子数

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数
如2H2O2=====2H2O+O2↑
算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2

❹ 化学反应中怎样判断转移的电子数，请举一下例子

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。

电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。

(4)化学反应转移的电子书怎么看扩展阅读：

在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

❺ 怎么算化学反应中转移的电子数

举个简单的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价，这是一个zn的转移的电子数，是失去了2个电子，若是有1mol的zn参加反应（是恰好参加），那就转移2mol电子。

❻ 怎么看转移电子数

计算电子转移数目的方法如下：

计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目。

电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：

一要注意是否发生歧化反应，如Cl₂与H₂O、NaOH发生歧化反应时1 mol Cl₂转移1mol电子。

二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子。

三要注意过量问题，如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂与足量Cl₂，转移的电子数是不一样的。

(6)化学反应转移的电子书怎么看扩展阅读

特殊情况：

(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。

(2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成SO₂分子数目小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO₂与浓盐酸的反应也要类似处理。

(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。

❼ 转移电子数怎么看，

转移的电子数，最直观的方法就是看化合价的升降来看，化合价变化一价就是转移一份电子，得失电子数要相等，比如化合价升高三价就是转移三份电子（有化学计量数的价数还要乘以化学计量数）；
失去电子，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，得到的产物是氧化产物；
得到电子，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，得到的产物的还原产物；

❽ 怎么看转移了几mol电子

先标注化合价。看憎大或降低多少？再乘以他们的物质的量。