A. 化学中怎样判断离子是否共存 要简单明了哦！
相互之间不发生发应的就能够大量共存于同一溶液中，也即没有沉淀，气体，或水生成，就能够共存。高中阶段还要考虑是否能发生氧化还原反应
B. 高中化学 如何判断溶液中的物质能否共存
1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
C. 怎样判断化学中离子共存的问题啊、、、
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
离子共存是高中化学的重要知识点
共存就看里面有没有结合生产沉淀
气体
还有酸碱性溶液等这些
有无颜色等等多方面
多看看书吧
D. 化学物品如何分辨是否可以共存
放在一起不反应就可以共存。
如：
1、活泼金属与酸能反应：所以不能共存。
2、金属与某种盐溶液起反应： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应能共存
主要的是复分解反应的判断：
酸碱盐之间在一起能反应，就不能共存。判断的方法：就是看是否有沉淀、气体或水生成。可。
如1、碱与酸反应， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+与OH-因为生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-与H+不能共存，因为有气体生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-与Ba2+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-与Ag+ 因为有沉淀生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金属离子与CO3^2- 生成沉淀，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金属离子与OH-离子，生成沉淀，也不能共存。
E. 初中化学共存问题，怎么判断离子是否能共存
两个离子之间如果能发生反应，生成沉淀、气体或者水的话，就说明这两种离子不能共存。比如：氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体和水，所以氢离子和碳酸根离子不能共存。钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，所以钙离子和碳酸根离子不能共存。
F. 化学怎么判断物质能否共存
看物质间能否反应，如果能反应就不能共存；看溶液的性质，比如，溶液的酸碱性等。
G. 在化学中，怎样判断两个离子能否共存
离子共存其实就是离子是否会发生化学反应也就是生成水,气体,沉淀,弱电解质
其实这是一个熟练的问题,为什么你做不出是因为你对物质的化学性质不熟悉,不会运用,比如你碳酸钙会沉淀大家都知道,但溶液中有碳酸根和钙离子你能迅速反应吗,还有背方程式不是单单是写方程式,要运用,离子共存就是溶液中的离子是否会发生化学反应,不然背了也是白背,其实我不建议背方程式,关键就是理解,化学知识就是一张网,都是联系起来的.要会灵活运用才能学好化学,不然永远被题目牵着鼻子走做题目的奴隶
H. 初中化学中怎么区分可共存和不可共存的物质
(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
2．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
4．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。
I. 化学.溶液中各化合物是否能共存，怎么判断
与酸溶液不能共存的离子有：弱酸酸式酸根离子如碳酸氢根、亚硫酸氢根、硫氢根等，弱酸根离子如碳酸根、亚硫酸根、硫离子、磷酸根等，氢氧根离子。与强碱溶液不能共存的有：弱碱阳离子铁、铜、镁、铵根离子等，弱酸酸式酸根离子、氢离子。此外，注意强氧化性离子如高锰酸根、次氯酸根、硝酸根等不能与还原性离子如硫离子、亚铁离子等共存，还须注意离子是否为无色透明，像（亚）铁离子、铜离子、高锰酸根就有颜色，还有，能发生双水解的离子如铝、铁离子与碳酸根、偏铝酸根、硫离子、硫氢根等也不能共存。就这些。（还有些离子未列举出来，去查下吧）