① 在化学反应的过程中 如何判断溶液中有什么溶质
生成的物质是肯定存在的，还要考虑反应物是否有剩余，
② 如何在化学方程式中区分溶液中溶质和溶液
在化学方程式中，反应后溶液应该看方程式的右边
而反应前的溶质应该看方程式的左边
例/5.6g的苏打加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中 完全反应 称的烧杯中的溶液的质量是103..4g 稀盐酸里的溶质的质量分数？ 碳酸的质量分数..?
稀盐酸里的溶质的质量分数指的是稀盐酸内的HCl，这里说的稀盐酸是反应前的溶液
而碳酸是生成物，所以溶质应该看方程式右边
由于加入苏打后，质量减少了2.2g，这个质量就是CO2的质量，据此计算
③ 如何判断水溶液中是否含乙醇
可以测密度 测红外 紫外等等 如果不是化学方法的话 闻一下 可以闻出来 当然浓度小了不行
④ 化学中如何判断什么是酸,碱,盐这些怎么看的出来
在溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的就是酸，例如“硫酸(H2SO4)”、“盐酸(HCl)”、“硝酸(HNO3)”、“碳酸(H2CO3)”……都能够在水中电离出氢离子(H+)，这类就是酸。
在溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，例如“氢氧化钙[Ca(OH)2]”、“氢氧化钠(NaOH)”、“氢氧化钾(KOH)”、“氢氧化钡(BaOH)”……都能够在水中电离出氢氧根离子(OH-)，这类就是碱。
由非金属离子或酸根离子与金属离子或铵根离子构成的化合物就是盐，例如“氯化钠(NaCl)”、“碳酸钙(CaCO3)”、“硫酸钡(BaSO4)”、“硝酸铵(NH4NO3)”……总之除酸、碱以外的离子化合物都是盐。
⑤ 如何判断溶液中的溶剂和溶质
溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。下面小编为大家总结整理一下二者之间的具体区别，供大家参考。
1溶质和溶剂之间的具体区分
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
溶液有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。
2溶质和溶剂的区分方法
状态区别
1、固+液固为质 例：盐水、碘酒
2、气+液气为质 例：盐酸中氯化氢为质
3、液+液量少为质 例：工业酒精(少量甲醇溶于乙醇)
4、物+水水永为剂 例：5%或95%酒精溶液
溶剂非水的溶液：(1)碘洒(2)空气(3)合金
名称区分
溶质的溶剂溶液 例：碘的酒精溶液
2、溶质溶液(溶剂为水) 例：硫酸铜溶液液配制
1、配制10g5%食盐溶液(固配液)步骤：计算、称量量取、搅拌溶解2、用37%的浓盐酸配制50g5%稀盐酸(液配液)步骤：计算、量取、混合饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1、加溶剂至溶质完全溶解2、升温至溶质完全溶解不饱和溶液转化为饱和溶液方法：1、蒸发溶剂至溶质刚析出2、加溶质至不再溶解
3、降温至刚有溶质析出
判断溶液是否饱和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在；
2、向溶液中加一定量溶质，看溶质质量是否减少
*浓溶液(稀溶液)不一定是饱和溶液(不饱和溶液)；但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓
⑥ 确定溶液中含有什么化学物质用什么仪器
一般用色谱仪、光谱仪、质谱仪等做定性与定量分析。
色谱仪主要是指气相色谱和液相色谱，适合做有机物的分析；
光谱仪主要包括原子吸收、原子荧光、紫外分光等，适合做金属离子和无机物分析；
质谱仪也分有机有无机类，一般与色谱仪或光谱仪联用，有机物、无机物、金属都可分析。