高中化学燃烧热怎么算

① 化学里面的燃烧热怎样计算可以举例说明吗我不太明白。

楼上的仁兄 把燃烧热的概念剖析的很清楚 了，不再赘述。就燃烧热的计算举例说明、比如，例1：已知CH4 的燃烧热是 890kJ/mol
要计算 燃烧2mol CH4 释放 的热量，Q= 2mol *890kJ/mol =1789kJ 题目也许不直接给 CH4的 物质的量，以质量啊，或者标准状况下的体积什么的，先转化为 CH4的物质的量就好。例2： 已知24g石墨固体充分燃烧生成二氧化碳，释放出786kJ 热量。求石墨的燃烧热，ΔH= - 786kJ/ (24g/12g/mol)= -393kJ/mol 这个就是直接通过燃烧热的概念来求解的。其他类型的题目，不外乎是这些简单的题目的组合形式，从易到难，深刻理解概念，计算也就不会很难的祝你进步~~！

② 燃烧热的计算公式

依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。

依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

(2)高中化学燃烧热怎么算扩展阅读

燃烧热已确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加

注意事项：

1、条件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物质的量：1 mol纯物质。

3、 放出热量：ΔH<0，单位kJ/mol。

4、所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

③ 高中化学燃烧热的计算

3/2H2O(l）=3H2(g)+3/2O2(g)，△H=285.8*3=857.4（kJ•mol－1）
CO2(g)+1/2O2(g)=CO(g) ,△H=283.0（kJ•mol－1）
CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,△H=-890.3 （kJ•mol－1）
三式叠加求出CH4(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1（kJ•mol－1）
所以CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1+44=294.1（kJ•mol－1）

④ 化学里面的燃烧热怎样计算

在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
单位为kJ/mol
要点：
1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol.
3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1,
由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,
当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.
另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以.）
4.一定是生成氧化物.例如,H2+Cl2点燃,也是燃烧,但不是生成氧化物,所以只是反应热而不是燃烧热.
5.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不能说是-285.8kJ/mol.

⑤ 化学里面的燃烧热怎样计算

在101
kPa时,1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
单位为kJ/mol
要点：
1.规定在101
kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1
mol.
3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;
ΔH1,
由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,
当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.
另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以.）
4.一定是生成氧化物.例如,H2+Cl2点燃,也是燃烧,但不是生成氧化物,所以只是反应热而不是燃烧热.
5.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不能说是-285.8kJ/mol.

⑥ 化学。燃烧热计算。急急急

• n(C2H2)=2/26mol

• C2H2的燃烧热99.6/2/26=1294.8Kj/mol

• 3摩尔乙炔完全燃烧能放出1294.8×3=3884.4Kj热量。

• 燃烧相同质量的甲烷和乙炔，CH4气体燃烧放出的热量多。因为当两者的质量相同时，两者的物质的量比为（1/16）/（1/26）=26/16，两者的燃烧放出的热量比为：26×890/16×1294.8=23140/20716.8.即甲烷燃烧释放的热量要大些。

⑦ 高三燃烧热和中和热的计算方法

一燃烧热：在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热通常可以利用仪器由实验测得。例如，实验测得在在25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是CH4的燃烧热。还有有关燃烧热的计算，举个简单的例题：10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2放出热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为多少？并写出热化学方程式。【水的比热为4.18J/(g▪℃)】首先根据Q=CmΔt得500gH2O温度由18℃升至62.4℃需要热量Q=4.18*500*(62.4-18)=92796J=92.796kJ。那么这些热量是由10gS在O2中完全燃烧并且生成了稳定的气态SO2放出的，而10gS是
5/16mol，5/16mol的S放热92.796kJ。所以1molS放热为296.95kJ。所以硫磺的燃烧热为296.95kJ。热化学方程式为S(S)+O2(g)=SO2(g);
ΔH=—296.95kJ/mol.二中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时的反映热。因为生成物一定，所以中和热是一个定值为57.3kJ。中和热应该没有计算，只有测定。（个人认为）中和热的测定：实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液最高温度t2，为了使计算简便，可以近似的认为：⑴0.5
mol/L
盐酸和0.55
mol/L
氢氧化钠的密度都是1g/L，则(盐酸和氢氧化钠溶液均取50mL)。近似认为混合液的比热容C=4.18J/(
g▪℃)，所以中和反应放出的热量是：Q=C▪(m1+m2)▪(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ⑵又因50毫升0.5mol/L
盐酸中含有0.5
mol/L*0.05L=0.025mol的H﹢，所以跟0.025mol的OH¯发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q，所以：中和热=Q/0.025=0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)注意：试验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量是不相等的，但是若实验操作均正确，则所求中和热是相等的。已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=—57.3kJ/mol.希望我的回答对你有帮助~！

⑧ 化学燃烧热怎么算得数 - -

定义：在101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。比如固态碳在常温下的燃烧热，写出热化学反应方程式：.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5
kJ/mol。
计算燃烧热时注意两点1.完全燃烧，比如此例，碳不完全燃烧，生成一氧化碳放出的热量不叫燃烧热

2.物质必须是一摩尔。

再比如。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6
kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8
kJ/mol

第一个不叫气态氢的燃烧热，第二个才是。

比如算法，给你5摩尔的物质，完全燃烧得到的热量为Q，算该物质的燃烧热为Q/5。所以写热化学方程式算反应热时，前面某物质系数为一放出的热量就是燃烧热。

⑨ 燃烧热计算公式

燃烧热计算公式：Q=c*m*△t，燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

⑩ 高中化学。H和燃烧热是怎么算的的，要详细过程。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj/mol,写出反应的热化学方程式
h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g);△H=-241.8kj/mol
H2O(g)=H2O(1)；△H=-44kJ/mol

氢气燃烧热就是285.6ki/mol