化学反应的最低温度怎么求

❶ 如何计算反应逆向进行的最低温度

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。

例如，若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。

注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。

绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。

(1)化学反应的最低温度怎么求扩展阅读：

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。

酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。

书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。

可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

❷ 化学反应的标准温度

化学反应的 标准状况时的温度是零摄氏度；常温温度一般为25摄氏度。

❸ 怎么计算自发反应的最低温度

最低温度就是其dG等于零时的温度,dG=dH-TdS,对于一个反应,其焓变,熵变基本不变的,所以可以算出最低温度.
仅供参考

❹ 如何用吉布斯函数计算反映需要的最低温度

存在热力学上的最低的反应温度的反应，应该为吸热熵增反应；
由Gibbs-Helmholtz方程：
ΔG=ΔH-TΔS
最低反应温度使得ΔG=0,故Tm=ΔH/ΔS

注：仅为热力学上的最低温度，不适于有动力学障碍的情况，适用于恒温恒压封闭体系中化学过程。

❺ 化学反应中低温是多低,高温是多高

不存在严格的定义，高温低温只是根据具体实际的习惯称呼,但超过300度一般说高温.

❻ 物理高手进。目前热力学中最低温度是怎么得到的啊

楼主您好。
其实这个问题在1702年法国物理学家阿蒙顿就提到了“绝对零度”概念。他由空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加这一实验事实外推，在某个温度下空气的压力将等于零。根据他的计算，这个温度按后来提出的摄氏温标约为-239℃，后来兰伯特重复实验，计算出为-270.3℃。他说，在这个温度下，空气将紧密地挤在一起。
后来，能斯特把热力学的原理应用到低温现象和化学反应中，发现当绝对温度趋于零时，凝聚态（固体和液体）的熵在等温过程中的改变趋于零。就是说不会再有更冷的了。
这就是为什么会有绝对温度，即您说的最低温度。
其实就是热力学第三定律。

目前嘛，有很多方法。
20世纪50年代，人们利用稀释制冷机、波默郎丘克冷却效应和核绝热去磁等技术向mK级低温进军。这里说一下稀释制冷机。在低于0.8K的温度下，³He和⁴He两种液态氦的同位素不能以任何比例均匀混合，而要分离开来。
那么如果用一真空系统使³He不停地循环，就能在低温下吸收热量而导致进一步降温。于是得到了3mK（0.003K）的低温。
1950年，波默郎丘克根据液态³He的温度低于某一温度时，其液态要比固态更加有序化，液态³He的熵要比固态的熵值低，因此提出如果利用压缩的方法使液态³He变为固态使之更加无序化，则将产生制冷效应。1973年获得低于0.001K的低温。
目前最低温度是由核磁矩绝热去磁的方法得到的，为3.3×10的负八次方。

打了这么多字，希望对您有帮助，请采纳吧。

❼ 化学中知道g和s求最低温度

查表找到反应物和产物的标准摩尔生成焓或燃烧焓，计算出反应的标准摩尔焓变（产物的标准摩尔生成焓与各自化学计量数的乘积减去反应物的标准摩尔生成焓与各自化学计量数的乘积），
再用吉布斯函数
ΔG=ΔH-TΔS
式中：
ΔG 吉布斯自由能
ΔH 化学反应的焓变
T 热力学温度
ΔS 化学反应的熵变
当ΔG≤0 时反应能自发进行，令ΔG=0，代入ΔG=ΔH-TΔS，

❽ 空气中反应能自发进行的最低温度

【答案】 （ 1 ） 1200 ℃能自发进行（ 2 ）自发进行的最低温度是 【解析】 1200 ℃ =1473K 。 （ 1 ）由化学反应能否自发进行的判据△ H-T △ S 可知， 若△ H-T △ S<0 ，反应能自发进行 若△ H-T △ S=0 ，反应达到平衡状态 若△ H-T △ S>0 ，反应不能自发进行 该反应的△ H-T △ S= <0 所以，该反应在 1200 ℃时能自发进行。 （ 2 ）反应要自发进行，必须△ H-T △ S<0 。 即 反应自发进行的最低温度： 。

❾ 如何计算一个化学反应的最低温度

最低温度就是其dG等于零时的温度，dG=dH-TdS,对于一个反应，其焓变，熵变基本不变的，所以可以算出最低温度。

仅供参考

❿ 可自发反应的最低温度怎么算

可以根据一下公式来计算大概：

▲G＝▲H－T▲S。

▲G＜0 反应自发进行。

▲G＞0反应不自发进行。

▲G＝0反应平衡。

但这个公式不完全正确，热力学定律，熵增是自发进行的！化学上算自由能！只不过这个计算可进行没啥大用，因为没法计算反应速度！

化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

举个例子：

例如，反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。 用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0。

式中△H是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。