⑴ 化学计算题怎么做
第一种 估算法
“估算法”巧解化学题，走捷径，大大简化解题步骤，是提高解题速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了，代之以评价或者权衡。其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思维的灵感，顿悟，或别出心裁的推理，再准确的判断答案。估算的价值在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情况具体分析。
例1， 下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等，所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。又由于四种情况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同的。因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 没有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2个 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多，故此溶液中溶质质量分数最小。
第二种，关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在变化时成正比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法即关系式法。此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。此法不仅可使计算化简为繁，减小误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式，化学方程式，化学基本概念，溶解度，溶质的质量分数等多个方面进行。用关系式解题遵循的原则是：
关系式，关系量，这是根据不能忘；
已知，未知是条件，条件对准关系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素相当的碳酸氢铵的质量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮元素质量跟50千克硝酸铵里质量相等。
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，两个碳酸氢铵分子所含氮原子数跟一个硝酸铵分子里所含氮原子数相等，所以可导出如下关系：
关系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
关系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三种 守恒法
守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法。用此法解题的关键是找准守恒的化学量，并合理列式进行计算。在化学计算中灵活运用此法，不仅能简化解题过程，而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解。在初中化学计算中，常见的守恒法有以下五种：
1， 原子个数守恒。
原理：化学反应前后同种元素的原子个数不变。
2， 元素种类守恒
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子团的质量不变。
4， 质量总和守恒
原理：化学反应中参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
5， 电荷守恒
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例3， 取一定量含有某金属R的样品，将其投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测定所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：（1）样品中金属R的质量 （2）所得溶液中溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反应，其中R元素和盐酸中的氯元素全部转移到金属氯化物中，故此题利用元素质量守恒法求解较为方便。
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73克X20%=14.6克
氯化氢中氯元素的质量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金属氯化物的质量：14.2克/74.7%=19.0克
则样品中金属R的质量为：19.0克-14.2克=19.4克
（2）参加反应的物质的质量总和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数为：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下图是一种化合物组成的装置。
经充分反应后得实验数据如下：玻璃管的质量为80.2克
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化钙+U型管 100.8克 108.0克
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合物的组成，是化学分析的基本方法。该题为一简单的定量分析实验题，其主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的质量，即为反应中生成水的质量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后质量减少了，原因是氢气和铜的氧化物里的氧反应生成了水，所以反应前后，玻璃管物质减少的质量即为生成的水中氧的质量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量比，分别除以各自的相对原子质量，即可求得化合物中各元素的原子个数比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亚铜
第四种 讨论法
有的计算题答案不止一个，或者用代数字母表示，解题时根据题意分析，各种答案，最后确定合理答案，这种通过对各种可能情况的讨论寻求答案的解题方法，就是讨论法。用此法的关键是不遗漏，不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使之充分反应，得到7.2克水蒸气，则反应的混合物中，氢气和氧气的质量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克，氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气和氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平两端各放质量相同的烧杯，杯内分别盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中一端放锌片，一端放与锌片相同质量的铁片，反应完全后天平仍保持平衡吗？说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面两种情况。
（1） 如果硫酸过量，则放锌片的一端放出氢气的质量多。天平向放锌的一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足，则应以硫酸量为标准进行计算，由于硫酸的质量相同，所以生成氢气的质量也相同。故天平仍保持平衡。
⑵ 化学计算题怎么做
解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
⑶ 化学反应中的有关计算题怎么做
化学反应中的计算，除了在配平化学方程式时，有时需要做一些简单的计算之外，剩下的就是反应物与生成物量的计算了。
在计算反应物或生成物的量时，首先写出化学反应方程式，再配平，这样就获得了所有反应物与生成物的数量关系。如：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2mol 1mol 1mol 2mol
看见，2mol盐酸与1mol氢氧化钙反应生成1mol氯化钙+2mol水；
或者：
2HCl：2×(1+35.5)=73
Ca(OH)2:40×(1+16)×2=74
CaCl2：40+35.5×2=111
2H2O=2×(1×2+16) =36
或者知晓：73g盐酸+74g氢氧化钙＋111g氯化钙+36g水
一切计算问题，都以该比例进行。
⑷ 初三化学计算题怎么做
化学计算题的解答一般离不开化学方程式，首先写出反应的化学方程式：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2---Cl2
87 71
m 1.42g
其次，根据已知条件和待求量，列出关系式（如上）。
最后写出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g
样品中二氧化锰的质量分数=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
⑸ 化学中常用的计算方法有哪些
化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
(三)电荷守恒法
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC
(四)电子得失守恒法
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。
【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O
二、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）质量差法
【例题】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
【例题】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
【例题】白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
【分析】原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
三、十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如 表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
（四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
四、关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
（一）物质制备中的关系式法
【例题】含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）
【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ，而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ，根据有关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨。
（二）物质分析中的关系式法
测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量，测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反应来实现，有关计算也需要用关系式法。
【例题】让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。
【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl — I2 ，利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克，再利用已知条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65% 。
五、估算法
（一）估算法适用于带一定计算因素的选择题，是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法，用估算法可以明显提高解题速度。
【例题】有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
【分析】计算可知，28克金属反应失去1摩电子就能符合题目的要求。能跟稀H2SO4反应，失1摩电子的金属和用量分别为：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案为A
（二）用估算法确定答案是否合理，也是我们检查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发现因疏忽而造成的计算错误。
【例题】24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为D
六、类比法
类比法是将问题类比于旧问题，从而运用旧知识解决新问题的方法。类比法的实质是能力的迁移，即将熟悉问题的能力迁移到新情景或生疏问题上来，实现这种迁移的关键就是找准类比对象，发现生疏问题与熟悉问题本质上的类同性。运用类比法的题又可分为：自找类比对象和给出类比对象两种。前者一般比较简单，后者则可以很复杂，包括信息给予题中的大部分题目。
【例题】已知PH3在溶液中呈弱碱性，下列关于PH4Cl的叙述不正确的是
（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位键
（C）PH4Cl是分子晶体 （D）PH4Cl与NaOH溶液共热可产生PH3
【分析】NH3和H4Cl的性质我们已经学过，N和P是同一主族元素性质相似，所以答案为C
七、始终态法
始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。
【例题】把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）。
【分析】固体残留物可肯定是Fe2O3 ，它是由铁经一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 这两个关系式计算可得：H2的体积为1.344升
八、等效思维法
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。
【例题】在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3克。求此金属的原子量。
【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶体比2.6克无水硫酸盐质量多18.7克，这18.7克是从硫酸盐饱和溶液得的，所以它应该是硫酸盐饱和溶液，从而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克结晶水、9.4克R2SO4 ，最后结果是：此金属的原子量为23
九、图解法
化学上有一类题目的已知条件或所求内容是以图像的形式表述的，解这类题的方法统称图解法。图解法既可用于解决定性判断方面的问题，也可以用于解决定量计算中的问题。运用图解法的核心问题是识图。
（一）定性判断中的图解法
这类问题常与化学反应速度、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上结合化学原理作出正确判断。
【例题】右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 Y
应的影响：L（固）+ G（气）= 2R（气）- 热量 在图中， P1 P2 P3
(P1
⑹ 计算化学方法
化学计算的技巧：
1、代数法：根据题意设一个或几个未知数，然后根据化学知识，把已知条件和所设的未知数联系起来，找出等量关系列方程求解。
2、关系式法：关系式法也叫比例法，根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系。
3、公式法：公式法是应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。
4、差量法：应用反应物或生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比例关系列式求解的一种方法。
5、图解分析法：在认真阅读题目、分析理解题意的基础上，按照知识的内在联系，作图求解。对于较复杂的庞大计算题，用图解法可帮助思考，分析、判断，易于找出解题思路。
6、推导法：根据基本概念、化学原理和物质的性质，应用已知条件进行分析、推理的一种解题方法。
⑺ 化学反应中的有关计算怎么做
对于化学反应中的计算,首先要找到已知量（题目很多时候没有直接给出,那一般能算前后质量差,这个差异一般为沉淀或气体质量,这就是已知量了,还有些题目是以图像或表格形式给出要会找出已知量）,而后写出化学反应方程式计算相关质量,最后如果要求溶液中溶质质量分数的,溶液通过总质量守恒来计算即可.
⑻ 化学式怎么计算 求学霸讲解
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；
②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁Mg(OH)2.
1.写化学式的最简单方法是：
十字交叉法：正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错.
2.例如反应的化学方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N204；
⑼ 初三化学计算技巧
计算题技巧说到底还是多算多做就好了。
中考一般是2道计算
第1个应该是溶液的计算 书上的那几种方法好好看看 计算别错了 应该没问题
第2个是方程式的题 方程式写对 条件 符号别忘了 2分得到了 然后把给的那几个数带入方程式 就行了
重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O2·2CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO· 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2 + O2 ·2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO3·2KCl+3O2↑
2H2+O2· 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程;
量的单位可直接用，上下单位应相同;
遇到有两个已知量，应找不足来进行;
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%