燃烧热和中和热的热化学方程式如何书写

A. 燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同

燃烧热和中和热不同，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。

H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol
而 2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol
在此mol -1 已不是指1 mol H2或1mol O2 ，而是指“1mol反应”。所谓1mol反应可以是1 mol H2和1/2 mol O2起反应，也可以是2 mol H2和1mol O2起反应，前者放热286 kJ，后者放热572 kJ。这种单位表示方法是1977国际纯粹与应用化学(IUPAC)物理化学分会所推荐的。所以△H应和化学方程式相对应，以使“1mol反应”有明确的含义，笼统地说反应热是多少kJ/mol容易引起误解。

B. 如何书写热化学反应方程式

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

（2）各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。

（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。

能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。

(2)燃烧热和中和热的热化学方程式如何书写扩展阅读：

△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

同一反应，在不同条件下热量的变化不同。如果不指明反应条件而谈热量的多少，是没有意义的。同时，要想比较不同的化学反应的反应热，必须规定反应在同样的条件下进行。

为此，规定在压强为101 kPa和25 ℃的条件下的反应热为标准反应热，以便于比较。按状态变化过程的不同，反应热可分为等压反应热、等容反应热；按化学变化的类别不同，反应热可分为生成热、燃烧热、中和热等等。

C. 燃烧热，中和热是指什么热化学方程式怎么书写

在101
kpa时，1
mol纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物
时所放出的热量，叫做该物质的
燃烧热
．单位为kj/mol

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kj·mol－1；
3．以生成1
mol水为基准．
1)
△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△h为“－”
；若为吸热反应，△h为“＋”
。△h的单位一般为
kj/mol
。
(2)
反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△h的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△h，指25℃（298k）、101kpa时的反应热△h（绝大多数反应热△h是在25℃、101kpa时测定的）。
(3)
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△h的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g
液体－l
固体－s
稀溶液－aq
），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）
热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△h也不同。如：h2(g)
＋
1/2o2(g)
＝
h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）
相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△h数值相等，符号相反。如：2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）
反应热△h的单位kj/mol
中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指“每摩2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
反应”，放出571.6kj的能量，而不是指反应中的“h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
”的物质的量。
（7）
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△h
表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2so2(g)
＋
o2(g)
＝
2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指
2mol
so2(g)
和
1mol
o2(g)
完全转化为
2mol
so3(g)
时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反应达到平衡时，放出的能量为q
，
因反应不能完全转化生成
2mol
so3(g)
，故
q
＜
197
kj
。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－
b
kj/mol
两反应的反应热的关系为
a
＜
b

D. 燃烧热，中和热是指什么热化学方程式怎么书写

在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。

(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。

(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

（4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。

（5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol

（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。

（7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。

（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b

E. 热化学方程式的书写和定义

能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。那么书写时有哪些注意事项呢？下面我整理了热化学方程式的书写和定义，以供大家参考。

热化学方程式的书写原则

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

（2）各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。

（7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。

（8）即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“?”。

（9）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

（10）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。

热化学方程式的定义

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol

方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。

F. 燃烧热，中和热是指什么热化学方程式怎么书写

定义 在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不是-285.8kJ/mol。

定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．
定义要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准。
4. 反应不能生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O) 注意点 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57．3 kJ/mol

G. 燃烧热 中和热 热化学,这三者的化学方程式区别

1，燃烧热是指
1mol可燃物
与
氧气
进行燃烧反应生成
稳定的氧化物
时放出的热量
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。
如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。
C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31
kJ/mol。
2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3
kJ·mol
而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kJ·mol－1；
以生成1
mol水为基准．
3，热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数。
燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数。
参考资料：
网络—中和热网页链接
网络—燃烧热网页链接
网络—热化学反应网页链接

H. 热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢

热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。

I. 高中化学怎么正确书写反应热方程式

1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开.若为放热反应,△H为“－” ；若为吸热反应,△H为“＋” .△H的单位一般为 KJ/mol .
(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件（温度、压强）,未指明温度和压强的反应热△H,指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ）,才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中,不用“↑”和“↓”.
（4） 热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积.
（5） 相同条件（温度、压强）,相同物质的化学反应（互逆反应,不一定是可逆反应）,正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”）,而不是指该反应中的某种物质.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量.
（7） 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时,放出的能量为Q , 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“＋”“－”符号无关.“＋”“－”只表示吸热或放热,都是反应热.

J. 燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同

燃烧热是1摩尔可燃物完全燃烧，生成稳定产物放出的热量
中和热是生成1摩尔水时放出的热量