化学平衡状态时压强怎么求

① 化学平衡移动压强解释

要想得到液面下某处的压强，可以设想这里有一个水平放置的“平

液体压强
面”，这个平面以上的液柱对平面的压力等于液柱所受的重力。
这个平面上方的液柱对平面的压力F=G=mg=ρVg=ρShg，平面受到的压强p=F/S=G/S=mg/S=ρVg/S=ρShg/S=ρgh（适用于液体）。
① （压强=压力÷受力面积）
p—压强（单位：帕斯卡，符号：Pa）
F—压力（单位：牛顿，符=pS （压力=压强×受力面积）
S=F/p（受力面积=压力÷压强）
（ 压强的大小与受力面积和压力的大小有关）
②p1V1=p2V2（波义耳定律）
表示同温同质量下的压强规律
对于压强的定义，应当着重领会四个要点：
⑴受力面积一定时，压强随着压力的增大而增大。（此时压强与压力成正比）
⑵同一压力作用在支承物的表面上，若受力面积不同，所产生的压强大小也有所不同。受力面积小时，压强大；受力面积大时，压强小。
⑶压力和压强是截然不同的两个概念：压力是支持面上所受到的并垂直于支持面的作用力，跟支持面面积，受力面积大小无关。
压强是物体单位面积受到的
压力，跟受力面积和压力大小有关。
⑷压力、压强的单位是有区别的。压力的单位是牛顿，跟一般力的单位是相同的。压强的单位是一个复合单位，它是由力的单位和面积的单位组成的。在国际单位制中是牛顿/平方米，称“帕斯卡”，简称“帕”。
③影响压强作用效果的因素
1．受力面积一定时，压力越大，压力的作用效果越大。
2．当压力一定时，受力面积越小，压力的作用效果越大。
(5)1Pa的物理意义：1平方米的面积上受到的压力是1N。（1牛顿的力作用在一平方米上）
1Pa大小：一张平铺的报纸对水平桌面的压强，3粒芝麻对水平桌面的压强为1Pa。
注：等密度柱体与接触面的接触面积相等时，可以用 P=ρgh。
p—液体压强—Pa.ρ—液体密度—千克/立方米（kg/m3）
g—9.8N/kg（通常情况下可取g=10N/kg）
h—深度（m 米）
在静止的液体中，任取一个底面为正方形（正方形与水平面平行），高为深度的液柱进行受力分析。作用于液柱上的力有液柱的重力 G =密度*ghS ，方向垂直向下；作用在液柱表面的大气压力 Fo=poS，方向垂直向下；作用在液柱底面的液体压力 F=p*S,方向垂直向上；作用液柱的四个侧面上的压力都是水平方向的，两两自相平衡。 作用在液柱垂直方向上有向下的重力 G 、向下大气压力 Fo， 向上的水压力 F，因为在垂直方向受力也是平衡的，所以 F=Fo+G，即
pS = poS+ 密度*ghS，约去S得 p = po+ 密度*gh 。如果不计大气压力，只计液体本身产生的压强，则 p = ρgh。
单位
“p”是指压强（注意：是小写的“p”，而不是大写的“P”，大写“P”是指做功的功率）单位是“帕斯卡”，简称“帕”，符号是“Pa”。F表示力，单位是“牛顿”，简称“牛”，符号是“N”。S表示受力面积，单位是“平方米”，符号是“㎡”。

② 化学平衡常数和压强平衡常数转换公式

化学平衡常数和压强平衡常数转换公式如图：

出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。化学平衡常数应当反映的是在相同条件下（温度，容积和压强不变）。

无论何时，何地，以何种浓度开始，最后都能到达一个相同的平衡，即体系中各物质浓度比一定.当条件改变后，又会达到新的平衡，又有一个新的平衡常数。

化学平衡常数

有一个公式PV=nRT，P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度，在这些因素中能影响物质的量n的因素就能影响化学平衡。

当我们遇见多重平衡的常数的时候，大家可以把两个方程式之间进行一个处理，用这两个反应的和或者是差来把总反映的平常数解决，这个关系呢就称为多重的平衡规则。

勒夏特列原理，几乎能适用所有的化学平衡移动问题，但并不是全部的化学平衡移动问题。我们要认识到勒夏特列原理不是在所有条件下都成立的，同学们不能用勒夏特列原理解释所有的化学平衡移动的问题。

③ 反应平衡时压强为原压强

2SO2 + O2 =2SO3,根据pV=nRT,反应前后V、R、T都不变,所以反应平衡后压强变为原来0.75,物质的量也变为原来0.75倍,即0.75*（4+x）mol;根据反应方程式,2mol SO2 加上 1mol的 O2 生成2mol的SO3,δn=1mol,即每反应1mol氧气,总物质的量减小1mol,减小的摩尔量=反应掉的氧气的摩尔量,反应的O2物质的量为0.25*（4+x）mol.则x=0.5+0.25*（4+x),得出x=2mol,反应的氧气=1.5mol.反应的SO2=3mol,转化率=3/4=75%

④ 化学平衡问题 压强

增大压强等价于增加反应物浓度，正反速率都增大。至于反应向哪边移动，要看各气体物质前的系数（只是气体，固、液不计！），若左边气体系数之和大于右边，加压则平衡向右边移动；左边小于右边，则向左移动；左边等于右边，平衡不移动。（勒夏特烈原理）

⑤ 化学平衡中总压力怎么算

1.
H2
＋
I2
＝
2HI
1
1
2
起始
0.05
0.1
0
变化
x
x
2x
平衡
0.05-x
0.1-x
2x
则:4x^2/(0.05-x)(0.1-x)=57,解得x=0.003344
n(H2)=
0.05-0.003344=
0.047
n(I2)=
0.1-0.003344=
0.097
n(HI)=
2*0.003344=
0.006688
n总=0.15
P=8.314*0.15*700*1000/0.5=1745940
Pa
2.容器体积改为1L，即压强增大，平衡不会调整
3.如1设HI反应了2xM
(0.2+2x)^2/(0.1-x)^2=57
x=0.058
C(H2)=0.042M
C(I2)=0.042M
C(HI)=0.284M

⑥ 化学平衡压强

压强比即是物质的量之比
根据化学计量数：
反应前三者：0.3；0；0
反应后0.06；0.24；0.12

之前：0.3，之后0.42
压强比即为83.3%

⑦ 怎样算化学平衡的密闭器中的压强和起压强的之比

密才容器，体积是固定的。由PV=nRT，气体压强和物质的量成正比关系。
所以压强比就等于平衡后的气体物质的量和平衡前的气体物质的量之比。

⑧ 化学平衡压强的问题

mn>pq说明左边体积大 增加压强反应向体积减少的方向移动右边体积小所以反应向正方向移动……懂了吗

⑨ 化学平衡有个关于浓度压强时间关系的公式是什么啊

记住这个公式就行了 做选择题时有用 记住R是常数