‘壹’ 化学反应怎么看出过量还是少量啊
以碳的燃烧为例：
C
+
O2
=
CO2
（完全燃烧时，生成二氧化碳）
2C
+
O2
=
2
CO
（不完全燃烧时，生成一氧化碳）
看两个方程式中碳和氧气的计量数就可以看出少量和过量的关系：同样量的氧气，碳少量时完全燃烧生成二氧化碳，碳过量时，不完全燃烧生成一氧化碳。
‘贰’ 在化学中如何判断物质是否过量，求例子及其详细解答！！
是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。
总结：化学反应中看2个反应底物的反应比例，然后根据实际摩尔比来看是否有过量的底物。
‘叁’ 怎样判断化学反应的反应物谁过量
看产物是否还能继续和某种反应物反应。如果产物还能和某种反应物反应，说明这种反应物少量。
例如：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
产物中的Al(OH)3还能继续和NaOH反应生成NaAlO2，所以说明NaOH是少量的。
‘肆’ 高二化学，酸碱混合怎么判断哪个过量的问题。
最简单就是写方程，找计量系数比，然后把各自的物质的量写在对应的系数下面，用十字相乘法，乘出来大的过量。这个方法还可以判断别的过量计算，不只是酸碱中和。
‘伍’ 化学中怎么计算谁过量
一般是根据化学方程式计算。先拿已知物质A的量求出另一物质B的量，然后把计算结果与题中给出的B的量比较。
如果计算结果>B的已知量，则B不足、A过量；
如果计算结果<B的已知量，则B过量、A不足。
‘陆’ 化学反应怎么看出过量还是少量啊
这个不好说，以下意见希望会有用：
1
就拿大理石和稀盐酸反应来说，生成物物中有二氧化碳，使用向上排空气法收集气体，验满时若燃着的木条靠近集气瓶口，木条未熄灭的话，这时的原因很多【要根据具体情况来看】，其中一个原因就是反应物量过少。这是通过检验生成物来反应反应物量的多少。
2
还有一个实验就是研究空气中氧气体积约占空气体积的五分之一的实验，也叫红磷燃烧实验，首先红磷要过量，反应结束后红磷还有剩余，由此便可知若反应完全停止后，反应物仍有剩余，则之前的反应物量多了。
3
还有一种是计算题，这要根据化学方程式和质量守恒定律来计算了，这也包括图表题，通过计算也可看生成物的量算出反应物的量。
4
总而言之，就是看反应前后物质的量是否有剩余。有剩余，反应物过量；无法达到检验效果，反应物少量，注意，前提是 完 全 反 应 ！！
‘柒’ 化学当中怎么判断过量反应物
方法一：设未知数法
例1.
8g氢气与53.25g氯气反应，可生成溶质质量分数为30％的盐酸多少克？
解析：设8g氢气与质量为x的氯气反应，生成溶质质量分数为30％的盐酸质量为y。依题意有：
2
71
73
8g
x
2：8g＝71：x，得
。说明题中的氢气过量，氯气完全反应，应该用氯气的量来进行计算。
即：
答：生成溶质质量分数为30％的盐酸182.5g。
点评：设未知数法的基本思路是设一种反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中给出的反应物A的量比较大小。若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A已知完全反应。
方法二：比例法
例2.
2.5g碳酸钙与20g溶质质量分数为18.5g的盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？
解析：设生成二氧化碳的质量为x。
100
44
2.5g
x
因为
，所以盐酸过量，应按CaCO
3
的量进行计算：
解得
答：可制得二氧化碳1.1g。
点评：比例法的基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量。在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系的量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者所对应的已知量反应物过量。
方法三：极值分析法
例3.
把25.6g
KOH和KHCO
3
的混合物在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO
3
的组成为（
）
A.
KOH的物质的量大于KHCO
3
的物质的量
B.
KOH的物质的量小于KHCO
3
的物质的量
C.
KOH和KHCO
3
物质的量相等
D.
KOH和KHCO
3
以任意物质的量之比混合
解析：题中可能发生的反应有：
；
。现假设KOH和KHCO
3
按化学计量数之比1：1刚好反应完全，混合物的质量减小xg，则有：
（56＋100）
18（固体质量减少值）
25.6g
x
解得
，而2.95g小于实际质量减少值4.9g，所以肯定是KHCO
3
过量。答案B。
点评：当已知混合物的总量时，也会出现过量问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定。
‘捌’ 在化学方程式中怎样判断某一物质过量
1.分析数据,考理解
例1.3
g镁在3
g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为(
)
A.小于6
g
B.大于6
g
C.等于6
g
D.以上都可能
【解析】:根据化学方程式的计算只需知道一种反应物或生成物的质量即可,但本题却给出了镁和氧气两种物质的质量.
根据镁条燃烧的化学方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应,因此题中氧气是过量的,应按镁的质量进行计算.
解:设生成氧化镁的质量为x,根据反应的化学方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,应选(
A
)
【评析】:运用化学方程式进行解题,只需用一种反应物或生成物的质量即可,当出现多个已知数据时,应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的,计算时应按不足量进行计算.
2.一题多解,考技巧
例2.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑.对“电解10
t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法.
小丽同学的解法
小明同学的解法
解:设铝的质量为x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t铝
解:氧化铝中铝元素的质量分数:
Al的相对原子质量×2/
Al2O3的相对分子质量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t铝
请回答下列问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34
g过氧化氢完全分解(化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来.
【解析】:(1)小丽和小明两位同学分别采用根据化学方程式的计算和根据化学式的计算两种方法进行求解,他们的解法都是正确的;(2)过氧化氢完全分解后除生成的氧气中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同学的解法来求产生氧气的质量,而只能用小丽所采用的根据化学方程式的计算来求解
解:(2)设生成氧气的质量为x,由化学方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案为:(1)正确;(2)不能,生成氧气的质量为16
g
【评析】:很多化学计算考题,既可以根据化学方程式计算也可以根据化学式进行计算,平时训练时运用两种方法分别计算,对提高学生的解题能力和解题技巧很有帮助.
‘玖’ 怎么判断化学方程式的反应物是否足量。
根据反应方程式的化学计量数，由一种反应物计算其他反应物的量。与已知所给量比较。如果所给与计算量相等就是足量；比计算量多，就是过量；比计算量少就是不足量，也就是别的反应物过量了。
‘拾’ 怎么判断化学反应中物质过量. 详细说下 能让我明白的加分
先写出化学方程式
若有多步反应则分步写
然后比较两种反应物的物质的量比与方程式所需比
比如XmolCO2通入1L 1mol/L的NaOH溶液中
有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2少量） NaOH：CO2=2：1=1：0.5
NaOH+CO2=NaHCO3（CO2过量）NaOH：CO2=1：1
如果1：X<1:1 则过量 1:1<1：X<1:0.5则两步反应都有
1：X>1：0.5 则只有第1步反应
其实多做题才是王道……