❶ 高中化学尾气处理的原理(要详细的)
典型的尾气处理首先用水或溶液吸收，不能吸收而可燃的可以燃烧掉用水吸收的：
hcl，nh3，（注意用倒扣的漏斗等装置，防止倒吸）用naoh溶液吸收的，so2，h2s，cl2，co2，no2，no，点燃的，
co，ch4，c2h4，c2h2等除去气体中的杂质（括号中的物质是杂质）co2（hcl），co2（so2），用饱和nahco3溶液cl2（hcl）饱和食盐水h2s（hcl）饱和nahs溶液so2（hcl），so2（so3）饱和nahso3溶液其余的比较简单
❷ 实验产生的氨气尾气应该怎么处理
实验产生的氨气最好是用水吸收，因为氨气极易溶于水，溶解比是1体积水溶解700体积氨气，也有反应如图
❸ （高中）用什么溶液进行氨气的尾气处理
可以处理氨气的溶液很多啊 ，氨气属于碱性气体，只要该溶液呈酸性就可以，比方说稀盐酸、稀硫酸、次氯酸等，甚至一些中性溶液也可以除去氨气，比如氯化钙溶液
❹ 精馏尾气中有很多含氨气体，请问怎么处理最好
一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备
1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水
利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。
2．三步骤、三反应
（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）
（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化剂，加热）
（3） SO3 + H2O === H2SO4
3、三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔
4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理
（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。
（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。
（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。
二、工业制硝酸的原理、过程及典型设备
1、原料与条件：以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.
2、反应原理：
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸, 甚至98%以上的“发烟”硝酸.
3、尾气处理
生产过程中NO循环使用,可以最大程度利用原料,并且减少尾气中的NOX的排放,
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ,发生氧化还原反应,可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸, 甚至98%以上的“发烟”硝酸.
❺ 实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验结束后尾气怎么处理
氯化铵和氢氧化钙的尾气主要是氨气，可以用水来吸收或者盐酸吸收。
氨气 NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨水在中学化学实验中三应用：
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
喷泉实验：
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
主要用途：
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
❻ 实验室制氨气的尾气处理求下,
因为氨气极易溶于水,因此可以用水或者稀硫酸处理.实验室一般采用湿棉花吸收尾气的
❼ 氨气的尾气处理
不可以，因为尾气瓶装笨和水时水在下层，笨在上层，而导管只能插在笨层，这样会导致氨气溢出，故此法不行。最好的是把氨通入水和Ccl4，且氨通下层(试验室处理)
❽ 制取NH3的时候，用什么处理尾气
从化学方程式可以分析出可以挥发的生成物有氨气和水。水的处理一定要用中性或碱性干燥剂（浓硫酸不行），比如碱石灰（氧化钙和氢氧化钠混合）干燥，对于过量的氨气的处理可以将氨气通入水中，为防止倒吸，可以在通入水中之前接一个干燥管。
❾ 实验法制氨气实验结束后尾气如何处理
如果你说的是水蒸气的话,通过碱石灰.
收集氨气的话,用瓶口向下排空气集气法.
多余氨气通水里面就好,溶解度1:700...
你说的是实验法吗?氯化铵和氢氧化钙加热?