化学中物质的酸碱性如何判断

㈠ 怎么识别碱酸性

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。

㈡ 现在的化学中的酸碱是怎么判断的。

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。
一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。
二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。
三是能提供电子的是酸，相反的是碱。
四是有酸味的是酸。
这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。

㈢ 物质的的酸碱性怎么判断 有方法吗,详细，谢！

楼主是想知道酸碱的判断方法吗？不用做实验的方法其实很简单，但是有很多反常的例子需要平时注意积累记忆的。简单来说一般情况下能电离出氢离子的就显酸性（硫酸，硝酸等）——一句话分子式里面有氢；电离出氢氧根的就显碱性（氢氧化钠）——一句话分子式里面有氢氧根。到了高中就会涉及到盐类的水解等问题，其实究其根本原因也不外乎以上两点，楼主活学活用一下就可以。这样解释楼主是否满意？如果还有疑问请联系我

㈣ 如何检验物质的酸碱性

（1）可以用酸碱指示剂，比如选用石蕊试液，遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色；如果选用酚酞试液，则遇酸性溶液不变色，遇到碱性溶液显红色。
（2）可以用PH试纸，当PH小于7显酸性，等于7是中性，大于7是碱性。

㈤ 物质的酸碱性如何判断

金属元素的半径越大,这是因为原子核对外层电子的束缚能力减弱的原因,而束缚能力减弱就容易失去最外层的电子,失去电子显示金属性,对应的元素形成的单质的金属性就越强,生成最高价氧化物的水化物的碱就是强碱,而金属元素的半径越小,说明原子核对外层电子的束缚能力加强,不易失去最外层电子,因此,元素对应的金属的金属性比较的弱,因而对应的最高价氧化物的水化物形成的碱是弱碱.而对于非金属元素,原子半径越小,原子核对外层电子的束缚能力很强,因而不容易失去最外层的电子,而容易得到外来的电子,而得到电子显示非金属性,所以,元素对应的单质的氧化性是很强的.所以,非金属原子半径小的，对应的最高价水化物酸性强.
酸碱有很多分类,主要是从对电子等的吸引能力等来划分.
你那问题跟原子核对电子的吸引能力大小有关,还有跟核外电子分布有关

㈥ 如何判别一种物质的酸碱性

酸跟碱本身就不用判断了,阴离子只含氢氧根的碱性,阳离子只含氢离子的酸性.
关键是盐类化合物的酸碱性,一般的盐类是由酸根和金属离子（含铵根）组成的,
若要判断其酸碱性,可以把阴离子和阳离子分开,将阳离子代入其对应的碱中,阴离子代入其对应的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH,CO3(2-)代入H2CO3,这就造出了一酸一碱,再比对酸的酸性和碱的碱性,看哪个强一些,上面的例子中,因为氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸,所以很好判断,碱性占据优势,所以碳酸钠溶于水形成的盐溶液是显碱性的.例子还有:NaHCO3,NaF,K2CO3.
如果是FeCl3,照搬上面的方法,组合成的一酸一碱为Fe(OH)3,HCl,氢氧化铁是不溶于水的,是弱碱,氯化氢属强酸,所以三氯化铁溶液显酸性.例子还有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3.NH4Cl.
如果是酸碱实力相当,比如NaCl,组合成的是酸碱都强,或都弱（都弱的化合物绝大多数是沉淀,如FeCO3,CuCO3)那一般就是显中性.例子还有:KCl,K2SO4

㈦ 物质的酸碱性怎么判断

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。

氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充

PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性

鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡

㈧ 物质的酸碱性如何判断

路易斯酸碱理论
1923年美国G.N.路易斯指出
，没有任何理由认为酸必须限定在含氢的化合物上，他的这种认识来源于氧化反应不一定非有氧参加。路易斯是共价键理论的创建者，所以他更倾向于用结构的观点为酸碱下定义:“碱是具有孤对电子的物质，这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。酸则是能接受电子对的物质，它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。”
这是路易斯酸碱理论的内容,现在比较主流的一种酸碱理论.
如果你对理论中的内容不太懂(或者没学到),直接网络知道里搜索答案就行.
这里举两个例子:
1.
NH3
氨
把氨的路易斯电子式(和普通电子式差不多)写出来就会发现,N最外层有5个电子,和3个氢形成3对共用电子对,但是还有2个电子未成键,称为"孤对电子".所以,氨是一种路易斯碱.
2.
BF3
三氟化硼
同样,写出路易斯电子式会发现,B的3个电子分别与氟形成共价键.所以它是一种路易斯酸.

㈨ 怎样通过化学式知道物质的酸碱性

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。
一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。
二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。
三是能提供电子的是酸，相反的是碱。
四是有酸味的是酸。
这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。
氢离子加酸根离子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl
SO4
NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性
如Na2CO3
K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
强碱强酸盐呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱碱盐呈中性
如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充
PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性
鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡

㈩ 请问怎么判断物质的酸碱性

测试方法：

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。

(10)化学中物质的酸碱性如何判断扩展阅读：

强弱标度：

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)<c(OH-)时呈碱性。

在标准温度(25℃)和压强下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压强和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。

pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

参考资料：

酸碱性--网络