大一无机化学有哪些实验

‘壹’ 大一无机化学实验有哪些

作为大一新生，打听这个不太好。根据一些同学的提问，我归纳了一下。新生入学报到时主要要准备如下东西、要注意如下事项：1.相关证件。包括：身份证、录取通知书（入学通知书）、户口迁移证、党团组织关系证明（介绍信）、一寸登记照若干张（可以多带几张，以备它用），等等。这些很重要，一定不要忘记。另外，把父母、爷爷奶奶即各个近亲的姓名、出生年月、工作单位、职业和职务搞清楚，填下来，到学校要填各种表格，有的表格需要这些信息。2.钱和卡。上学要交学费和住宿费（分别为每年4500-500元与1000元左右），合计要6000左右（个别专业可能要高些，如艺术类专业）。因为新生出门较少，没有什么旅途安全经验，建议少带现金（但千把块钱还是要带的，以备一些不时之需）。可以在家中先一张信用卡或储值卡用于交学杂费等。有的学校会给你寄一张卡，让学生把钱存在其中，你可以用这张卡，也可以不用。如果家庭条件还可以，一张信用卡，把它关联到父母亲的储值卡（如工资卡），每月刷卡后直接从父母亲的卡中扣款，这样的好处是方便、安全。但如果你不想让父母亲知道你的消费情况，可以自己在老家一张储值卡（让父母亲往里冲钱），然后一张信用卡与之关联。也可以到学校再储值卡与信用卡，但这样你父母亲异地往你的储值卡打钱时要付手续费。3.一般情况下，各个学校都要配发一些学习和日常生活用品，这些东西不是无偿给你的，都要你花钱购买。学校发的物品质量都很次而且贵，建议学校发的东西如果可以不要就尽量不要，能自己买的就别买学校发的，有些生活必需品则可以在离开家时先配好，免得到学校后由于人生地不熟不好买。4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要带，除非学校距你家乡很近或者父母亲有机会出差来学校给你带东西。内衣和袜子至少要两三套，各季的外衣至少也要两套。如果你现在生活的地方和要去上学的城市的地理气象与生活环境是否相似，那么准备的东西和在老家差不多；如果相差太大，就要带些那个城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上学的城市在南方，那么太厚的保暖内衣裤就可以不带了）。被褥也是这样，夏天去学校，可以带一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己带，也可以到学校后再买。席子可以到学校根据床宽购买合适的，床单和枕头（枕套）可以自己带也可以到学校再买。5.洗漱生活用品。要带牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗发水、梳子、手机（看家庭条件）等，以便在途中和到校后就能使用。男生要带剃须刀、女生要带各种女性用品和洗面奶等。至于洗脸盆、晒衣架、拖鞋、雨伞、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、台灯之类的东西就不一定要带了，有的学校会发，就算不发自己买也不贵（这些生活用品到了学校买也很方便，而且到时候和舍友一起去买还能快速缩短距离）。条件可以时，可以带个照相机，为自己和同学照照相，也是人际交流的一种很好方式。6.学习用品。可以带几支水笔、本子、字典、词典（英汉汉英词典等，包括功能强大的电子词典）、书包（背包）。如果学校没有不允许，你家庭条件许可的话，可以带笔记本。但最好不要带，尤其是当你迷恋上网或者玩游戏的时候，带笔记本会影响你的学习和生活以及和同学的正常交往。另外，还可以预备一些生活中用到的药或创可贴之类，虽然不一定会用到它们，不过等需要的时候随手可以找到也很方便。7.旅行箱。如果家庭条件不是特别好得钱花不了，不需要买太贵的，毕业后可以买更好的。箱子可以大一些，能装下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和学习用品即可。但不要过分大，免得不好携带，到学校在宿舍也不好放。一般以80公分左右长、50-60公分宽为佳。8.如果可以的话，带点家乡的特产，不是一定要去给老师，而是给舍友或班上同学吃，毕竟你有四年的时间和他们在一起，越早熟悉越好。10.如果坐火车的话，可以凭录取通知书（入学通知书）享受学生票优惠。11.一点小建议：大学学习勇攀高峰，加入社团量力而行，大学社会实践多多益善，尊敬老师有难必问，同学相处宽容大度，大学恋爱不鼓励也不反对。12.入学测试和体检。有的大学在新生报到后一段时间内，要组织几门文化课的新生入学测试，对考试成绩和高考成绩有较大出入者要进行重点核查。如果你考试没有作弊，不要有任何担心。考试范围和难度不会超过高考，考得好坏无所谓。体检也很容易过，除非你有不符合入学要求的重大疾病而且在高考体检时又使了花招，一般是不要紧的。只要你高考时正常体检、正常考试，这两项都没有问题，现在可以放心玩！当然还有另一种入学考试，那是为各种分班做做准备的，比如英语成绩好的学生分到英语快班。13.新生军训。大学新生要进行军训，军训一般只有两个星期。按照《国防教育法》的规定，组织学生进行军训，这是贯彻国防教育法的具体行动，是推进素质教育、为国家和军队培养造就高素质国防后备力量的重大举措。参加军训可以增进同学友情，应该积极参加。如果身体条件不许可，应该尽早跟辅导员或班主任讲清楚，以免发生意外。14.宿舍是在你去之前就安排好的，这个不用担心。住宿条件有好有坏，不要太拘泥于这个，主要是要和同舍同学友好相处。不要以为住宿条件差就不能适应，人的适应性是非常强的，而且不太好的生活条件对你以后的成长和工作、生活很有好处，不管你的家庭是多么富有！15.专业不理想，调换专业。一般学校进校一年后都可以调换专业。调换专业有两种情况，一种是因为在原专业很难学下去，学校会帮助你换一个好学一点的专业（但一般不是很好的专业，也不是热门专业）；另一种是你想换一个你心仪的其它专业，这种时候一般都要由你要转入的专业所在院系进行资格考试，考试合格才能转入，有的学校还要交一笔费用。

‘贰’ 大学无机化学实验有哪些

基本实验
1。基本操作训练
2。化学基本原理的应用及常数测定
1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法
2）H3BO3的测定——线性滴定法
3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法
4)离子选择性电极测定水中微量的氟
5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数
6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁
7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数
8）化学反应的焓变
9）化学反应速率和活化能的测定
10）排放水中微量的铜
11）气相色谱法分析苯系物
3。定量分析
1）碱灰中总碱度的测定
2）有机酸摩尔质量的测定
3）铵盐中氨的测定——甲醛法
4）EDTA标液的配置和标定
5）水的硬度测定——配位滴定法
6）铅铋混合液含量的连续测定
7）高锰酸钾标液的配制和标定
8）石灰石中钙的测定
9）过氧化氢含量的测定
10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法
11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定
13）维生素C含量的测定
14）氯化物中氯离子含量的测定
15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法
16)钢铁中镍含量的测定
4。元素及其化合物的性质
1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷
2）p区（II）：锡铅锑铋铝
3）d区：铬锰铁钴镍
4）ds区：铜银锌镉汞
5）电离平衡和沉淀反应
6）常见阴离子混合液的分离液鉴定
5。综合实验
1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定
2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定
3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定
4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法
5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定
6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分
6。准设计性试验

‘叁’ 大一无机化学沉淀反应实验心得体会

Sb(III)滴加硫代乙酰胺之后现象是生成黑色的Sb2S3沉淀，因为硫代乙酰胺会缓慢分解出S2-，相关的方程式：2Sb3++3S2-=Sb2S3加入硫化钠之后，沉淀会消失：Sb2S3+2Na2S+4H2O=Na3SbS3+NaSb(OH)4+2H2SSn(iV)滴加硫代乙酰胺之后生成黄色沉淀：Sn4++2S2-=SnS2加入硫化钠，黄色沉淀溶解：SnS2+S2-=SnS32-第二个：PbS是黑的，SnS是暗棕色的，Bi2S3是黑色的，反应离子方程式既：M2++S2-=MS(M=Sn2+,Pb2+)，2Bi3++3S2-=Bi2S3加入硫化钠之后，三者均不溶。Sb2S3，SnS2是有酸性的，而SnS，Bi2S3是碱性的

‘肆’ 大学无机化学实验标题

答：2，可在3个未标记的溶液：硝酸钠，硫代硫酸钠，碘化钾溶液（浓度为0.1mol / L），通过试验和误差实验，找出。

【1】分别在3个小试管里的未标记的溶液中加稀盐酸，有气体放出（二氧化硫），溶液白色浑浊（析出硫），这个就是硫代硫酸钠溶液；
【2】,在剩下的两瓶没有反应的2个小试管里，分别加入碘酸钾出现棕黄（红）色溶液的，就是碘化钾。
【3】没有反应的，就是硝酸钾。

‘伍’ 大一无机化学实验设计,急!!

Ag+ +Cl- =AgCl(沉淀）

‘陆’ 大学无机化学实验

磷酸正盐通常显示中性。而磷酸氢盐中含有氢离子，我们知道氢离子显示酸性，所以从结构上知道磷酸氢盐显示酸性，与磷酸正盐肯定不同啦。
其实高中都说过，酸性主要看它的水解和电离程度哪个强
酸的话是因为它电离时产生H+离子..碱的话因为它电离产生OH-离子..
还有一些盐也是显酸碱性的，如Na2CO3，因为它是强碱和弱zd酸反应生成的..所以显碱性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
强酸和弱碱反应生成的显酸性。
{说明：强酸性的物质（或版化合根）权有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等

强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝

强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）

强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）

弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）

‘柒’ 大一无机化学实验中的“沉淀的生成与溶解平衡”实验报告怎么写

沉淀溶解平衡。一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

取用原则

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻的扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

‘捌’ 大一无机化学实验有哪些

1.玻璃汽功
2。沉淀反应
3。应用电池
4。电镀反应
5。碱金属反应
6。氯的制备
7。氧的制备
8。磷的反应（磷酸的制备）
9。锡的测定
10。铝热反应
11。铬锰的测定
12。铁矿中铁的测定
13。铜银锌的测定
14。稀土总量的测定
9。

‘玖’ 急急急！大一无机化学实验设计

将混合液按如下步骤分离鉴定。
1、Sn4+，Cu2+与其他离子的分离 取0.5～l mL试液，先用6 mol•L-1，后用2 mol•L-1氨水将试液调至碱性，再用2 mol•L-1HCl溶液使试液恰变酸性，加入等于溶液总体积1／5的2 mol•L-1HCl溶液，此时溶液的酸度约为0.3～0.6 mol•L-1。加入5滴硫代乙酰胺（TAA），搅匀。沸水浴加热5min，离心沉降，再加入2滴TAA，加热，直至沉淀完全。离心分离，用2 mol•L-1HCl洗涤沉淀，弃去洗液。溶液按步骤⑥处理。
2、CuS和SnS2的分离 在步骤②的沉淀中，加4滴6 mol•L-1HCl溶液，搅动，加热，离心分离。
④Cu2+的鉴定 取步骤③的沉淀用水洗2次后，加6滴6 mol•L-1HNO3溶液，水浴加热，从溶液的颜色初步判断，并做Cu2+的证实试验。
3、Sn4+的鉴定 用步骤③的溶液鉴定Sn4+。
4、Cr3+，Ni2+的分离 在步骤②的离心液中，加6 mol•L-1氨水至碱性后再多加2滴，加2滴3 mol•L-1NH4C1，加5滴TAA，水浴加热5 min，离心沉降。在离心液中再加2滴TAA，加热，直至沉淀完全。离心分离，沉淀用0.3mol•L-1NH4Cl洗涤l~2次，洗涤液并人离心液中，溶液按步骤⑩处理。
5、Cr3+，Ni2+的分离 在步骤⑥的沉淀中加入6滴水，6滴6 mol•L-1NaOH，搅动后加入3％H2O2，搅动，水浴加热，直至多余的H2O2分解，冷却后离心分离。
6、Ni2+的鉴定 在步骤⑦的沉淀中，加2滴6mol•L-1HNO3，加热溶解，离心分离，弃去硫。离心液中鉴定Ni2+。
7、Cr3+的鉴定 步骤⑦的溶液为黄色，示有CrO42-, 鉴定CrO42-的存在。

‘拾’ 大学化学实验有哪些

五大经典化学实验
一，实验室制取氧气
1.用H2O2（双氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
装置：试管、导管、水槽、集气瓶
2.KClO3加热分解
2KClO3=△=2KCl+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
3.KMnO4（高锰酸钾）加热分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
二，实验室制取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试管、导管、集气瓶
三，酸碱中和反应
四，置换反应的，Fe,Mg,Cu与盐酸，硫酸的反应
五，氢气还原氧化铜