怎么来讲解化学价

1. 怎样理解化学价

您好：元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠一定是和一个氯结合.而一个Mg一定是和2氯个结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比.
化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.
另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、负化合价的代数和均为零.

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2. 怎样正确的讲解化合价

化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。
化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
注意：
1.化合价是元素的化合价；
2.化合价是存在于化合物中的，所以单质的化合价为零；
3.在化合物中正负化合价的代数和为零；
4.一般地，金属元素的化合价为正价，非金属元素的化合价为负价（如果是非金属氧化物里，非金属元素的化合价为正价）。

3. 化合价怎么理解，怎么样通俗易懂解答

1、用通俗的话说：化合价就是一种元素的原子与其他元素的原子化合的能力。比如H=1；O=2；N=3……
2、化合价实质上是一种元素的原子得到或者失去电子的个数；或者是形成电子对时提供电子的个数。比如Na在反应中失去一个电子，他的化合价就是1；O在反应中得到二个电子，他的化合价就是2；或者N在反应中提供3个电子形成三个电子对，他的化合价就是3…^
3、但是化合价分正、负。电子带负电，得到电子（或者电子对偏向）显示负化合价，失去电子（或者电子对偏离）显示正化合价。比如H2O分子中，O与2个H原子分别形成一个电子对，O吸引电子能力比H强，电子对偏向于O，所以O的化合价为-2；H的化合价为+1.
4、在一种物质中，正负化合价的代数和等于0。比如在水分子中1X2-2=0
5、我们设定：单质的化合价为0。

4. 化学价怎么解释

1、化学价就是化合价
2、指的是原子化合时的比例
3、共价化合物，等于形成的电子对数
4、离子化合物，等于得失电子数

5. 请问怎样了解化学价，化学价是怎样计算的！！最好能举几个例，谢谢了！！！

化合价是描述元素电子变动的。一般得电子显负价，得几个就负几价；失电子显正价，失几个就正几价。 元素在化合物中的化合价是由元素的最外层电子数目决定的。最外层电子数目少的元素往往失去最外层全部电子，显的价态为正，数目就等于最外层电子数。反之，最外层电子数目多的元素往往得到电子至最外层为8个电子，显的价态为负，数目就等于8减去最外层电子数。一般在初中老师直接让学生把常见价态背下来：钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯，（负）二（正）四六硫锰四七；
铜汞二价最常见，单质化合价为零如果你要深入了解，也有一些规律要知道：化合价规律：（1）单质化合价为零。在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）金属无负价，非金属多变价。（3）元素最高正价等于其最外层电子数（氧，氟，稀有气体除外）。 元素最低价等于—（8—最外层电子数）。

6. 如何跟学生讲授 化合价 的概念

1.把握化学式与化合价的教学要求

（1）简介化合价的概念。

对于化合价概念的教学，既是重点也是难点，由于新课程标准不要求学生掌握化合价的概念，因此教科书不下定义，而是以通过观察比较几种常见化合物的化学式，让学生初步知道在化合物中的元素有固定的原子个数比，指出在化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。为了能让学生对化合价的意义有一个初步的印象，在教学时也可以这样解释，简言之，“化合价就是元素的一种性质，其体现方式就是原子间在相互化合时原子的数目关系是一定的。只有满足这种数目关系，才能在化学反应中生成稳定的物质，也才能使化合的各原子达到相对稳定结构。”这样描述化合价，既可以使学生对化合价的意义有一个初步的印象，也为后面学习化合价时，为什么对元素的化合价以“规定”的方式交给学生，使学生接受这个“规定”比较自然一些。

（2）把抽象的化合价概念转化为学好化学的重要工具。

由于教科书不给化合价直接定义，更不提及化合价的实质，而用“规定”二字直接给出H、O两种元素的化合价，即规定H为+1价，O为-2价。在我们“规定H为+1价，O为-2价”这句话提出后，应该想到学生对这样规定是有疑问的，为什么做出这样的规定呢？还有一个重要的知识点就是，在以后的学习中经常遇到阴、阳离子，如何确定阴、阳离子的化合价，因此，在这里要有一个恰当的教学过渡，应该让学生初步了解元素的化合价：①元素的原子结构；②原子在化学反应时得失电子的数目；③原子在化学反应时得失电子后形成离子的性质；④原子在化学反应时得失电子后形成的离子电荷数目等都是密切相关的。将这些问题给学生作一个初步交待，也为我们对元素的化合价作“规定”找到了依据。在处理这部分教学时，可以引导学生回顾笫三单元课题2在学习离子时，钠元素和氯元素形成氯化钠的过程简单说明，使学生知道元素化合价的初步意义，这样不会增加学习难度。笔者在教学时采用了以下方式，以氯原子和钠原子在化学反应中实质，简要说明化合价的意义。

教师在讲清以上变化关系后，可以引导学生观察和思考，很容易得到以下初步结论：①元素的化合价有正价、负价之分；②阳离子显正价，阴离子显负价；③元素的化合价价数与阴、阳离子所带的电荷数目相等。

通过上面的分析，学生对元素化合价的意义也就有所理解了，再往下的学习就顺理成章了。

2.教会学生熟练应用化合价知识

学生对化合价知识的掌握及其应用熟练程度，对以后的化学学习起着至关重要的作用。因此，在学生初步知道元素化合价的意义后，应不失时机地通过对一些典型实例的分析，掌握化合物里元素化合价的一些规律，并要求学生熟记一些常见元素的化合价。

（1）正确理解“为零规则”。

根据初中学生的现状以及今后学习的实际需要，也不必要求学生将教科书（表4-2一些常见元素和根的化合价）全部记住，特别是对于一些变价较多的元素，否则会挫伤学习的积极性。要教会学生熟练应用化合价知识，关键注意两点：一是要求熟记一些常见元素和根的化合价；二是对“在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零”的真正理解，可以这样说，对“为零规则”不能真正理解，就过不了化学式的书写关。

（2）过好化学式的书写关。

元素及原子团的化合价是我们正确书写化学式的工具，只有记住常见元素及原子团的化合价，才能正确书写化学式，从而把学生从死记硬背化学式的苦海中解脱出来，进而激发学生学习化学的兴趣。因此，一般采用把元素化合价及原子团化合价编成口诀，让学生在无意识中记住并理解化合价口诀，再采用默写和抽个别学生背诵等手段来强化学生对化合价的记忆。化学式能否正确的写出，直接关系到能否正确书写化学方程式，针对这一知识点，一般应讲清楚单质和化合物化学式的书写。

7. 化学价是什么，请简答

你说的是化合价吧 定义 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价(valence)。 [编辑本段]定义 ①元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠原子一定是和一个氯原子结合。而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。 ②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。 化合价————原子形成化学键的能力。注意 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 部分元素的化合价 1 H:1 Li,Na,K,Rb,Cs:1 Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,Hf,Th:3,4 5 N:-3,1,2,3,4,5 P:-3,1,3,4,5 As,Sb:-3,3,5 Bi:3,5 V,Nb,Ta:2,3,4,5 Pa:3,4,5 6 O:-2,-1,2 S,Se,Te:-2,2,4,6 Po:2,4,6 Cr:2,3,6 Mo,W:2,3,4,5,6 U:3,4,5,6 7 F:-1 Cl:-1,1,3,4,5,6,7 Br,I:-1,1,3,5,7 Mn:2,3,4,6,7 Tc,Re:4,5,6,7 Np,Pu:3,4,5,6,7 8 Xe:1,4,6,8 Ru:2,3,4,5,6,7,8 Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 RhIr,Pt:2,3,4,5,6 非金属元素的化合价 由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。 [编辑本段]适合初学者的口诀 钾钠氢银正一价， 钙镁钡锌正二价。 氟氯溴碘负一价， 铜正一正二铝正三， 铁有正二和正三。 正常口诀 正一钾钠氢铵银 正二钙镁钡铜锌 负一氟氯负二氧 三铝四铁五氮磷 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价 氟氯溴碘负一价 氧硫元素负二价 单质零价需记清 一价氢钾钠银与氟氯 还有氢氧 硝酸和铵根 二价钙镁钡锌与氧硫 还有硫酸和碳酸 铜汞一 二 铁二三 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷； 一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 一价钾钠银氢 二价钙镁钡锌 三价铝,四价硅 一二铜,二三铁 钾钠氢银一价氢 二价氧钙镁钡铜锌 三铝四硅五氮磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 一五七氯要记清 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌 铝价正三氧负二 以上价态要记真 铜一二来铁二三 碳硅二四要记全 硫显负二正四六 负三正五氮和磷 氯价通常显负一 还有正价一五七 锰显正价二四六 最高价数也是七 单质化合价是0 一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 一二铜汞四七锰 二三铁 二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质为零永不变 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铜一二（+） 铁二三（+） 铝正三 氢正一 氧负二 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 铝三硅四氧负二 氟氯溴碘常负一 [编辑本段]化合价的计算与规律 给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价再除以分子中原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价即求出分子中原子数。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方. 确定化合物中元素的化合价，需注意∶ 1）化合价有正价和负价； (1)氧元素通常显-2价。 (2)氢元素通常显+1价。 (3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 2）在化合物里正负化合价的代数和为0. 3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. [编辑本段]特殊原子团化合价 硝酸根NO3：-1 O3 -6，N +5. 硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6. 碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4. 氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5. 氢氧根OH：-1 O -2，H +1. 铵根NH4：+1 H4 +4，N -3. 磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5 碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：：-1 氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根） 化合价一： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜（二）： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 几个规律： 1.在单质里，各元素均显0价 2.化合物里的氟必定是-1价 3.氧通常显-2价，但与氟化合时显正价 4.氢通常显+1价 5.稀有气体的化合价通常为0，但与氟、氧化合时显正价，如XeF4、XeO3等

8. 化学中的化学价是什么意思

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

当S，P，D, F轨道填满电子，或者完全空的时候，原子/离子的能量最低，最稳定。还有一个规则，当原子、离子外面的每个原子的每个轨道只有1个电子的时候，通常叫做半填满状态，原子、离子也会比较稳定。

当原子、离子轨道内处于不饱和状态时候，原子、离子整体能量偏高，会非常不稳定，倾向于变成全满，全空，或者半满状态，使能量变低。原子之所以表现出化合价，就是要让整体达到最稳定态。

(8)怎么来讲解化学价扩展阅读

原子在什么条件下达到稳定的基础是原子物理。原子分为原子核和核外电子，原子核的大小只有原子的十万分之一，含有质子和中子，质子带正电，中子不带电。整个原子要保持电中性，所以有多少质子，外层就要吸引多少电子。

比如，Na 有11个质子，所以Na 原子 就要吸引11个电子，或者说Na 本来就有11个电子。同样的，Cl 有17个质子，所以Cl 有17个电子

9. 通俗解释一下化学价

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价(valence)。

①元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠原子一定是和一个氯原子结合。而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。

②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
这是常见元素化合价，记着吧！！！
化合价口诀
常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

10. 谁能给我详细讲解下化学价的概念。

化合物中含的元素的化合价有正有负，而单质的化合价为零。
原子中的质子带正电，电子带负电，质子的正电与电子的负电相等，所以单质物质的化合价为零。

O2
+
C
=
CO2↑
以零价的氧气与零价的碳化合反应生成二氧化碳为例，氧气分子(两个氧原子)，分别获取2个电子，共4个电子，每个氧原子多了两个电子(负电)，生成的二氧化碳中的氧元素为负二价。零价碳原子失去4个电子(负电)，碳原子显正电，生成的二氧化碳中的碳元素为正四价。
二氧化碳中的氧元素显负二价，两个氧原子就是负四价，碳元素是正四价，化合物中各元素的化合价之和任然为零。
在氧化还原反应中，某元素得几个电子，则该元素的化合价在原来的基础上降几位，某元素失几个电子，则该元素的化合价在原来的基础上升几位。