⑴ 根据化学方程式求质量
看来你还不懂什么是溶剂啊。
溶剂
是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水.
而所谓有机溶剂
即是
包含碳
原子的有机化合物
而溶质就是被溶剂融化的物质，你可以这么去理解。
就你的问题来说。
naoh+hcl=nacl+h20
反应中的，溶剂是h20。那么必须知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道naoh的物质的量是2
mol.
设溶剂也就是h20的物质的量是x
那么：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(这是系数比，也就是方程式中的系数）
2
x
一比出来。就可以知道x=2mol
说的摩尔质量为18g/mol
，所以2mol
h20
的质量就为
2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了，
⑵ 人教版初中化学怎么根据化学方程式计算,就是求一个未知数,求多少克那种 详细具体通俗易懂一点
先列化学方程式,再把已知质量的那个和要求的那个的相对分子质量写出来,比一下就好：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 2
5.6g x 56/5.6=2/x
解得x=0.2g
⑶ 化学方程式怎么配方
用电子守衡去看转移的电子数
⑷ 化学方程式怎么配方
元素守恒，得失电子守恒。就这么简单
⑸ 如何利用化学方程式计算物质的量3Q
化学方程式前面有各个物质的量（就是他们的系数之比）之比 举例：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 那么MnO2和HCl用的物质量为1mol和4mol（生成1mol氯气）
⑹ 物质的量应用于化学方程式的计算怎么做
物质的量之比就等于系数之比。
⑺ 利用化学方程式做简单计算
(1)氯酸钾完全反应时间是t3.
（2）6g-4.08g=1.92g
加热时释放出氧气所以减少的量就是氧气的量，即氧气的质量就是1.92g
加热
(3)2KClO3====2KCl+3O2
MnO2
245 96
m(KClO3) 1.92g
解得m(KClO3)=4.9g
4.9
w(KClO3)= ------*100%=99.8%
6-1
答：氯酸钾的纯度是99.8%
做得不好请别见怪
⑻ 制备三草酸合铁酸钾的化学方程式
（8分）（1）将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） 三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，便于析出（1分）（2）确保结晶水全部失去（2分）（3）①2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O （2分） ②49.1%（2分） 分 析： （1）前面生成的是草酸亚铁，加入过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+ ；因为三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇所以加入乙醇，便于析出。（2）重复脱水，是为了确保结晶水全部失去。（3）①草酸根离子被高锰酸钾氧化成二氧化碳，本身被还原成锰离子，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②根据方程式是分析，0．1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL，则草酸根离子物质的量浓度为5×0.1×0.024/（2×0.02）=0.3mol/L，所以10.0克中三草酸合铁酸钾晶体的物质的量为0.3×0.1/3=0.01摩尔，其质量分数为0.01×491/10.0=49.1%（2分） 考点： 实验方案的设计，离子方程式的书写，中和滴定的计算 考点 分析： 考点1：物质的制备 试题属性 题型： 难度： 考核： 年级
⑼ 如何根据化学方程式算出所需试剂用量
答
化程式：C2H5Cl + Mg = C2H5MgCl
摩尔质量比1:1
C2H5Cl质量数 64.5 Mg质量数24
所二者反应质量比 129：48
⑽ 根据化学方程式计算
重点难点解析
1．书写格式规范是本节的重点
2．含杂质的计算是本节的教学难点 ”
3．关键是明确解题思路：（1）审题 （2）析题 （3）解题 （4）验题
4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．
命题趋势分析
根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.
核心知识
一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．
二、步骤：1．设未知量X
2．写正确的化学方程式
3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．
典型例题
例1 10g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？
分析 本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．
解 设10g水通电可制得氢气的质量为x，氧气的质量为y．
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
10克 x y
= =
∴ x=1.1 y=8.9
答：可制得H21.1g， O2为8.9g．
例2 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．
加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？
解 设生成氧气的质量为xg
KClO2 KCl + O2↑
122.5 32
12.25g x
= ∴ x=3.2g
答：加热12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）错误原因 ；（2）改正 ．
分析 根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．
解 （1）化学方程式末配平；
（2 ）设反应后可制得O2的质量为xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3 把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
分析 MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．
解 根据质量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
设生成物中KCI质量为xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.
例4 在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝1.43g／L）
分析 根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据V气 = 进行换算．
解 设需要氧气的质量为x，生成P2O5的质量为y．
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
= = ∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧气5．6升．
例5 含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρH2＝0.09g／L）
分析 化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：
物质的纯度（％）= ×100%
纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度（％）
解 设可制得H2的质量为xg
Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
=
答：可制得44．4升H2．