九年级的化学方程式有哪些

Ⅰ 九年级上册化学方程式全部是什么

九年级上册化学方程式全部是如下：

1、红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）。

2、硫燃烧S＋O2点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）。

3、木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）。

4、木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）。

5、铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）。

6、镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）。

7、铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）。

8、双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。

9、加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

Ⅱ 初三所有化学方程式总结

初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中化学方程式，供大家参考。

跟盐酸有关的化学方程式

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

与二氧化碳有关的化学方程式

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3

高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应方程式

一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

二、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

三、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法

常见热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

Ⅲ 九年级化学方程式

三、常见化学反应化学方程式：
A、化合反应
A+B
→
AB
1、红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
2P2O5
2、
硫粉在空气中燃烧：S
+
O2
SO2
3、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
4、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
5、碳在充足氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
6、碳在氧气不足时燃烧：2C
+
O2
2CO
7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
8、氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
9、氢气在氯气中燃烧：H2
+
Cl2
2HCl
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
2CO
11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
==
H2CO3
12、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
13、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al
+
3O2
2Al2O3
B、分解反应
AB
→
A+B
14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO
2Hg
+
O2↑
15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2
2H2O+
O2↑
16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3
2KCl+
3O2↑
18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O
2H2↑+
O2
↑
19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3
CaO
+
CO2↑
C、置换反应
A+BC
→
AC+B
21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al
+3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+3H2↑
25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
30、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2
+
Cu
O
Cu
+
H2O
31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2
+
Fe2O3
2Fe
+3
H2O
32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+
2
Fe2O3
4Fe+
3CO2↑
34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al
+
3CuSO4
==
3Cu+
Al2(SO4)3
35、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+
2AgNO3
==
2Ag+Cu(NO3)2
D、复分解
AB+CD
→
AD+CB
36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4
==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
37、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl
+
Mg(OH)2
==
MgCl2
+
2H2O
43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：
NaHCO3
+HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH

Ⅳ 初三重要化学方程式

方程式的记忆是比较困难的，但只要背好各物质的名称便会容易许多。初三学生有哪些重要的化学方程式需要记忆呢？下面是我为大家整理的初三重要的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三重要化学方程式(一)

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)

与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。

与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。

初三重要化学方程式(二)

(1)、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(2)、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O

(3)、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O

(4)、盐酸与氢氧化钠反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(6)、稀硫酸与氢氧化钠反应: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(7)、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

(8)、稀盐酸与硝酸银反应: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

(9)、稀硫酸与氯化钡反应: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(10)、氢氧化钠与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

初三重要化学方程式(三)

1、单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2Al2O3

铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2O5

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O

硫粉在空气中燃烧： S + OSO2初三化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + OCO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2CO

2、化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2 O

Ⅳ 初三所有化学方程式归纳

初三化学的30个化学方程式举例如下：

1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：

2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）

2、钠与氧气反应生成氧化钠：

4Na+O₂=2Na₂O

3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：

2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）

4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）

11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、铝与氧气反应生成氧化铝：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（条件：高温）

15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）

18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：

Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）

23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：

H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）

24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：

4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）

26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（条件：点燃）

27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（条件：放电）

29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

Ⅵ 九上化学方程式有哪些

九上化学方程式如下：

1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。

2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。

3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。

4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。

5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。

6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。

7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。

8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。

9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。

10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。

11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。

12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。

13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）。

14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）。

23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。

化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）。

25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）。

28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）。

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。

30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）。

31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。

32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。

33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。

以上内容参考：网络-化学方程式

Ⅶ 初三所有化学方程式汇总

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享初三必背的化学方程式，供参考。

金属

1.金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

3.金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

热化学方程式

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

4.C(石墨)===C(金刚石)

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6.C(s)+O2(g)==CO2(g)

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10.S(s)+O2(g)==SO2(g)

11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)

初中化学八大沉淀方程式

1.Fe(OH)3：氢氧化铁，红褐色沉淀。

化学方程式：可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2.Cu(OH)2：氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4.BaCO3：碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5.&6.AgCl：氯化银，白色沉淀。

BaSO4：硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸。

化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

6.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

7.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

8.Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI

AI3++3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4+

单质与氧气的反应化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

化学方程式配平口诀

一找元素见面多，二将奇数变成偶，

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

Ⅷ 九年级上化学方程式归纳有哪些

九年级上化学方程式归纳：

1、碳充分燃烧：

C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应）。

（空气中：红热）。

（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）。

2、碳不充分燃烧：

2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应）。

3、硫燃烧：

S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应）。

（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）。

（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）。

4、磷燃烧：

4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应）。

（产生大量白烟，P2O5污染空气）。

5、铁燃烧：

3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应）。

（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）。

（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）。

6、镁燃烧：

2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应）。

（发出耀眼的白光，生成白色固体）。

7、氢气燃烧：

2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应）。

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）。

8、一氧化碳燃烧：

2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应）。

（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）。

9、甲烷燃烧：

CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O。

（产生明亮的蓝色火焰）。

10、乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O。

以上内容参考：网络-化学方程式

Ⅸ 初三常见的化学方程式

记住化学式及其反应的现象，对打好化学基础有至关重要的作用。那么你知道初三常见的化学方程式有哪些吗？下面是我为您带来的初三常见的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三常见的化学方程式(一)
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

18.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

19.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

20.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
初三常见的化学方程式(二)
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

14、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

15、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

16、镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

17、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

18、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO

19、酸与碱反应：

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

20、酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三常见的化学方程式(三)
1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

现象：(1)电极上有气泡产生.H2：O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色.

9、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO

16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO

18、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

19、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

20、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

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Ⅹ 初三化学方程式汇总

一说到化学，就会觉得枯燥，其实在学习初三化学时需要积累的，下面我就整理的初三化学方程式，供大家参考。

1.与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。

2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。

4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。

2.跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成。

3.跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温。

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温。

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少。

4.跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

5.跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

6.跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显。

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热。

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了。

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。