㈠ 大一无机化学实验有哪些
作为大一新生，打听这个不太好。根据一些同学的提问，我归纳了一下。新生入学报到时主要要准备如下东西、要注意如下事项：1.相关证件。包括：身份证、录取通知书（入学通知书）、户口迁移证、党团组织关系证明（介绍信）、一寸登记照若干张（可以多带几张，以备它用），等等。这些很重要，一定不要忘记。另外，把父母、爷爷奶奶即各个近亲的姓名、出生年月、工作单位、职业和职务搞清楚，填下来，到学校要填各种表格，有的表格需要这些信息。2.钱和卡。上学要交学费和住宿费（分别为每年4500-500元与1000元左右），合计要6000左右（个别专业可能要高些，如艺术类专业）。因为新生出门较少，没有什么旅途安全经验，建议少带现金（但千把块钱还是要带的，以备一些不时之需）。可以在家中先一张信用卡或储值卡用于交学杂费等。有的学校会给你寄一张卡，让学生把钱存在其中，你可以用这张卡，也可以不用。如果家庭条件还可以，一张信用卡，把它关联到父母亲的储值卡（如工资卡），每月刷卡后直接从父母亲的卡中扣款，这样的好处是方便、安全。但如果你不想让父母亲知道你的消费情况，可以自己在老家一张储值卡（让父母亲往里冲钱），然后一张信用卡与之关联。也可以到学校再储值卡与信用卡，但这样你父母亲异地往你的储值卡打钱时要付手续费。3.一般情况下，各个学校都要配发一些学习和日常生活用品，这些东西不是无偿给你的，都要你花钱购买。学校发的物品质量都很次而且贵，建议学校发的东西如果可以不要就尽量不要，能自己买的就别买学校发的，有些生活必需品则可以在离开家时先配好，免得到学校后由于人生地不熟不好买。4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要带，除非学校距你家乡很近或者父母亲有机会出差来学校给你带东西。内衣和袜子至少要两三套，各季的外衣至少也要两套。如果你现在生活的地方和要去上学的城市的地理气象与生活环境是否相似，那么准备的东西和在老家差不多；如果相差太大，就要带些那个城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上学的城市在南方，那么太厚的保暖内衣裤就可以不带了）。被褥也是这样，夏天去学校，可以带一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己带，也可以到学校后再买。席子可以到学校根据床宽购买合适的，床单和枕头（枕套）可以自己带也可以到学校再买。5.洗漱生活用品。要带牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗发水、梳子、手机（看家庭条件）等，以便在途中和到校后就能使用。男生要带剃须刀、女生要带各种女性用品和洗面奶等。至于洗脸盆、晒衣架、拖鞋、雨伞、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、台灯之类的东西就不一定要带了，有的学校会发，就算不发自己买也不贵（这些生活用品到了学校买也很方便，而且到时候和舍友一起去买还能快速缩短距离）。条件可以时，可以带个照相机，为自己和同学照照相，也是人际交流的一种很好方式。6.学习用品。可以带几支水笔、本子、字典、词典（英汉汉英词典等，包括功能强大的电子词典）、书包（背包）。如果学校没有不允许，你家庭条件许可的话，可以带笔记本。但最好不要带，尤其是当你迷恋上网或者玩游戏的时候，带笔记本会影响你的学习和生活以及和同学的正常交往。另外，还可以预备一些生活中用到的药或创可贴之类，虽然不一定会用到它们，不过等需要的时候随手可以找到也很方便。7.旅行箱。如果家庭条件不是特别好得钱花不了，不需要买太贵的，毕业后可以买更好的。箱子可以大一些，能装下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和学习用品即可。但不要过分大，免得不好携带，到学校在宿舍也不好放。一般以80公分左右长、50-60公分宽为佳。8.如果可以的话，带点家乡的特产，不是一定要去给老师，而是给舍友或班上同学吃，毕竟你有四年的时间和他们在一起，越早熟悉越好。10.如果坐火车的话，可以凭录取通知书（入学通知书）享受学生票优惠。11.一点小建议：大学学习勇攀高峰，加入社团量力而行，大学社会实践多多益善，尊敬老师有难必问，同学相处宽容大度，大学恋爱不鼓励也不反对。12.入学测试和体检。有的大学在新生报到后一段时间内，要组织几门文化课的新生入学测试，对考试成绩和高考成绩有较大出入者要进行重点核查。如果你考试没有作弊，不要有任何担心。考试范围和难度不会超过高考，考得好坏无所谓。体检也很容易过，除非你有不符合入学要求的重大疾病而且在高考体检时又使了花招，一般是不要紧的。只要你高考时正常体检、正常考试，这两项都没有问题，现在可以放心玩！当然还有另一种入学考试，那是为各种分班做做准备的，比如英语成绩好的学生分到英语快班。13.新生军训。大学新生要进行军训，军训一般只有两个星期。按照《国防教育法》的规定，组织学生进行军训，这是贯彻国防教育法的具体行动，是推进素质教育、为国家和军队培养造就高素质国防后备力量的重大举措。参加军训可以增进同学友情，应该积极参加。如果身体条件不许可，应该尽早跟辅导员或班主任讲清楚，以免发生意外。14.宿舍是在你去之前就安排好的，这个不用担心。住宿条件有好有坏，不要太拘泥于这个，主要是要和同舍同学友好相处。不要以为住宿条件差就不能适应，人的适应性是非常强的，而且不太好的生活条件对你以后的成长和工作、生活很有好处，不管你的家庭是多么富有！15.专业不理想，调换专业。一般学校进校一年后都可以调换专业。调换专业有两种情况，一种是因为在原专业很难学下去，学校会帮助你换一个好学一点的专业（但一般不是很好的专业，也不是热门专业）；另一种是你想换一个你心仪的其它专业，这种时候一般都要由你要转入的专业所在院系进行资格考试，考试合格才能转入，有的学校还要交一笔费用。
㈡ 大学无机化学实验有哪些
基本实验
1、基本操作训练
2、化学基本原理的应用及常数测定
1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法
2）H3BO3的测定——线性滴定法
3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法
4)离子选择性电极测定水中微量的氟
5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数
6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁
7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数
8）化学反应的焓变
9）化学反应速率和活化能的测定
10）排放水中微量的铜
11）气相色谱法分析苯系物
3、定量分析
1）碱灰中总碱度的测定
2）有机酸摩尔质量的测定
3）铵盐中氨的测定——甲醛法
4）EDTA标液的配置和标定
5）水的硬度测定——配位滴定法
6）铅铋混合液含量的连续测定
7）高锰酸钾标液的配制和标定
8）石灰石中钙的测定
9）过氧化氢含量的测定
10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法
11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定
13）维生素C含量的测定
14）氯化物中氯离子含量的测定
15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法
16)钢铁中镍含量的测定
4、元素及其化合物的性质
1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷
2）p区（II）：锡铅锑铋铝
3）d区：铬锰铁钴镍
4）ds区：铜银锌镉汞
5）电离平衡和沉淀反应
6）常见阴离子混合液的分离液鉴定
5、综合实验
1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定
2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定
3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定
4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法
5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定
6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分
㈢ 大一无机化学实验有哪些
1.玻璃汽功
2。沉淀反应
3。应用电池
4。电镀反应
5。碱金属反应
6。氯的制备
7。氧的制备
8。磷的反应（磷酸的制备）
9。锡的测定
10。铝热反应
11。铬锰的测定
12。铁矿中铁的测定
13。铜银锌的测定
14。稀土总量的测定
9。
㈣ 大学实验室里的无机化学实验重结晶提纯怎么做要求步骤，详细点，还有应该注意什么。
重结晶提纯法
一. 实验目的:
1. 学习重结晶提纯固体有机化合物的原哩和方法。
2. 掌握重结晶的实验操作。
二. 实验原理:
重结晶是利用混合物中多组份在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离的方法，它是提纯固体有机物常用的方法之一。重结晶一般适合于纯化杂质含量小于5％的固体有机化合物。杂质含量多，难以结晶，最好先用其他办法，如萃取、水蒸气蒸馏等进行初步提纯，降低杂质含量后，再以重结晶纯化。
三、实验仪器与药品
循环水真空泵、热滤漏斗、抽滤瓶、布氏漏斗、酒精灯、滤纸、乙酰苯胺
四、 重结晶提纯法的一般过程：
选择溶剂→溶解固体→ 去除杂质→ 晶体析出→ 晶体的收集与洗涤→晶体的干燥。
五、实验步骤
用水重结晶法提纯粗品乙酰苯胺。
1. 称取5g粗乙酰苯胺，放在250mL 三角烧杯中，加入纯水，加热至沸腾，直至乙酰苯胺溶解，若不溶解，可适量添加少量热水，搅拌并热至接近沸腾令乙酰苯胺溶解。
2. 稍冷后，加入适量（约1g）活性炭于溶液中，煮沸5～10分钟，趁热用放有折叠式滤纸的热水漏斗过滤，用一三角烧杯收集滤液，在过滤过程中，热水漏斗和溶液均应用小火加热保温以免冷却。
3. 滤液放置冷却后，有乙酰苯胺结晶体析出，抽干后用玻璃钉或玻璃瓶塞压挤晶体，继续抽滤，尽量除去母液。
4. 然后进行晶体的洗涤工作。即先把橡皮管从抽滤瓶上拔出，关闭抽气泵，将少量蒸馏水（作溶剂）均匀的撒在滤饼上，浸没晶体，用玻璃棒小心地均匀的搅拌晶体，接上橡皮管，抽滤至干，如此重复洗涤两次。
5. 晶体已基本上洗干净。取出晶体，放在表面皿上晾干，或在100℃以下烘干，称重。 乙酰苯胺的mp为114℃。 乙酰苯胺在水中的溶解度为：5.5 g /100mL (100℃)，0.53g /100mL (25℃)。
六、问题讨论
1.重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时
加入？
答：(1)重结晶操作中，活性炭起脱色和吸附作用。(2)千万不能在溶液沸腾时加入，否则会引起暴沸，使溶液溢出，造成产品损失。
2.在制备乙酰苯胺的饱和溶液进行重结晶时，在杯下有一油珠出现，试解释原因。怎样处理才算合理？
答：这一油珠是溶液>83℃，为溶于水但已经溶化了乙酰苯胺，因其比重大于水而沉于杯下，可补加少量热水，使其完全溶解，且不可认为是杂质而将其抛弃。
3. 在布氏漏斗中用溶剂洗涤固体时应该注意些什么？
答：用重结晶的同一溶剂进行洗涤，用量应尽量少，以减少溶解损失。如重结晶的溶剂的熔点较高，在用原溶剂至少洗涤一次后。可用低沸点的溶剂洗涤，使最后的结晶产物易于干燥，（要注意此溶剂必须能和第一种溶剂互溶而对晶体是不溶或微溶的）。
㈤ 化学工程与工艺专业 大学都做哪些实验 都用到哪些实验仪器
第一学期 无机化学实验
主要实验仪器：试管、烧杯、烧瓶、滴瓶、试剂瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、表面皿、酒精灯、铁架台、试管刷、滴定管、点滴板、研钵、试管夹、石棉网、药匙等
第二学期 有机化学实验
圆底烧瓶、平底烧瓶、三颈烧瓶、蒸馏瓶、克氏蒸馏瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、热滤漏斗、抽滤瓶、抽滤管、梨形分液漏斗、圆形分液漏斗、滴液漏斗、恒压漏斗、空气冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分馏柱、Y形管、水分分离器、干燥管、接液管 等玻璃仪器
电热套、旋转蒸发仪、电动搅拌器、磁力搅拌器、烘箱、台秤、天平等
第三学期 分析化学实验
酸碱滴定管、坩埚、马弗炉、分光光度计、分析天平、电炉等
第四学期 物理化学实验
超级恒温水浴、贝克曼温度计、表面张力仪、毛细管、转子流量计、阿贝折射仪、恒电位仪、UJ-25型电位差计、电极、电导率仪、圆盘旋光仪、分光光度计、气相色谱仪、乌氏粘度计等
第五学期 化工原理实验
离心泵、管路、过滤器、板式塔、蒸馏塔、填料吸收塔、分液漏斗、转子流量计等
第五学期 化学工程与工艺实验
电工学实验
大学物理实验
金工实习
㈥ 大学化学实验有哪些
五大经典化学实验
一，实验室制取氧气
1.用H2O2（双氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
装置：试管、导管、水槽、集气瓶
2.KClO3加热分解
2KClO3=△=2KCl+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
3.KMnO4（高锰酸钾）加热分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
二，实验室制取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试管、导管、集气瓶
三，酸碱中和反应
四，置换反应的，Fe,Mg,Cu与盐酸，硫酸的反应
五，氢气还原氧化铜
㈦ 大一无机化学实验设计,急!!
Ag+ +Cl- =AgCl(沉淀）
㈧ 大学无机化学实验有哪些
基本实验
1。基本操作训练
2。化学基本原理的应用及常数测定
1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法
2）H3BO3的测定——线性滴定法
3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法
4)离子选择性电极测定水中微量的氟
5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数
6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁
7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数
8）化学反应的焓变
9）化学反应速率和活化能的测定
10）排放水中微量的铜
11）气相色谱法分析苯系物
3。定量分析
1）碱灰中总碱度的测定
2）有机酸摩尔质量的测定
3）铵盐中氨的测定——甲醛法
4）EDTA标液的配置和标定
5）水的硬度测定——配位滴定法
6）铅铋混合液含量的连续测定
7）高锰酸钾标液的配制和标定
8）石灰石中钙的测定
9）过氧化氢含量的测定
10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法
11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定
13）维生素C含量的测定
14）氯化物中氯离子含量的测定
15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法
16)钢铁中镍含量的测定
4。元素及其化合物的性质
1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷
2）p区（II）：锡铅锑铋铝
3）d区：铬锰铁钴镍
4）ds区：铜银锌镉汞
5）电离平衡和沉淀反应
6）常见阴离子混合液的分离液鉴定
5。综合实验
1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定
2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定
3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定
4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法
5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定
6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分
6。准设计性试验
㈨ 大学无机化学实验
磷酸正盐通常显示中性。而磷酸氢盐中含有氢离子，我们知道氢离子显示酸性，所以从结构上知道磷酸氢盐显示酸性，与磷酸正盐肯定不同啦。
其实高中都说过，酸性主要看它的水解和电离程度哪个强
酸的话是因为它电离时产生H+离子..碱的话因为它电离产生OH-离子..
还有一些盐也是显酸碱性的，如Na2CO3，因为它是强碱和弱zd酸反应生成的..所以显碱性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
强酸和弱碱反应生成的显酸性。
{说明：强酸性的物质（或版化合根）权有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等
强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝
强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）
强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）
弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）
㈩ 无机化学实验的实验类型有哪些
不知你问的哪方面类型，是不是
合成，过滤，重结晶，提纯，定容，滴定之类的