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❸ 高中化学中无水cucl，无水cuso4,生石灰，浓h2so4，naco3溶液分别有什么作用（鉴别）
凭个人知识面回答。
首先看状态，前三者为固态，粘稠的是浓硫酸（滴纸张会使纸张变黑），最后为碳酸钠溶液（碳酸钠溶液呈碱性，使紫色石蕊试剂变蓝）。
生石灰吸水放热，你懂的；无水cucl先转化为容易，电离出cl阴离子，然后加入稀硝酸酸化的硝酸银容易，会产生白色沉淀；无水cuso4就检验铜离子，可先转化为溶液，然后加入氢氧化钠容易，会产生蓝色沉淀。
方法有很多，主要要知道他们的物理性质和化学性质
❹ 中学化学中有哪些检验水的方法
1、加入无水硫酸铜，观察白色粉末是否变成蓝色晶体。
❺ 装有无水硫酸铜的U形管在化学实验中起的是什么作用除水还是检验是否有水什么道理
装有无水硫酸铜的U形管在化学实验中起的是（检验H2O）的作用
无水硫酸铜是无色粉末,遇到水后迅速变为结晶水合物而变蓝,CuSO4 + 5H2O == CuSO4*5H2O
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❻ 高中化学：各种干燥剂（浓硫酸，无水氯化钙……）的区别和适用范围
一 、酸性干燥剂：浓硫酸、P₂O₅、硅胶。
1、浓硫酸（强氧化性酸）
2、P₂O₅（酸性白色粉末）
3、硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体。对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH₃、 O₂、 N₂等。
二、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH。
1、碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）
2、CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）
3、固体NaOH（强碱）
这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
三、中性干燥剂：无水CaCl₂、CuSO₄、MgSO₄等。
1、无水CaCl₂(白色多孔固体)：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
2、CuSO₄(白色粉末）：吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO₄·5H₂0)
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H₂O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、活性氧化铝（Al₂O₃）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
5、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
6、硫酸钙：可以干燥H₂ 、O₂ 、CO₂ 、CO 、N₂、Cl₂、HCl 、H₂S、 NH₃、 CH₄等。
(6)高中化学无水哪个检验水扩展阅读：
一、常见气体的分类
中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
1、酸性气体：CO₂、SO₂ 、NO₂、Cl₂、HCl、H₂S、HBr、HI。
2、碱性气体：NH₃
3、中性气体：N₂、O₂、H₂、CH₄。
二、物理吸附
1、干燥剂用于瓶装药品、食品的防潮。保证内容物品的干燥，防止各种杂霉菌的生长。
2、干燥剂可作为一般包装干燥剂使用，用于防潮。
3、干燥剂可方便地置于各类物品（如仪器仪表、电子产品、皮革、鞋、服装、食品、药品和家用电器等）包装内，以防止物品受潮霉变或锈蚀。
❼ 化学：无水CuSO4可以用来检验水，为什么却不可以用来吸水
无水硫酸铜遇到水会变成CuSO4·5H2O，5水硫酸铜是蓝色的，所以可以检验。但是它的溶解度很低，所以不能用来吸水。
❽ [高中化学]两种已分层的无色液体如何检验出哪层为水，那层为有机层
用分液漏斗将液体彻底分开。。然后各取少量。。加入NaCl。。看哪种液体易溶解NaCl。。易溶的是水。。。
❾ 高中化学课本中可以检查水质的东西是什么，加到水中如果水质差会有沉淀（是沉淀还是胶装物质忘了）的那个
水的硬度，加入碳酸盐可以检验水中钙镁离子的量，生成沉淀。钙镁离子的量越大，水的硬度越大。
❿ 在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲
方法甲：方法甲是通过加热CuSO 4 ?5H 2 O晶体，使晶体失水而得到无水硫酸铜．首先应将CuSO 4 ?5H 2 O晶体在研钵中研碎，使之成为细小的颗粒或粉末，增大其受热面积，加快失水速度，然后将研碎的CuSO 4 ?5H 2 O晶体放入坩埚中，将坩埚放在泥三角上加热．由于加热失水后的CuSO 4 易吸收空气中的水蒸气，故应将加热后的坩埚放在干燥器中进行冷却．
故答案为：研钵；泥三角；干燥器；
【交流与讨论】（1）在方法甲中，加热温度过高时，由于CuSO 4 ?5H 2 O发生分解反应生成黑色的CuO，导致产品变黑．故答案为：CuSO 4 ?5H 2 O CuO+SO 3 +5H 2 O或CuSO 4 ?5H 2 O CuO+H 2 SO 4 +4H 2 O也可；
（2）方法乙是利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO 4 ?5H 2 O晶体中的水，再用无水乙醇洗掉CuSO 4 吸附的少量浓硫酸，从而得到无水硫酸铜．再生无水乙醇可通过加入CaO（生石灰）进行蒸馏的方法实现．根据蒸馏装置即可确定所需的玻璃仪器还应有酒精灯、冷凝管，故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）；酒精灯、冷凝管；
（3）气泡的产生是由H 2 O 2 在Cu 2+ 的催化作用下发生分解反应生成O 2 所致，故答案为：铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用；
（4）【问题一】本实验首先是Cu与浓硝酸在三颈瓶内发生反应生成Cu（NO 3 ） 2 ，然后用分液漏斗逐渐加入浓硫酸，Cu（NO 3 ） 2 与浓硫酸在加热条件下发生复分解反应而得到CuSO 4 溶液，CuSO 4 溶液冷却结晶即可析出CuSO 4 ?5H 2 O晶体．由于反应过程中有可溶于水的气体NO 2 生成，在撤导管时，操作不规范可以引起倒吸，应先撤导管再迅速撤加热装置；
故答案为：浓硝酸；先撤去导管；后停止加热；
【问题二】Cu与浓硝酸反应过程中，由于HNO 3 的浓度逐渐降低，得到的气体为NO和NO 2 ，且Cu（NO 3 ） 2 与浓硫酸反应过程中，HNO 3 也会发生分解产生NO 2 ，由于NO、NO 2 属于有毒的大气污染物，应对尾气进行处理．根据题意，尾气处理时反应物为NO、NO 2 、Ca（OH） 2 ，生成物为Ca（NO 2 ） 2 和H 2 O，据此可写出相应反应的化学方程式分别为
NO 2 +NO+Ca（OH） 2 =Ca（NO 2 ） 2 +H 2 O 或4NO 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（NO 3 ） 2 +Ca（NO 2 ） 2 +2H 2 O，
故答案为：NO 2 +NO+Ca（OH） 2 =Ca（NO 2 ） 2 +H 2 O 或4NO 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（NO 3 ） 2 +Ca（NO 2 ） 2 +2H 2 O；
【问题三】在长颈漏斗的下端套一个小试管可防止造成过多盐酸浪费，故答案为：
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