如何把化学反应转变成电能

‘壹’ 化学能直接 和间接转化为电能的例子

原电池是将化学能转化为电能.原理为：⑴把氧化剂和还原剂分开,使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行.⑵在这两个区域之间架设电子转移的桥梁——导线.氧化剂通过导线从还原剂那里得到电子.
火力发电是将化学能间接转化为电能：化学能→热能→机械能→电能.

‘贰’ 电池如何将化学能转化为电能

化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

电池可分为一次电池和二次电池，其中一次电池也叫不可充电池，它在电池内进行化学反应，将化学能转化为电能，一次电池放电导致电池发生永久、不可逆的改变。

二次电池又叫可充电电池，它利用化学反应的可逆性，将化学反应转化为电能，当电量耗尽时，可以由充电器进行充电，再次进行化学反应。现在人们常用的电子产品中，大多数的电池都是二次电池。

(2)如何把化学反应转变成电能扩展阅读

1、铅酸电池

铅酸电池出道早，1859年诞生，距今已经有100多年历史。在历史的长河中，不断升级进化。现在是一种非常成熟的电池，因为出道早，价格又便宜，铅酸电池一直横据着行业的大半江山，价格优势永远是绝对性的优势，最常出现在电动车等交通工具中。

2、锂离子电池

锂电池在1991年才出现在人们的视野中。锂离子电池体积小，储存能量多，寿命还长，这样的新起之秀一下子就占据了剩下的江山。直逼铅酸电池的地位，90年代，刚好赶上互联网的普及，电脑，手机等新兴电子产品的出现，让锂电池顺势拿下了这一片市场。

‘叁’ 化学能的电池是怎么把化学能转换成电能的

电池内部发生氧化还原反应，其中负极发生氧化反应，负极材料中的原子变成阳离子，同时释放出电子；电子经由外电路传输到正极后发生还原反应。你可以查一下“原电池反应”，网络里有详细的介绍。

‘肆’ 干电池是如何将化学能转化成电能（需详细的转化过程），以及转化中电子在电池中和电路中的流动方向

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差(开路电压)，但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。

‘伍’ 化学能转化为电能的条件

化学能转化为电能，也就是说要将某个化学反应设计成电池中的反应，这个反应必须符合两个条件：一、是释放能量的反应，因为只有反应过程释放能量，才可能将释放的能量变为电能；二、反应是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才有电子的转移，才可能设计成有电子定向移动的电池。
所以一般放热的氧化还原反应可以设计成电池反应，如较活泼金属与酸、燃烧反应等。

‘陆’ 化学能是如何转化为电能的

化学能转化为电能的例子：

1、电动车在行驶时，是将化学能转变为电能；

2、原电池手电筒中的电池，是将化学能转化为电能；

3、火力发电将化学能转化为电能；

4、蓄电池将化学能转化为电能；

5、电解池原电池将化学能转化为电能。

化学能主要作用

各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。

那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。

‘柒’ 化学能与电能是如何转化的

化学反应是电子得失的过程,大量电子转移行成电流,就是这样化学能转化为电能

‘捌’ 化学能怎样转化为电能

以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.

‘玖’ 化学能如何转化成电能

化学能转化成电能，最明显的就是干电池了，因为电池就是利用化学反应来产生电的这一种效果。

‘拾’ 化学能是怎样转化为电能的

在电池中经过氧化还原反应。因为氧化还原反应的本质就是电子转移，将转移的电子沿一定路线就是电流了。所以化学能转化成电能必须要发生氧化还原反应。