高中化学有哪些k

Ⅰ 谁知道高中化学中常出现的“K”是什么意思（如673K）是指摄氏度还是其他什么的

1854年，英国物理学家开尔文指出，只要选定一个温度固定——“水的三相点”，即水、冰、水蒸气三相共存的温度，温度值就会完全可以确定下来，这是因为另一个固定点——“绝对零度”已经确定下来。把绝对零度道水的三相点温度等分为273.16份，每一份就是1开氏度，这就是开氏温标，用K表示。开始温标的分度间隔和摄氏温标的间隔是一致的。

两种种温度的换算关系：

精确的测量表明：零摄氏度(冰点)比水的三相点低0.01度；
所以摄氏温度和开氏温度之间的换算关系是：T=tC+273.15K≈tC+273K

673K是指摄氏度400℃

Ⅱ 高中化学中 各种常数的联系 区别

化学平衡常数K。与温度有关。
例如反应2NH3=N2+3H2，它的平衡常数K={c(N2)*c(H2)^3}/c(NH3)^2
水解常数，电离常数等等实际上都是化学平衡常数。
化学平衡常数要注意反应物的系数，计算时浓度以相应幂代入。

电离常数：Ka/Kb（a为酸，b为碱）
对于弱酸H2A，第一步电离，(H2A)=(H+)+(HA-)，电离常数Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)
第二步电离，(HA-)=(H+)+(A2-)，电离常数Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)
三元酸之类的以此类推。注意上面两个电离方程式的等号都是可逆号。

对于碱M(OH)2，电离方程式M(OH)2=(M2+)+2(OH-)，
电离常数Kb={c(M2+)*c(OH-)^2}/c(M(OH)2)
注意不论几元碱，都是一步电离的。不像酸那样分步电离。
电离程度也以电离度α来衡量。Ka（或Kb）=cα^2 其中c为浓度。

电离常数在计算PH时的应用。
PH=-lg{c(H+)}=14+lg{c(OH-)}
对于一元弱酸HA，PH=PKa+lg{c(A-)/c(HA)}=-lg{Ka}+lg{c(A-)/c(HA)}
对于一元碱MOH，PH=14-PKb-lg{c(M+)/c(MOH)}

水的离子积常数：Kw（w指water）。Kw=c(H+)*c(OH-)。
不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)

水解常数：Kh
对于一元弱酸根的水解，(A-)+H2O=HA+(OH-)，Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)
对于弱碱阳离子的水解，(M+)+H2O=MOH+(H+)

弱酸强碱盐中，Kh=Kw/Ka，c(OH-)=根号下{c(盐)*Kh}
弱碱强酸盐中，Kh=Kw/Kb，c(H+)=根号下{c(盐)*Kh}
弱酸弱碱盐中，Kh=Kw/{Ka*Kb}，c(H+)=根号下{Ka*Kw/Kb}

Ⅲ 高中化学里，ka，kb，kn，kw，ksp，分别是什么意思对比一下。。

Ka是弱酸的电离平衡常。

Kb是弱碱的电离平衡常数。

Kw是水的离子积常数。

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。

Ksp是难溶物的溶度积常数。

(3)高中化学有哪些k扩展阅读：

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，

即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

Ⅳ 化学中各种k及其公式是啥

Ksp：难溶盐的离子积；
K：化学反应平衡常数。

Ⅳ 高中化学的几种平衡常数的区分及使用方法

人教版要求化学平衡常数K
还有弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb（科学视野，不要求，但一般讲，为了好理解）
、水的离子积Kw（要求）
水解平衡常数（科学视野，不要求）、
沉淀溶解平衡常数KSP（溶度积，即溶度积规则，不要求，但一般讲，为了好理解）
注意：化学平衡常数K是本，理解K，其他的几个常数就好理解了
化学平衡常数K=生成物的平衡浓度的幂之积/反应物的平衡浓度的幂之积（固体、纯液体不计入K中）
（一元弱酸HA为例）电离平衡常数Ka=C（A-）*C（H+）/C(HA)
Kw=C（H+）*C（OH-）
常温下，Kw=1*10^-14
水解平衡常数有点复杂，跟对应的弱酸和弱碱的平衡常数还有关
沉淀溶解平衡常数（以AgCl为例）KSP=C(Ag+)*C(Cl-)

Ⅵ 高中化学上Ksp，Kw,Qc,K有什么关系和区别

ksp是学溶解平衡时常会看到的，它是指溶解平衡常数
kw是水的离子积 一般水的离子积会是一个常数 但是随温度变化 一般因为水的水解随温度升高水的离子积变大
Qc是一般溶液里面的离子积
K是平衡常数 是衡量一个化学可逆反应的进行程度的 随温度变化
正常来说他们之间没有什么关系

Ⅶ 化学中几种常见的常数K及含义

离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。

电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。

稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。

溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。

Ⅷ k的化学名称是什么

k的化学名称是钾，是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼），同时也是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。而且钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

Ⅸ 高中化学什么Ksp.Kw之类的k及k的相关量可以讲解一下吗，真的乱了！！！

Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；
Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；
K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.
其实还是定义没搞清楚~~还是把定义搞清楚就不会这样了

Ⅹ 高中化学的金属活动顺序表是怎样的有什么用

金属活动顺序表顺序由强到弱分别为： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au。也就是说钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金 各种金属的金属性从左到右递减。

金属喝多顺序和氧化还原反应是高考必考的部分内容，每年分值都不低，所以千万要加以重视。