辅导班化学怎么上课

❶ 如何上好初三第一节化学课

刚开铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

镁,铝等均无焰色反应.
碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.
铜离子：蓝
三价铁离子：棕红
CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.
MNO4-:紫红
FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)
FE2+:浅绿
CR2O7 2-:桔红
CRO4 2-:黄色
CR2+:天蓝
CR3+:紫
NI2+:绿
MN2+:肉红

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以后需要自己 理解伙。我给你一些化学方程式

❷ 辅导班是怎样上课的

如果是小学的，那么就带着他们做暑假作业就可以，讲着这个年级的，让另外年级的先做着。当然了，如果只是小学生，那按年级分也可以。

如果有初中、高中的学生，那还是建议你针对初高中学生按年级来划分开课。因为他们主要是来预习新课的，当然就算他们要求复习以前的知识也没有问题。不这样开课，上一段时间很多同学都要走的。

学习建议

1、学会制订

括制定学习目标、时间安排、资源分配等等。学会制订学习计划，可以节约学习时间，提高学习效率。

2、学会预习

育家叶圣陶说：不教学生预习，他们经历不到在学习上很有价值的几种心理过程。学会预习，可以打有准备的仗。教会学生预习方法，可以让学生更好的参与到课堂教学中。

3、学会听课

是学习生活的重要组成部分，学会听课是学法指导的重中之重。在课堂教学中，学生应该认真听、注意看、多动脑、多练多记、归纳总结，把自己作为学习的主体，而不是旁观者。

4、学会复习

学会复习能够深入理解和巩固所学。俗话说温故而知新，复习是对知识集中再加工的过程。凯洛夫说，赶着马车，不往后看，只向前赶，赶回家的只是一辆空马车。只顾学，不复习，到期末的时候就差不多忘干净了，很多同学一到考试就考不好，与不会复习关系很大。

5、学会写作业

写作业是让学生独立思考，用学过的知识去尝试解决问题的过程。写作业时会对课堂教授的知识进行检查验证，发现在理解上还有哪些漏动，及时纠正的话就可以不断的提高。

❸ 高中化学怎么教如何开导学生

首先要解决学生对你的信任危机。你的学生明显是以自我为中心，希望老师配合自己，一旦不符合自己的预期就开始挑刺。我觉得，你首先应该给自己多点自信，高一的学生哪有搞不定的！！但是前提是你要自己多作准备，多了解她的特点和需求，多分析自己的特点和长项，所谓因材施教，就是在教学开始前就根据他的特点和知识储备，准备好学生容易接收的方法，比如说她质疑你按教材讲课没水平（这当然是门外汉说的话），但是你不能跟她一般见识，你就得改进形式，用更拽些的方法（比如完全不带教案或者资料，空手更好),更充实的内容，你要占主动权，你讲，她记，不让她猜到你下一步会有什么举动，让她乖乖的听你的。要想征服学生，你得站在比他高的角度看问题，他再怎么折腾，目的都是为了学知识，还无知者无畏，不理解教学规律还乱发表评论，是说明她心情比较急躁，求好心切罢了。所以这个委屈，当老师难以避免，是很郁闷的。
另外，你跟他不和谐，很重要的原因是你还没有调整过来，就是说上大班的课与补课肯定是不一样的。你不能指望学生非常耐心的按照你的习惯来，补课学生付出了更多额外的金钱，肯定也希望能有长足进步。“难道沈阳的高中教学都完全脱离教材了吗？直接讲知识点然后看辅导书？”不是沈阳的学生有问题，而是补课的学生目标跟你以前的学生不一样。说实话，你估计是刚当老师不久吧？补课学生不是那么好带的，多和其他同事交流一下，你会发现别人用的方法肯定不一样，你在备课是要做到“从学生的观点出发”学生就更容易接受了。比如说她不愿意背，你能不能为她提供更好的更有趣的背诵方法？顺口溜之类？或者当成小学生一样，每次当场检查。如果她觉得枯燥能不能多举些生活中的例子？或者多做当场检测之类，让她在测试中尝到听课的甜头，知道不听话的苦头，估计你说话就更有用了。
总而言之，你要做更多心理准备和备课要更加细致多样活泼，给别的学生一瓢水你得准备一桶水，给你那个宝贝，你估计得准备一缸！不过付出总会有收获的，你可以安慰下自己，毕竟你这学生不寻常啊！同情ing！如果这家伙我都对付的了的话，以后的漫漫教书路上我还有什么困难可怕的呢？

❹ 如何更好的上好高中化学第一节课

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?

元素周期表

第一:先要把书中的基础知识了解清楚

书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的.一定都要先搞清楚.孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好.就造成了他做题的时候就不会.哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础.

第二:找到适合自己的学习方法

找到一个适合自己的学习方法还是很重要的.学习分为两种外部学习和自己的记忆.外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候看到一些东西,想到自己所学的知识.记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法.但是这种思维还是要经过长时间的培养.不是说所有的学生都会悟出这种方法.

第三:多问自己不会的题目

上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的.孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么.最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么?学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度.

第四:多帮助学生,也就是你巩固知识

可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗?给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识.学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白.让自己也当一次小老师.多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题.

化学实验器材

在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.

❺ 高一学生化学没学好，该如何进行补习

高一学生化学没学好，该如何进行补习？

3.学习高一化学，需要学会整理，尤其是做错的题，学会形成习惯，把做错的题分类，总结答题的技巧和方法。在学习的过程中，要学会整理错题集，不盲目做题，学会认真反思，认真分析错题，找出犯错的原因，标记错题集，经常翻看错题集，这样类似的问题才能顺利解决。高中化学知识重在应用。做题时要学会举一反三，灵活运用所学。有的同学，做了很多题目，也能记住课本的知识点。但是在使用的时候还是容易出错，灵活运用知识的能力不高。在学习的过程中，不仅要准确地记忆知识，还要学会理解和运用知识，提高自己的实际应用能力，学会变通，拓宽思维。

❻ 如何上好化学实验课

化门实验基础科,我相信少化师第节课通实验介绍化利用实验吸引
,激发化兴趣.化教程,每知道自机进入实验室兴奋.我定要抓住种机,让通做实验,通直观现象,使知充、信事实材料,激励积极思维,形观念或概念,达掌握化基础知识基本技能,发展智力,养科态度科,培养解决化实际问题能力.通实验,仅要掌握类产实践科实验总结规律性知识,要思想观点、意志品德面受熏陶,终身教育意义看,更重要必须掌握确思维、习实践行程必需操作等科.即何进行观察,并通观察发现析问题；何搜集文献资料；何设计进行实验；何整理数据撰写报告；等等.都让脑手,理论联系实际,经受科严格训练重要途径.实验化教必少环节,论掌握知识培养各面能力都发挥重要作用,实际实验教,实验课存显着问题往往课堂纪律,直接影响教效.通认真析其原,我觉要充发挥实验课作用,要做几点.
、定要明确实验目.没明确实验目实验室,实验室知道做,绝允许.所要指导课前预习实验教材习关章节内容,要拟订实验思考题,要求预习作明确实验目,搞清实验内容,并理解基本原理,操作步骤,实验装置注意事项（包括操作、仪器使用安装、药品用量、观察现象、废物处理,安全防护等各面注意事项）,扼要作笔记,能自觉、‘目、独立进行实验打基础.按实验内容少难易程度,及实验室设备情况全班合理组重要,让习辅导进,尽量照顾都手机,让进受实验乐趣.
二、加强课组织指导.指导严格遵守化实验操作规程,违反操作情况难避免.例,按需要取药品,试剂装满试管；加热液体,液体体积超试管三；滴加用两三滴够,却取毫升；用剩试剂随便倒水道.指导遵守操作规程项必须坚持懈进行重要工作,指导既应重视使明确每确操作所依据原理,认识错误操作能发危害,更要给练习机,严格要求养确操作习惯熟练技巧.能代替操作需教师示范,示范要求重做,纠错误向析说明原理.通答疑与质疑,指导认真观察积极思维.教师巡视指导,要善于根据实验内容情况给恰揭示观察要点.例,观察反应物物某些特征性质,反应发某些特殊现象等.要善于恰启发提问.例实验室制取氧气实验,叫拿鸡蛋,做没鸡蛋壳鸡蛋送给妈妈,同概括发现象,及化反应程式等；要善于及启发解决实验失败问题.例,观察反现象或实验失败知何解决,教师必须及给予提示,或理论面,或仪器装置面,或操作面仔细检查,找原,使重新做实验并获功.,既保证实验进度,培养析解决问题能力,利于提高实验课质量.

❼ 多年级混合辅导班怎么上课

多年级混合辅导班上课的方式就是要和学生协调好时间。在给这个年级上课的时候，就给另一个年级布置练习题。错开讲解，错开做题，因为知识点不同，不可能同时讲。

辅导班，是以提高成绩为目的一个课外辅导机构。通常也称作：课外辅导班，学习辅导班，军考辅导班。辅导班辅导的课程科目种类很多，包括：小学、初中、高中的语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治、美术、体育、音乐等，还有一些语言类的辅导，以及社会上需要培训辅导的科目。

辅导班的一个班一般在3个学员以上，大致分为三类：小班和大班以及一对一辅导。通常情况下，小班是指15人以内，比较常见的10人小班。这种辅导班上课氛围活跃，容易调动学生的学习积极性，但在同等师资的前提下，收费标准偏高。

大班通常是指20人以上的班级，多的可以达到200人，这种辅导班上课需要老师有激情，调动学生的积极性，相对来说，收费标准偏低。

以上内容参考网络-辅导班

❽ 初中化学、高中化学试讲时讲哪些课好

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?

化学实验器材

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❾ 新教师如何上好高一化学课

新教师如何上好第一堂课

俗话说“好的开端等于成功的一半”，第一堂课上得好与坏、成功与否，直接影响到学生对教师的信任和亲近，进而影响今后对你所教的课程的喜爱程度、听课兴趣和效率。
一、做好心理调适，尽快进入教师角色
初任教师，即由原来的受教育者——学生变成了教育者——教师。教师应有主导意识，是课堂中的引导者。
1、首先要克服畏惧心理，树立应有的自信心。
2、虚心向老教师请教，取得他们的支持和帮助。
3、认真地回忆、总结自己学生时代、在实习过程中已得到的经验和教训。
4、设想在第一堂课中可能出现的问题和对问题的处理方法与补救措施。
5、主动深入班级，了解所任年级、班级学生的班风、学风、知识基础等，与学生建立感情。
二、充分发挥新教师的“首因效应”
教学实践表明：教师留给学生的第一印象如何，容易使学生产生一种“先入为主”的心理定势。教育心理学中也十分强调：“教师给学生的第一印象，对教师威信的形成有重大影响”。因此，新教师在第一次与学生接触时，就要注意自己与学生初交中的形象塑造，力求一开始就给学生形成一个美好的印象。为此，新教师与学生第一次见面时，应设计好自已的仪表，要给人以和蔼可亲之感，与学生谈话要表现出关心、体贴，力求一开始就留给学生“是他们知心朋友”的印象，从而为自己的后继教学创造良好的条件。
1、在上第一节课前，老师最好是修饰一下自己，理理发，沐浴一下，一是做到精神焕发，二是对学生尊敬。
2、第一节课最好是不要讲课。
新教师进入课堂就讲课，因为学生还不熟悉老师，对老师还有很多的神秘感，上来就讲课，学生也会因为学生对老师感兴趣的程度大于对教学内容的程度，导致教学效果不佳。
3、下面是进入课堂后的具体的实施步骤：
首先要做自我介绍，要有一个漂亮的出彩的的亮相。这个开场白，要介绍自己的姓名和求学经历、电话号码等，这是最吸引学生的，有助于学生了解老师的过去，促进师生友谊的建立。让学生在你的自我介绍里，感受智慧之美，拼搏之美，进取之美。要让学生感觉老师是一个博学的人，从而从心里喜爱和敬佩老师。
其次，要讲讲对所教授科目的认识，最好是联系现实社会中的一些具体的实际例子，来突出所教科目在社会发展中的重要性，突出所教科目在个人修养提高方面的重要性，突出所教科目在中考中的重要性，要让学生产生一种学好你所教学科的冲动。这样做，虽然有王婆卖瓜，自卖自夸的嫌疑，但是对于引导学生热爱自己所教的学科，激发他们的学生兴趣是很有必要的。
再次，介绍本学科的学习方法。可以结合自己的经验和别人的教训，根据自己的心得来现身说法，把自己的一些窍门和绝招毫无保留地传授给学生，让学生知道下一步怎么学，怎么做，怎么配合老师的工作，达到以实用来吸引人，以真挚来感染人。
最后，介绍本学期的学习内容，学期目标，自己的教学计划，自己的授课习惯，讲课特点，课堂要求，并且对学生应该达到的程度做出明确的说明，以便同学们更好的接受和适应老师。
三、新教师教学中应该注意的问题：
1、要注重对学生进行学习方法的指导。古希腊哲学家苏格拉底倡导的“产婆术”是对教师角色的一个很好比喻。他提出教师应该像助产婆一样，不是自己在生孩子，而是帮助别人生孩子。教师不能代替学生去学习，而是应该帮助学生学习，指导学生学会学习，直到会学习。
2、摆正心态，和学生的关系应该是师生关系、朋友关系。既不能高高在上，目中无人；也不能太过随意，没大没小。因此，要注重堂礼仪，把握课堂要求。
3、要根据学生课上的反映，要关注学生的学习状态，及时调整自己的讲课的状态，注意调动学生的情绪，牢牢吸引住学生，要叫学生对老师的讲课心悦诚服。
上课要做到情绪饱满，文采飞扬，讲课时铿锵有力，抑扬顿挫，做到吐字清晰，声音洪亮。
面带微笑，鼓励学生参与，使得课堂气氛活跃，不要搞的课堂气氛死气沉沉。
语言最好是本着幽默、风趣的路子走，内容要切合学生的水平和兴趣，切忌大话、空话、假话，叫人厌烦。
语气要温和，不要生硬，课堂气氛要活跃，不要死板。
4、恰当使用多媒体技术
多媒体教学在丰富教学内容和教学形式方面功不可没，但无论是在多媒体教室还是在黑板加粉笔的普通教室里上课，都应以有利于师生交流为原则。
5、课堂结构要完整
一堂课就如同一出上演的戏剧，有故事的起因、发展、高潮和结局。完整的一节课应包括复习、新课导入、重点难点讲解、课堂小结、布置作业等环节，一环扣一环，层层相扣，最后达到高潮。有的教师不注重结课，上课讲到哪儿算哪，匆匆收场，虎头蛇尾，影响教学效果。完美的结束不仅能保证课堂教学的完整性，同时，也能令人回味无穷，留连忘返，达到“剧终情不终”的艺术效果。
6、不要在课堂上与学生发生冲突。注意在课堂上处理突发事件的技巧。如在课堂教学中出现一些突发事

❿ 高中二年级化学要怎么学习，去辅导班有用吗

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?

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