Ⅰ 怎样用化学方程式表示反应速率
零级反应
零级反应速度与反应物浓度无关，而受其他因素的影响，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为：
(12-2)
积分得：
C=C0 - k0 t (12-3)
式中，C0-t=0时反应物浓度，mol/L；C-t时反应物的浓度，mol/L；k0-零级速率常数，molL-1S-1。C与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为C0。
二级反应
反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为： dx/dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短
一级反应
一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为：
(12-4)
积分后得浓度与时间关系：
(12-5)
式中，k-一级速率常数，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC与t作图呈直线，直线的斜率为-k/2.303，截距为lgC0。
通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作t1/2，恒温时，一级反应的t1/2与反应物浓度无关。
(12-6)
对于药物降解，常用降解10%所需的时间，称十分之一衰期，记作t0.9，恒温时，t0.9也与反应物浓度无关。
(12-7)
反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，称为二级反应。若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下，则此反应表现出一级反应的特征，故称为伪一级反应。例如酯的水解，在酸或碱的催化下，可按伪一级反应处理。
Ⅱ 如何求化学反应速率
求化学反应速率的方法就是一个公式：
化学反应速率=参与反应的物质的量/(容器体积*反应时间)
在一个化学方程式中,各物质的化学反应速率之比等于方程式中各物质前面的系数之比.
Ⅲ 化学问题：如何计算反应速率
在高中化学反应的平衡状态一节中，气体、非纯液体的反应速率等于
物质的量
的
变化量
除以容器体积再除以时间或者等于
物质的量浓度
的变化量除以时间（单位：“mol/(L.s)”或者“mol/(L.min)”）。对于纯液体、固体无反应速率可言。另外，化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，在答题格式中通常写于“三段式”的第二行。
Ⅳ 化学反应的瞬时速率怎么求
瞬时速率就是当反应时间趋向0的时候，lim（物质的量的改变的量比上时间）的值，也就是说V=d△n/dt，这里指的是△n对t求一阶导数，是不能约掉的。
Ⅳ 如何通过不同的化学方程式比较反应速率
例．对于可逆反应A(g)＋3B(g)== 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示反应速率最快的是 ()
A．v(A)＝0.5 mol/(L•min)
B．v(B)＝1.2 mol/(L•min)
C．v(C)＝0.4 mol/(L•min)
D．v(C)＝1.1 mol/(L•min)
均转化为v(A)再比较，因为v(A) ：v(B)：v(C)＝1:3:2
A项，v(A)＝0.5 mol/(L•min)；
B项，v(A)＝1/3v(B)＝0.4 mol/(L•min)；
C项，v(A)＝1/2v(C)＝0.2 mol/(L•min)；
D项，v(A)＝1/2v(C)＝0.55 mol/(L•min)，数值大者反应速率快．答案：D
Ⅵ 化学反应速率的计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
Ⅶ 化学反应速率怎么算
化学平衡中由于有不同的反应物和产物，所以根据不同的物质进行计算同一个反应的速率可能会得到不同值。比如2SO2+O2→2SO3，中间是可逆符号，用SO2的反应速率计算的值和SO3所得的值是不同的，用物质的反应掉的量n（摩尔）/V（容器体积），的反应掉的浓度，在除以时间，即单位时间内反应掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在问题中，常常会告诉你让你求某一个物质的反应速率，比如让你求上反应方程式中SO2的反应速率。
Ⅷ 同一个化学反应方程式用不同物质表示反应速率，怎么判断快慢
找一份的反应作为标准，就是分别除以它的化学计量数。例如甲，氢气前面配的系数是三。所以除以三，就是1mol/Lmin ，氮气前面是一，所以是2mol·L^-1·min^-1 氨气的系数是2，就除以2，是0.5mol·L^-1·min^-1。这样就可以直接比了。乙中反应速率最快。
Ⅸ 怎样计算化学反应速率
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
对于可逆反应：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．