pcl5含多少化学键

Ⅰ 所有原子最外层为8电子结构pcl5

“所有原子最外层为8电子结构”只是路易斯电子配对理论的假设，并不是绝对正确的。确实多数共价化合物满足这一假设，但也有一些化合物不满足。
PCl5这种称为富电子化合物，因为分子中P外层有10个电子，超过了8。类似的还有SF6、XeF2等等。
除此之外，还有一些单电子化合物（分子中含有没有配对的单电子），也不满足8电子规则。例如NO2、NO等。

总之，8电子规则并不是对所有化合物都成立的。

Ⅱ PCL5中形成的共价键，P最外层不是最多只能容纳8个电子吗，那为什么P最外层有10个电子呢

最外层电子数可以超过8个，但只存在于分子中,因为原子在外界不存在场的作用是,其本身以8电子结构最稳定,但分子中由于与周围的原子形成了化学键,因而会受到周围原子的作用,即场的作用,所以常常在分子中最外层电子数可超过8个.
另外最外层电子数超过8个则不存在电子式,这是电子式的要求.

Ⅲ 高中化学 PCL5 共价化合物

这里面涉及高等化学，PCl5，在固态时为离子化合物里面有PCl4+与PCl6－，两种离子，前者为正四面体，后者为正八面体，在气态时为共价化合物PCl5，为三角双锥结构，我是无机化学专家，不会错的！

Ⅳ 大神求解，过程来点详细的。。。。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

反应热：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物）=生成物总能量-反应物的总能量，即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差；也等于生成物总能量与反应物的总能量之差。

如反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；

△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

• 化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

1. A项错，首先有反应式知P₄;没有PCl₃;稳定，则P-P键键能小于P-Cl键键能；再者原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长（∵同时3层电子层，Cl核电荷数大），同样说明P-Cl键键能大。

2. B项错，一看便知（只要细心看清生成物（s）固体），原因是没有给出五氯化磷气体转化为固体的△H。

3. CD项,①Cl₂(g)+PCl₃(g)＝PCl5(g)△H=x kJ/mol
   ②P₄(g)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g) △H=a kJ/mol
   ③P₄(g)+10Cl₂(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol
   ①×4+②=③
   得 x=(b-a)/4kJ/mol
   PCl₃中由3个P-Cl键，PCl5中有5个P-Cl键
   故①△H=x=ΣE（反应物）—ΣE（生成物）
   =E(Cl-Cl)+1.2c×3-c×5
   得 E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4 kJ/mol
   ②△H=a=ΣE（反应物）—ΣE（生成物）
   =E(P-P)×6+E(Cl-Cl)×6-4×1.2c×3
   得 E(P-P)＝(2.5a-1.5b+6c)/6 kJ/mol
   所以C√，D×

Ⅳ PCl5五氯化磷存在离子键吗，还是全是共价键。它有导电性吗

五氯化磷

固态时的结构单元是[PCl4+][PCl6−]，氯化铯型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子中的磷为sp3d2杂化。气态和液态的五氯化磷为单分子结构，分子呈三角双锥形

五氯化磷固体溶于极性溶剂（如硝基甲烷、硝基苯）时，五氯化磷发生自偶电离，在稀溶液中的主要反应为：

若溶于非极性溶剂（如四氯化碳、苯）时，五氯化磷不发生电离，仍以PCl5的形式存在。

Ⅵ 1mo|pcl5有几个共价键

五氯化磷如果有五个共价键的话，那么一摩尔的五氯化磷就是由五摩尔的共价键

Ⅶ 三氯化磷和五氯化磷的共价键

三氯化磷和五氯化磷的共价键：PCl3(+)和PCl5(-)。

磷最外层有5个电子，和氯元素公用3个电子，它就达到8电子稳定结构，每个氯元素和磷公用一个电子也达到8电子稳定结构。P和Cl反应，因为P的电负性小于Cl，所以P是正的，而Cl是负的；水解是得到的是HCl；N和P反应。

用途

用作半导体掺杂剂及高纯磷的原料。在整个电路生产的工艺过程中，三氯化磷的质量对控制沾污、提高集成电路成品率起着重要作用。

主要用作制造敌百虫、敌敌畏、甲胺磷、乙酰甲胺磷、稻瘟净等有机磷农药的原料。也是制造三氯硫磷、三氯氧磷、亚磷酸、磷酸三苯酯和磷酸三酚酯的原料。医药工业用于生产磺胺嘧啶，磺胺五甲氧嘧啶等药物的中间体。染料工业作缩合剂，用于生产色酚类染料。

以上内容参考：网络-三氯化磷

Ⅷ 五氯化磷的电子式

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对,
所以P的最外层电子数为10,而不是8.

Ⅸ PCl5是什么化合物

五氯化磷结构如上，是一个共价化合物。

当我们在写他的电子式时我们发现P最外层电子为10个而非经典的8电子结构，这是因为经典的价键理论有局限性，（首先你要明白很多化学理论的产生不是先建立理论再去解决问题的，而是遇到问题再创立理论的，很多理论都是有局限性的只适用于一部分问题而不是所有问题都能解决，所以直观感受就是化学理论就像打补丁，哪里有漏洞修哪里）

要理解为什么是10电子而不是8电子需要一个新的理论，就是杂化轨道理论，根据杂化轨道理论PCl5中的P原子采取d2sp3杂化，其结构为五角双锥（当然杂化轨道理论也有解释不了的问题）

Ⅹ PCl5五氯化磷存在离子键吗,还是全是共价键.它有导电性吗

PCl5五氯化磷不存在离子键,全是共价键.它没有导电性.