1. 恒温恒压时，充入反应物，反应速率怎样变化
①充入其中一种反应物，由于恒压，气体体积增大，该反应物浓度增大，速率增大，其他相反。
②反应速率是针对一种物质的速率而言，所以浓度增大的速率增大，减小的相反。
类似于平衡常数，
总反应速率V=反应物浓度的化学计量数乘方，再相乘，除以生成物的相同计算法则的结果。
2. 化学反应中恒温恒容下增大压强通常会带来什么
很多
仅仅是增加压强，反应向减小体积那边进行
增加不参加反应的气体 反应向减小体积那边进行
增加方程式左边的一种或多种气体，反应正向进行
增加方程式右边的一种或多种气体，反应逆向进行
一般没说 就是第一张情况
3. 恒温恒压下的化学平衡
T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被“稀释”的情况了,故平衡逆向...
4. 【高中化学】恒温恒压下，通入反应物气体，则容积增大，气体的物质的量也增大，那浓度怎么变
浓度不变。
c=n/V
气体的压强p=F/S=nRT/V。
R是比例常数，是个定值。T就是体系的温度。
很明显，p是定值，那么nT/V就是定值。
由于是恒温恒压条件，P、T均是不变的，那么n/V就是不变的。
但是要注意，所谓的恒温恒压是最终的结果，不是过程。
刚加入气体的时候，反应物浓度在瞬间是增大的，所以反应会右移。
但是平衡之后，根据上述公式，各物质浓度肯定不变。
5. 恒温恒压化学平衡哪个方向移动，望举例说明
向着体积增大的方向移动。恒温恒压下，通入惰性气体，会使容器中气体体积增大,,参与反应的气体物质的量不变,但是容器体积变大,势必导致压强变小,所以要向着体积增大的方向移动。 判断化学平衡移动主要用勒夏特列原理，其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)改变条件对化学平衡的影响：浓度改变： 增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。温度改变: 升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行;降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。压力改变： 压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 惰性气体(也叫稀有气体)的影响:影响压力的因素若是因为加了惰性气体(即稀有气体)如果生成物为气体，且反应前后体积变化，此时相当于减少了浓度，反应继续正向进行。
6. 对纯水进行恒温加压,则其化学势将
化学势=Gm=-SdT+VdP=VdP 积分G=V(P2-P1）>0 所以化学势升高
7. 恒温加压反应速率
①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n>p，
故答案为：m+n>p；
②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气；
④缩小容器体积，C的浓度首先变大，颜色变深，平衡向气体体积缩小的方向移动，颜色变浅，但温度不变，平衡常数不变，故答案为：先变深，后逐渐变浅；不变．
8. 恒温加压什么摩尔质量加大还是减小
因为是加压,那只对气体产生影响,而方程式中的C(s)是固体（别说给我听热化学方程式中,s表示固体都不知道哦）,接着就看方程式两边配平系数的总和了,因为等号左面的C(s)是固体,所以配平系数1不需要理会,而H2O(g)是气体,所以等号左面的配平系数总和为1,同理等号右面的配平系数总和为2,因为1<2,所以加压后,平衡会向少的那面移动,即平衡向左移,（这个就好象打架似的,人少的那方比人多的那方打败了,所以被占领了地盘~!_!~）
再看方程中等号左面的气体只有H2O,而等号右面的有CO和H2,
所以气体平均摩尔质量只与这3种气体有关
至于怎样变化,我就说个简单容易明的数学方法
因为右面有2种气体,而他们的系数和为2,左面有1种气体,系数和为1,而且你已经推出平衡是向左移了,那么就是,等号右面每失去2份,等号左面才得到1份,最终,还是会比原来的少吧.
再举个简单例子,你有一百元,你每次给我2元,我就给你1元,到了最后,你的钱少了还是多了.
同样道理
气体的平均摩尔质量是减少的
楼主
如果答案是你所说的“都有可能”
那么你的题目中应该少了个条件
就是△>0
如我没记错的话,这题化学方程式是吸热反应的
那么就可以这样解释
根据公式PV=nRT,这个叫克拉帕多龙方程
P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数（所以计算时不用理会R）,T是温度.
大家应该知道,加压后,气体体积减少,那么公式中P会变大,V会减少,而且根据我之前所说的减少原则,那么混合气体中的n也会相对减少,那么公式中就会有P↑V↓=n↓T
P增大,V减少,n也减少,那么为了保持等式成立,相对地T也会升高.
又因为此热化学方程式是△>0,所以刚开始平衡被打破后,不会马上向左移,会稍微向右移一段时间
但因为这是可逆反应,当反应条件满足可逆时,那么平衡就会向左移动,因此这答案为“都有可能”
如有错,望指出.
9. 恒容增压化学平衡如何变化
平衡不移动(各组分浓度不变)
压强改变的实质是气体浓度的改变 如当容器体积减少时压强增大 气体浓度增加 根据勒夏特列原理反应向能够减弱这种改变的方向移动 (既方程式气体组分系数之和较少的一边)
10. 恒温恒压加反应物化学平衡移动
都为固体容易考虑，不影响。都为气体或两侧均有气体则加入反应物首先为保持压强不变体积变大，则除加入的反应物外其它物质浓度都变小反应向改变明显的方向反应。若有一侧中有气体存在，则固体不影响，气体亦不影响。