化学离子半径怎么看

1. 化学:怎么判断离子的半径大小哪个离子大

首先,从3～18号元素，随着质子数递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素后，又重复出现原子半径由到小的变化规律。
原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定，同周期，核外层电子数越多，半径越小，比如说第三周期的钠和镁，钠最外层有1个电子，而镁最外层有2个电子，镁的最外层电子数多于钠，镁的原子半径就小于钠，而同族元素则看电子层数决定，电子层数越多，半径就越大。值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大。
具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小

2. 求化学强人！！！如何判断离子半径大小

首先"O
F
Ne
Na
Mg
Al"的离子半径不具有可比性.因为"Ne"是稀有气体,其原子的测定标准与其他原子的测定标准不一致.
若更要比,哪么在同一周期中,稀有气体原子半径是最大的.
其次O
F
Na
Mg
Al五种元素的离子,它们具有相同的核外电子排布.均为2
、8结构，其离子半径大小比较依据是：原子序数大的其离子半径反而小，即序大径小：所是Al3+＜Mg2+＜Na+＜F—＜O2—

3. 元素周期表中离子半径怎么比较

离子半径大小的比较规律
(1)阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。
如：Na+＜Na，S2-＞S
(2)同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)；r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)
(3)电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小。
如r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)
(4)同一元素的简单阳离子，价态越高，半径越小。
如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)

4. 如何比较离子半径

1.同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl
例：观察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出层数相同，核电荷数越大，半径逐渐减小
以下8个规律按照上面示例进行探究
2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅰa族中:li＜na＜k＜rb<cs
3.3．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：na+＞mg2+＞al3+。
4．同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：p3－＞s2－＞cl－
5.5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+。
6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－。
7．阳离子半径总比相应原子半径小。如：na+＜na，fe2+＜fe。
8．阴离子半径总比相应原子半径大。如：s2－＞s，br－＞br。
9．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－。
10．同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：fe＞fe2+＞fe3+，
h－＞h＞h+。
比较离子半径大小分三步走，
第一步看电子层数，电子层数越多，半径越大。
第二步，当离子电子层数相同时，核电荷数（原子序数）越大，半径越小。
第三步，当电子层数和核电荷数相同时，电子数越大，半径约大。
比较s2-（硫离子），o2-（氧离子），na+大小？
先看电子层数，可以看出s2-（硫离子）有三层电子层，而o2-（氧离子），na+，只有两层。所以s2-（硫离子）半径在这里最大，然后再看o2-（氧离子），na+它们的电子层数都相同，所以要比较它们的原子序数，很明显是o2-（氧离子）大于na+。
综上所述，s2-（硫离子）＜o2-（氧离子）＜na+

5. 怎么判断离子半径大小

一般离子比较大小都比较金属离子的大小，对于同一周期的金属元素，质子数越大，半径越小。因为同一周期的元素离子外面的电子层数是相同的。质子数越大。则与外面的电子作用力越强，整个离子就束缚地越紧，半径也就越小。反之越大。同一主族的金属离子，后面元素的电子层要比前面的元素电子层要多，所以质子数越大的，也就是序数越大的，半径越大。

6. 怎样比较化学中离子半径大小

先比较电子层，一般来说电子层数越大，离子半径越大（当然一些质子数相差太多的离子之间就没有可比性）
比如说Brˉ半径比Clˉ大
如果电子层数相同（具有相同的核外电子排步），就比较核电荷数（质子），质子数越大，离子半径越小
比如说(S)2ˉ半径比Clˉ大

7. 化学，怎么判断离子或者原子的半径大小

1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi
3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+
4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如：Fe2+>Fe3+；负电荷越高，离子半径越大。

8. 离子半径的离子半径大小的判断方法

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；

（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；

（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；

（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139 pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142 pm等。

(8)化学离子半径怎么看扩展阅读

离子半径反映离子大小。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3% ；配位数为4时，半径值下降约5%。

负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。

9. 怎样判断离子的半径

1.先看电子层，电子层越多，则半径越大。
2.对于具有相同电子层数的，要看原子的核电荷数。核电荷数越大的半径反而小。
3.如果前两项都相同，即同种元素的原子和离子，电子越多则半径越大。比如Na+
<
Na

10. 元素周期表的离子半径是如何判断大小的

1.同种元素的不同粒子的半径的比较
核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。具体有以下几种情况：
(1)阴离子半径>原子半径，如r(cl－)>
r(cl)
(2)阳离子半径<原子半径，如r(na＋)<
r(na)
(3)变价金属元素：高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(fe3＋)<
r(fe2＋)
2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较
电子层结构相同时，应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大，原子核对电子的作用就强，因此粒子的半径就小。如r(f－)>
r(na＋)
>
r(al3＋)
3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）
当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多，核对最外层电子的作用越强，因此原子半径越小。如r(na)>
r(mg)
>
r(al)
>
r(si)
>
r(p)
>
r(s)
>
r(cl)
4.同主族元素原子或单核离子半径的比较
这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况，且只讨论主族元素。由于结构相似，仅是电子层数不同，因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。电子层数越多，半径越大。如r(li)<
r(na)
<
r(k)
<
r(rb)<
r(cs)
，r(li＋)<
r(na＋)
<
r(k＋)
<
r(rb＋)<
r(cs＋)，r(f)<
r(cl)
<
r(br)
<
r(i)
，r(f－)<
r(cl－)
<
r(br－)
<
r(i－)。