中学化学演示实验有哪些

① 初中化学九年级上册化学实验有哪些

九年级上化学实验目录

一、演示实验

1、水加热沸腾；

2、研碎胆矾观察发生的变化；

3、胆矾溶解于水并和NaOH反应；

4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入Ca(OH)2；

5、闻气体气味的方法；

6、固体的取用（锌粒）；

7、固体的取用（NaCO3粉末）；

8、液体的取用；

9、NaCO3和盐酸反应；

10、酒精灯的使用；

11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液；

12、洗涤玻璃仪器；

13、测定空气中氧气的含量；

14、带火星的木条伸入氧气中的现象；

15、硫在空气和氧气中燃烧；

16、细铁丝在氧气中燃烧；

17、加热过氧化氢溶液制取氧气；

18、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气；

19、电解水；

20、向盛水的烧杯中加入品红；

21、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律；

22、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律；

23、木炭还原氧化铜；

24、活性炭的吸附性；

25、收集CO2并验满；

26、灯火实验；

27、CO2溶于水的验证；

28、CO2和水的反应；

29、燃烧的条件的实验；

30、灭火的原理；

31、粉尘爆炸；

32、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化；

33、点燃甲烷；

二、化学活动与探究实验

1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究；

2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同；

3、实验室制取O2，O2的性质实验；

4、对分子运动现象的探究；

5、水的净化——过滤液体；

6、对质量守恒定律的探究；

7、实验室制取二氧化碳的探究；

8、对燃烧条件的探究；

9、自己设计、制作并使用简易灭火器；

10、酸雨危害的模拟实验；

② 山东教育出版社初中化学教材中演示实验和分组实验共有多少个

29个分组实验和22个演示实验。
分组实验有：
观察化学变化的现象
影响蜡烛燃烧时间的因素
实验基础操作
净化黄泥水
物质溶解时溶液温度的变化
配制一定溶质质量分数溶液
通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
实验室制取氧气
氧气的化学性质
化学反应前后物质的总质量有无变化
二氧化碳的制取
二氧化碳的物理性质和化学性质
测定溶液的PH值
盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应
盐酸能与那些物质发生化学反应
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
酸碱指示剂在不同溶液中的变化
饱和溶液的配制与蒸发结晶
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
重结晶法提纯粗盐
纯碱的性质
金属与合金的性质比较
金属与酸的反应
金属与盐溶液的反应
检验食物中的淀粉
蛋白质的性质
模拟酸雨对植物种子发芽率的影响
铵态氮肥与碱反应
演示实验有：
观察化学变化的现象
化学实验基本操作
净化黄泥水
水在直流电作用下的分解
氢气在空气中燃烧
溶液和浊液
溶液组成的定量表示
测定空气中氧气的含量
实验室制取氧气
氧气的化学性质
氢气的燃烧和爆炸
质量守恒定律
二氧化碳的制取
二氧化碳的物理性质和化学性质
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
认识浓盐酸和浓硫酸
认识氢氧化钠和氢氧化钙
蒸馏法淡化海水
炼铁的原理
铝粉在空气中燃烧
化学反应能否产生电能
探究导致钢铁锈蚀的因素

③ 初中阶段有趣的化学实验

一、燃烧条件实验的改进
在讲授义务教育化学教材第一章第四节燃烧和缓慢氧化一节内容时，学生对隔绝空气可以灭火很容易理解，但对将温度降低至可燃物着火点以下同样可以灭火，总是持怀疑态度。为了使学生真正理解灭火原理，我们增加了一个降低温度灭火的实验。

实验过程是这样的：向一个250mL的烧杯中加入150mL左右的水，然后再在水中加入适量的NH4NO3，并不断搅拌，使水的温度急剧降低；接着将少量豆油倒入一个小铁盒中，并点燃；再用坩埚钳把小铁盒放在烧杯冰冷的水面上，学生这时可以看到由于温度的降低而使火焰一下熄灭。为了使观察到的现象更全面，我们再把小铁盒拿出来，重新点燃，残留在铁盒中的豆油在空气中则再次燃烧起来。至此学生们对降低温度可以灭火深信不疑，同时也加深了对灭火原理的理解。

二、氢气流吹泡实验的改进
按照义务教材演示实验〔3－4〕的装置做氢气吹泡实验，吹的泡泡不能连续，有时控制得不好，泡泡也比较校为使实验现象更明显，我们将此装置做了如下改动：先将胶头滴管的玻璃尖嘴换成不带尖嘴的玻璃管，然后剪掉胶头滴管胶头的顶部，再将市面上销售的小孩吹彩泡玩具的多孔塑料头剪下来插入已经剪开的胶头顶部，蘸些洗涤液，从玻璃管处通入氢气，就可在多孔塑料头处吹出连续且体积较大的氢气泡。

④ 谁知道有哪些可以演示的有意思的趣味化学实验啊，要现象特别明显的那种

1.吹气生火:用棉花包裹过氧化钠,用玻璃管对着过氧化钠吹气,不一会,棉花会燃烧:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2.喷泉实验:干燥的集气瓶中集满氨气,引发反应,下面滴有酚酞的水反应在集气瓶中变红.
3.铝热反应:润湿的滤纸包裹氧化铁和铝的混合物,上面盖一层氯酸钾,用镁条点燃,现象壮观.
3Al+Fe2O3==3Fe+Al2O3
4.颜色反应:酚酞的氢氧化钠溶液红色,加盐酸变无色,小心设计机关(藏好过氧化钠),振荡又变红,随后变无色的.

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⑤ 高中常见化学实验有哪些

高中化学常考实验知识

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3�6�1H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

⑥ 初中化学实验有哪些最好有步骤，谢谢

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过

热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一

只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38

.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空

气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度

)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急

剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

⑦ 初中化学实验有哪些

1、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成。

2、铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

3、钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生黄色固体。

4、镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，产生淡黄色固体。

5、氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量，红棕色逐渐褪去，产生白雾。

6、镁与氯化铵的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。

7、铜与氧气的反应

铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜，如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O：

⑧ 中学生可做的化学实验有哪些

主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热.

管口有液滴生成.

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量.

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成.

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体.

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成.

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生.

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成.

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热.

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着.

24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成.

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸.

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成.

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成.

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成.

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成.

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成.

33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液.

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质.

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质.

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末).

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成).

38

.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成.

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色.

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味.

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质.

43.钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声.

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃.

45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊.

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生.

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生.

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生.

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色.

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生.

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生.

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊.

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊.

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁.

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质.

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀.

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色.

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生.

61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生.

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成).

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅.

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量.

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量.

66.苯在空

气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟.

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色.

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去.

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色.

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色.

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出.

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成.

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色.

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成.

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成.

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色.

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色.

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色.

⑨ 初中化学所有实验

中学化学实验大全
出版说明 第一章 绪论
第二章 中学化学实验室
第三章 中学化学实验仪器与设备
第四章 中学化学常用试剂
第五章 中学化学实验基本技能
第六章 化学基本概念、基本定律和基础理论的实验
第七章 非金属元素及其化合物的实验
出版说明
化学是一门以实验为基础的学科。化学学说和理论的确立往往是从实验得到启发，又通过实验予以验证和完善。
在中学阶段培养学生的化学实验技能是整个教学环节中的重要一环。由于各种原因，在一段时期内，比较注重学生笔头知识的教育，而对化学实验技能的培养重视不够。现在，这种情况正在逐渐改变。为了满足教学的需要，我们组织江苏省一些学校的教师编写了这本《中学化学实验大全》。
本书共十六章，大致可以分为三个部分。第一部分（一至五章）的主题是实验室建设、管理、设备及基本操作技能。第二部分（六至九章）的主题是教学大纲规定做的以及与教材内容密切有关、根据需要可考虑选做的实验，除介绍操作步骤外，还介绍注意事项和其它实验方法。第三部分（十至十六章）的主题是实验改进、投影实验以及课外实验、自制仪器和药品等。附录辑录了一些常用资料。
本书在编写过程中，参阅了有关资料，恕不一一列出，谨致谢意。
参加本书编写工作的作者所在单位有苏州大学、南京师范大学、南京师范大学附中、苏州中学、常州中学、扬州中学、江苏教育学院、江苏教育学院附中、镇江一中、常州二中、奔牛中学、省教研室等。
全书承诸松渊、陈亦梅同志精心审阅，陈亦梅同志还担任了统稿工作。钱景渊、钱红同志绘制了全部插图。王强新、张桂秋、陈进以及邹正、李卉鹃等同志也为本书编写做了不少工作，并提供了一些资料。
由于执笔者众多、内容涉及面广以及编写时间较早等原因，书中可能会存在一些欠缺或差错，敬请读者批评指正。
江苏科学技术出版社
1987年10月
第一章 绪论
一、中学化学实验在教学中的意义和作用
二、中学化学实验的内容和形式
三、对各种形式实验的基本要求
一、中学化学实验在教学中的意义和作用
化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。
化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。
在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。
实验在化学教学中起着重要的作用：
1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理
例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。
2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际
中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。
3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力
例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠的溶液等。这些都要求学生设计实验的方法、写出所需用的仪器和药品、绘出实验装置图、说明操作过程，然后通过实验，从实验的结果来解答问题。

4.可以教会学生正确地掌握实验的基本方法和基本技能
在做化学实验时要用到许多仪器，有些简单的装置要自己装配；还有许多基本操作，如药品的称量和取用，试剂的加热、蒸发、蒸馏、过滤、萃取等操作，都有一定的规范。只有正确地掌握这些方法和技能，实验才能取得成功。
5.增强学生化学计算和绘制图表的能力
有些实验需要运用化学计算。例如配制一定浓度的溶液，测定硝酸钾在水里的溶解度并绘制它的溶解度曲线图，硫酸铜晶体结晶水含量的测定，阿佛加德罗常数的测定，中和热的测定，酸碱中和滴定等。
二、中学化学实验的内容和形式
中学化学实验的内容大致分为下列六种类型：
1.化学基本操作练习的实验 2.阐明化学基本概念和基础理论的实验 3.物质的制备和性质的实验 4.测定物质的含量和物理常数的定量实验 5.联系工农业生产的实验 6.解决一些综合性的简单问题的设计实验
化学基本操作实验对各个年级有不同要求（见本章末），它贯穿在全部实验之中，必须在一开始就注意操作的规范化，教会学生正确的操作方法。
阐明化学基本概念和基础理论的实验主要是根据实验现象，逐步引导学生由表及里、由感性到理性地认识事物的本质。例如通过溶解的热效应来认识溶解的本质，通过氯化铜在电流作用下发生氧化-还原反应来形成电解概念等。这类实验要选择有代表性的，现象要明显，装置要简单，操作要方便，让学生能看清实验的主要现象。
物质的制备和性质实验在中学阶段是大量的，也是主要的。关于性质实验，可以用边讲边实验形式进行，在进行这类实验时要使学生了解反应原理，避免“照方抓药”。还要使学生了解操作原理，即使用同一种仪器，由于实验的目的不同，所用的试剂不同，操作的方法就有所不同。例如在溶液中萃取某一种溶质，必要时可以用塞子塞住试管口作上下的剧烈振荡，而不是用一般振荡试管的方法。
测定物质的含量、物理常数等定量实验要注意从微观的、定量的、推理的角度来研究物质的结构和变化的规律，发挥理论在教学中的指导作用。这些实验对操作技能的要求比较高，要求所得的结果与理论数值相接近，但在中学里因受设备条件的限制，采用的实验方法一般都比较简单，加上学生操作技能和其它因素的影响，实验结果可能会有一定的误差，这就要实事求是地分析产生误差的原因。
结合工农业生产的实验在中学阶段只要求能阐明生产的基本原理，不涉及生产中的技术细节问题。
让学生独立设计实验，即实验习题，是综合运用基础知识和实验技能来解决问题的一种实验方式。它要求学生根据实验习题的要求独立设计实验方案，提出所应用的化学原理，说明操作过程和预期的实验结果。
以上这些实验内容是通过不同的实验形式进行的，如演示实验，边讲边实验和学生实验等。至于究竟应采取哪一种形式，这要根据实验的目的、要求、学生的具体情况和学校的设备等来确定。
三、对各种形式实验的基本要求
（一）演示实验
（二）边讲边实验
（三）学生实验
（四）实验习题
一）演示实验
一般有下列特点的实验可采用演示实验形式进行。
1.阐明主要化学概念和化学理论的实验
例如有关形成分子概念、原子概念、氧化-还原反应概念、电离理论等的实验。
2.关于物质的制取和性质的实验
有些实验虽然是很普通的，如氧气、氢气、氯气、二氧化碳气体等的制取和性质，在学生初次接触时，为了使他们能很清楚地看到这些实物及其特征性质，就必须进行演示实验。
3.实验装置比较复杂，操作要求比较高的实验
当学生还没有掌握这些实验所必要的操作技能时，不能让学生去做，而要由教师来演示。例如水的电解实验，氢、氯混和气体的爆炸实验等。
4.使用剧毒药品的实验
例如白磷和液态溴的取用、一氧化碳还原氧化铁等实验由教师演示比较合适。
5.需用大量试剂才能获得明显结果的实验
如铝热剂反应、尘炸、二氧化碳熄灭汽油的燃烧等。
6.指导学生掌握基本操作的实验
如正确取用试剂，用试管夹夹住试管后在酒精灯上加热，装置仪器的操作步骤一般应由下而上、从左到右的安装等。
要保证演示实验一定能成功，必须注意下列各项基本要求。
1.精密而细致的准备
首先要注意仪器装置是否符合要求，是否整齐清洁，即使细小的部件也要加以注意。例如弯曲得不好的玻璃管，大小不相称的仪器，高低不适合的装置，都会给学生以不良的印象。其次是用品和试剂的准备。有些细小的用品如玻璃棒、火柴、药匙等是否齐全，试剂是否适用，溶液的浓度是否恰当，都须事前进行检查。有时市上出售的淀粉要有所选择，直链淀粉遇碘溶液时呈蓝色，而支链淀粉则呈红紫色；有时二氧化锰中混有炭粒，在作为分解氯酸钾的催化剂制取氧气时就有发生爆炸的危险。用锌和硫酸反应制备氢气时，如果硫酸的浓度不适当，反应就会很慢。
教师在准备演示实验时，预做一次是很重要的，在预试时发现问题，可以及时加以调整和改进。
2.合理布置演示桌
一般以教师自己为准，把需用的仪器放在桌子的左边，而试剂药品放在右边。最大的器皿放在前排，较小的物品依次放在后排。桌子的中央空着留作进行演示实验用。如果在一节课内要进行好几个实验，也可以把所需的仪器药品都放在桌子的左边，当做完一个实验后就把不需要的物品移到后边去，这样可以使实验的进行井然有序。如果所需的仪器和试剂过多，实验桌子不够放时，可以接上一只桌子。如某一实验装置较复杂，需要在上课前预先装配好，也可以把成套装置放在另一只桌子上。
3.注意直观效果
应注意仪器大小的选择。有时使用普通试管进行实验，只能使前几排学生看到有少量沉淀产生，能辨认出是什么颜色或试管壁上有水滴附着。为了使全班学生都能看到这些现象，就应选用较大的烧杯进行演示。有时为了帮助学生鉴别物质的颜色，可以用白色衬板衬托在器皿后面。要鉴别试管中是否有微量沉淀产生，可以用衬板衬在后面观察溶液是否浑浊。衬板常用30厘米见方的硬纸板制成，一面糊上白纸，一面糊上黑纸。为了使学生看清楚天平上指针的移动或所指的位置，可以在标尺上装一个标上黑线条的白色纸屏。为了使坐在后排的学生也能看清楚反应现象，可以在演示桌上架一只小的演示台，把仪器装置垫高一些。目前幻灯机的使用已很普遍，有些实验可以把化学反应的现象放大后放映在屏幕上，直观性就更强了。
4.突出装置的重点部分
用普通烧瓶和长颈漏斗来装气体发生器时，应突出长颈漏斗的下端要插入液面下，因为这是这套装置的一个关键。又如用氢气还原氧化铜实验装置的重点是还原部分，应突出发生还原反应的试管而不是气体发生器。突出装置的重点部分就是要求把这部分装置安排在前排突出的部位，便于观察。有时还要把重点部分交待清楚，指出观察的方法。例如要观察氢气燃烧后在烧杯壁上有无水珠生成，应指出观察时要比较燃烧前后烧杯壁上的现象。为了突出这一点，实验所用的烧杯必须冷而干燥。再如用等量的木炭粉末与氧化铜反应要观察还原出来的铜，可以把生成物倒在白纸上观察。
5.重视示范作用
一切操作都要规范化，有些操作虽简单，例如打开试剂瓶时瓶塞在桌上的放法，倾倒试剂时瓶签的方向，点燃酒精灯后火柴梗的处理，熄灭酒精灯时灯帽的盖法，在天平上称量物质后取去砝码和称量物的先后次序，也必须按操作规程进行。
6.保证实验安全
在实验过程中，应严格遵守操作规程。对剧毒药品、强腐蚀和易燃物品的保管和使用，必须遵照安全规则处理。对容易发生事故的实验，必须采取安全措施加以预防。在实验过程中，还要结合具体实验内容向学生进行安全教育。
7.合理安排时间
有些演示实验需要较长的时间才能获得结果，可以采取一些措施来弥补。（1）用少量试剂使反应容易完成。例如测定晶体里结晶水的含量、物质的溶解性和化学反应速度等实验。（2）作某些预处理。如制取甲烷、乙烯时可预先加热以缩短演示所需的时间。（3）预制产品。在演示某一段操作步骤后，拿出预先制得的中间产物或成品来展示和讲解。例如糖类发酵制取乙醇、油脂的皂化反应等都可以这样做。（4）利用产物的特征性质，看到一些颜色或闻到一些香味即可。例如乙酸乙酯的制备，闻到它的香味就表示反应已在进行。在不影响学生观察实验的前提下教师可以利用等待实验结果的时间进行适当的讲解。
8.发挥教师的指导作用
在实验一开始就要指出实验的目的，在实验过程中要指导学生观察现象，指出观察些什么和怎样观察。在实验结束时，教师要引导学生作出结论。
（二）边讲边实验
这种实验方式一般是在课堂内结合讲解新教材时进行的。有些实验装置比较简单，操作容易进行，而用演示实验方式进行又不容易使学生看清楚现象，例如研究物质的物理性质的实验，在设备条件和安全条件许可下，可以用边讲边实验的方式进行。但不是所有实验都可以用这种方式进行，它受物质条件和时间的限制，遇到实验结果不完全符合要求的时候，就得花时间来进行分析和解释。因此，对边讲边实验的要求也就更高。
1.准备和检查工作要特别细致
由于学生较多，仪器和药品的品种和数量较多，容易发生差错或遗漏，实验就会做不起来。有时试剂失效或浓度不当，就得不到正确的结果。
2.实验目的和操作方法要交待清楚
在实验开始时必须把实验的目的交待清楚，让学生了解为什么要做这个实验，要观察些什么现象，要获得什么结果。对实验的操作方法、试剂应用的数量、仪器使用的方法、加热温度的高低、药品的性能等等都要交待清楚，以期获得较好的实验结果。
3.要善于组织和指导学生进行实验
在实验过程中，教师要留意观察各个小组的实验情况，如果发现不符合操作规程，就要纠正错误，指导正确的操作方法。如果发现试剂的用量不当，也要及时指出。如果实验没有得到正确结果，就要分析导致失败的原因，指出改进方法。有时还要处理可能发生的事故。
4.要逐步提高实验操作要求
在低年级最初的实验课上可以先由教师作示范操作，让学生学着做。以后要提高一步，在实验前把目的、操作步骤、使用试剂的数量等解释清楚，让学生自己进行操作，教师适当地加以指导。在学生积累了一些实验知识和经验后可以再提高一步，教师只需说明实验的目的和要求，让学生自己考虑应用试剂、实验步骤和操作方法。
（三）学生实验
学生实验一般是在学完一章或一个单元教材之后进行的，它的目的在于巩固和加深理解已学过的教材，把知识运用于实际，培养化学实验基本技能，运用实验方法解决一些不太复杂的实际问题。中学生实验技能的培养主要包括这几个方面：（1）取用试剂和使用基本仪器的技能，如固体药品和液体试剂的取用，浓酸、浓碱和指示剂的使用，托盘天平、量筒、试管、烧杯、烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、量瓶、滴定管的使用等。（2）仪器的连接和简单装置的装配技能，如玻璃导管和橡皮管的连接，橡皮塞的选配，过滤器、蒸馏装置、气体发生器的装置，气密性的检查等。（3）基本实验技能如振荡、搅拌、加热、过滤、倾泻、蒸发、蒸馏等。（4）实验的记录和设计技能，包括记录实验现象和数据、写实验报告、绘装置图和设计实验习题的解答方案等。
学生实验对学生的要求是要能有准备地自觉地做好实验，对教师的要求除了实验所需的仪器药品必须有充分细致的准备外，还要对学生有适当的预习指导。
1.实验前的准备和布置
分发仪器前先要检查仪器是否完好。药品最好每组有一套，否则也必须多备几套放在公用桌上，以免学生取用时造成拥挤现象。学生实验前，教师要将实验先做一遍，借以检查用品是否齐全，试剂是否合适。实验内容要及早通知学生作好准备，使学生在实验前明确要做些什么，怎样操作以及为什么要这样做的道理。
2.实验开始时的指导和检查
实验开始时教师要作精简扼要的讲话，说明实验的要求、注意事项和成败关键。对于可能有危险发生的操作要着重指出，引起学生注意，以防发生事故。在实验开始时检查学生的准备情况也很重要，可以扼要地提问，同时也可以让学生提出问题作必要的解答。
3.实验过程中的巡回指导
教师要全面地观察学生的操作情况，实施个别指导。如果发现有许多学生的操作不符合要求，可以让大家暂停实验，把问题讲清楚后再继续进行。要求学生把实验中看到的现象或测得的数据及时地、实事求是地记录下来或直接填写在实验报告纸上。
4.实验的结束工作
实验结束时教师应作小结，指出学生在实验过程中的优缺点并分析实验成败的原因，最后，布置学生写好实验报告，洗涤仪器，整理实验用品并做好实验室的清洁工作。
（四）实验习题
前面所述的三种实验形式都是在教师精心设计之下进行的。实验习题也是一种学生实验，但要求不同，它要求学生通过实验来解决问题。实验习题涉及的知识面较宽，要求学生灵活运用已学到的知识，自己设计实验方案，提出所要使用的仪器、药品的种类、规格和数量，实验的操作步骤，估计可能发生的现象，然后通过实验来作出正确的结论。要做好这项工作，教师和学生都要作好充分准备，对于教师来说，应做好下面几项工作。
1.精心布置习题
在实验前几天，教师应把习题布置给学生。习题的数量不宜过多，类型可以多样化。全班学生可以做相同的习题，也可以把习题分成几组让学生做不同的习题。习题内容应适合学生的知识水平和实验技能，还要估计这些实验内容在规定的实验时间内是否可以完成。要求学生了解习题的目的要求，精密拟订解题的实验方案，确定实验步骤，拟出所需仪器、试剂的品种、规格和数量，考虑实验的操作方法，估计可能出现的现象，把它们写成书面设计，在实验前一、二天交给教师。经过教师审阅批准后进行实验。然后根据实验结果，加以分析、判断，得出正确的结论，最后写出实验报告。
2.指导拟订方案
解题的实验方案可以由学生各自拟订，也可以在个人准备的基础上进行小组讨论，相互启发，集思广益，选出最佳方案。为了帮助学生思考问题，可以在布置习题时给以适当的指导。例如指出在考虑制备物质时，应根据反应物的剂型和数量来选用仪器的品种和大小以及装置的方法。在考虑鉴别物质的方法时，首先应注意各种物质的特殊性质，同时要考虑到还有哪些物质可能也有相似的性质。例如二氧化碳不能燃烧又不能助燃，而氮气也是既不能燃烧、又不能助燃的。这就要进一步采用其它方法予以鉴别。要考虑到操作时还有一个步骤上的先后问题。例如要鉴别氯离子和硫酸根离子，如果先用硝酸银检验，两种溶液里都有白色沉淀生成。先用氯化钡检验，可以把硫酸根离子鉴别出来，因为它跟氯化钡反应会产生白色沉淀而氯离子则不能。

有一些比较复杂的问题，学生在拟订解题方案时会存在一定的困难，教师就要有针对性的启发或提示。例如有这样一个问题，“不另用其它试剂，鉴别以下溶液：NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3”。教师可以提示学生将这四种物质列成如前页表格，分析它们两两发生反应的结果，以启发学生找出解题的思路。
3.准备实验用品
学生所拟订的实验方案很可能不完全相同，应用的仪器试剂就会多种多样。教师在准备实验用品时必须做到充分而又细致，以免临时发生问题，妨碍实验的进行。当实验用品准备好后，教师还要预试一遍，掌握实验情况，届时就指导有方。有时为了避免实验用品过多，准备时有困难，可以先根据最佳方案作准备，然后再加以补充。有时学生的方案是错误的或存在某些缺点，不可能获得正确的结论。如果在操作时不会发生危险，教师也可以为他准备所需的实验用品，让他试一试，分析失败的原因，从中获得教训后加以改进。
4.注意操作规范
有时方案是可行的，由于操作上的失误而失败了，例如，鉴别几瓶溶液时，用玻棒分别蘸取各溶液后，又在同一容器内洗涤，就可能得出错误的结果，所以必须注意操作的规范化。要告诉学生在鉴别物质时不要把所给的试样在一个实验里全部用完，如果某一个方法不成功，还可以把余下的试样用其它方法来检验。用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，不要把试纸浸入溶液里，应该用洁净的玻璃棒蘸取一些溶液滴涂在试纸上。取用不同的固体药品要用不同的药匙。吸取过一种试剂的滴管要洗净后再吸取另一种试剂等等。
总之，加强实验教学是提高化学教学质量的重要环节。除教材规定的实验以外，还要尽可能多开展一些课外活动，让学生多思考、多动手、多练习，加强培养他们独立进行实验的能力。
下面是录自现行《中学化学教学大纲》中有关化学实验的三个表格。
表1—1各年级培养使用仪器用品的技能参考表

续表

表1－2各年级培养实验操作的技能参考表

⑩ 初中化学家庭小实验有哪些全部

（1）纸杯烧水——水的沸点是100摄氏度,水沸腾时只吸热不升温,而这个温度没达到纸的着火点,所以纸当然不会着了~
补充一点知识,燃烧的必要条件:
1.有可燃物
2.达到一定的温度,即着火点
3.有氧气(其实有时候燃烧也不需要氧气的,但大多数情况是这样的)
只有这样才可以燃烧,纸没有满足条见2,所以不燃烧~ （2）变胖的鸡蛋——本实验演示了碳酸钙与酸的反应,以及由渗透压引起水的扩散,所用物品均为生活用品,现象明显,生动有趣. 实验原理： 白色的蛋壳之所以不见,是因为被醋酸溶解.蛋壳是由碳酸钙所构成,而从蛋壳中冒出来的泡泡,则是溶解反应中所产生的二氧化碳造成的气泡.（3）物质在水中的分解状况——接触面积越大,物质溶解越快
不同物质的溶解度不同
食盐的溶解度随温度的变化不大 （4）自制酸碱指示剂——实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,主要是花青素.花青素在不同的酸碱环境中,能呈现出不同的颜色,因此,可利用来做酸碱指示剂.实验用品： 1、 实验员准备试管,烧杯,试管刷,试管架,玻璃棒,研钵,胶头滴管,纱布,烧杯,试剂瓶,酒精溶液(酒精与水的体积比为1:1),稀盐酸,白醋,氢氧化钠溶液,澄清石灰水,氯化钠溶液,蒸馏水. 2、 学生自己准备（每组准备2种）紫苞菜,胡萝卜,各种花瓣,植物叶子等. （提前布置）实验过程：一、学生检查实验桌上实验室提供的实验用品是否齐全、完好、干净.二、学生展示自己准备的用品,老师检查.三、安全强调,因有酸碱药品和玻璃仪器,要注意实验人生安全和仪器安全.四、指示剂的制取步骤. 1、取一些紫苞菜在研钵中捣烂,然后加入5ml酒精溶液,搅拌,使其充分接触2－5分钟. 2、用多层纱布过滤,得到紫苞菜色素的酒精溶液.将滤液装在试剂瓶中,并放在桌上备用. 3、仔细观察试剂瓶中装有的滤液的（自制酸碱指示剂）的颜色,记入下表中. 4、取出6支试管,分别加入2－－3ml稀盐酸,白醋,稀氢氧化钠溶液,澄清石灰水,氯化钠溶液,蒸馏水,然后分别滴入2－3滴紫苞菜色素的酒精溶液,振荡后放置在试管架上数秒钟后,观察现象并记入下表中. 现 象自制指示剂本身的颜色 白 醋 盐 酸澄 清 石灰 水氢 氧 化钠 溶 液氯 化 钠溶 液 蒸 馏 水自 制 指示 剂 1 自 制 指示 剂 2 5、用其他自备植物花、叶等代替紫苞菜重做上述实验,（得到自制指示剂2）.观察现象并记录上表中的.五、整理实验用品. 1、用试管刷清洗玻璃仪器,将废液倒入废液缸中. 2、将所制指示剂放人指定容器中. 3、整理实验用品,将其恢复实验前的摆放位置.注意事项： 1、用研钵一定要将所研物质研碎、研细. 2、用酒精溶液吸取色素时,最好使其充分接触5分钟以上,使色素被充分吸收. 3、两种液体不要混合,以免出现实验现象雷同. 4、实验时安全第一.1）红萝卜皮： 刮下红萝卜的红皮,用95％酒精浸泡一天左右,过滤后取它的滤液.按检验的需要制作pH1～14的标准溶液若干个.每个标准溶液取10mL,分别加入试管中,各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指示剂）10滴,用橡皮塞塞紧,作为标准样品.在测定某溶液的酸碱度时,加入上述红萝卜皮指示剂,当发生颜色变化时,跟上述制得的标准样品的颜色作比较,就能确定待测溶液的pH值大致范围.红萝卜皮浸泡液实测的结果是pH值在6以下时显红色,pH值在6～8时显紫红色,pH值在8～10时显绿色,pH值在10以上时显黄色.（2）紫草： 在中药店买50g紫草,取5克,用50％酒精溶液浸泡,浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液,呈紫色.把浸泡液一分为二,一份加入极少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液刚变红色,这是红色的紫草试液；另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色,这是蓝色的紫草试液.把滤纸剪成条状,一半浸入红色紫草试液中,另一半浸入蓝色紫草试液中,片刻后取出晾干,就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸（变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同）.（3）紫色卷心菜： 取约250g紫色卷心菜,洗净后切碎,放在大烧杯或不锈钢锅内,加水到浸没1／2菜叶,加热煮沸10分钟,并不断搅拌菜叶.再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中,放置到室温后装瓶.得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂.使用时可参照上述操作（1）的方法,先制几个标准pH值样品,用于不同pH值的检验.也可以把滤纸剪成条状,浸在紫色卷心菜汁内,浸透后取出晾干,再次浸泡、晾干1～2遍,得到自制的pH试纸.该指示剂的显色情况如下.pH值小于3时显红色,pH值在3～5时显浅紫色,pH值在6～7时显蓝色,pH值在8～9时显青绿色,pH值在10～12时显绿色,pH值大于13时显黄色.（4）米苋菜： 把250g红色米苋洗净切碎,放在约500g水中加热煮沸约10分钟,滤去残渣,就得到红色的酸碱指示剂.它的变色范围是pH值小于2时显紫红色,pH值在2～4时显玫瑰红色,pH值在5～7时显洋红、酒红色,pH值在7～9时显黄色,pH值在9～13时显黄绿色,pH值大于14时显亮黄色.@（5）咖喱粉： 取一药匙咖喱粉,用50％的酒精调成糊状,涂在一块白布的两面.放置一段时间后用水冲去多余的咖喱粉,白布被染成黄色,这就制成一块可以多次反复使用的酸碱指示布.它遇碱性溶液呈红色,遇酸性溶液呈黄褐色.每次用完后,用水把布上的酸性或碱性物质漂洗干净,指示布又恢复原来的黄色,可以供下次使用.【说明】（1）米苋菜等汁中含有果胶、糖粉、淀粉等,用普通过滤法不能使滤液变得澄清.为了减少菜汁内有效成份见光分解、被氧化,菜汁不用过滤,煮沸后用凉水迅速冷却,立即用于显色,效果较好.（2）月季花、菊花、喇叭花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花等浸出液在酸性溶液或碱性溶液里会明显地显示不同的颜色.只要把这些花切碎捣烂,用酒精浸制,所得浸泡液也可以用作酸碱指示剂.