❶ 可燃物能在空气中燃烧,写它含有什么成分.用化学式表达
1：含碳的物质如C+O2=CO2
2C+O2=2CO
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
2：不含碳的物质如4P+5O2=2P2O5
S+O2=SO2
2Mg+O2=2MgO
2H2+O2=2H2O
以上的条件都是点燃
还有不在空气中燃烧的例子
如H2+Cl2=2HCl
2Mg+CO2=2MgO+C
以上的条件都是点燃
❷ 一氧化碳的可燃性化学方程式
一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2co+o
2
点燃
.
2co
2
．
一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：cuo+co
△
.
cu+co
2
．
故答案为：2co+o
2
点燃
.
2co
2
；cuo+co
△
.
cu+co
2
．
❸ 若该可燃物的相对分子质量为32,试确定此可燃物的化学式。 若该可燃物的相对分子质
CH4O
CO2 8.8g 8.8/44=0.2mol 其中C 0.2mol H2O 7.2g 7.2/18=0.4mol 其中H 0.8mol 0.2mol*12+0.8*1=3.2g 6.4g-3.2g=3.2g n(O)=3.2/16=0.2mol
所以C：H：O=1：4：1 设CnH4nOn 12n+4n+16n=32 n=1
即原可燃物化学式为CH4O
❹ 可燃气体化学式
甲烷（天然气主成分）CH4燃烧只生成二氧化碳和水
CH4+2O2=CO2+2H20
Na+H2O=NaOH+H2↑
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
2AL+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+Hcl=Zncl2+H2↑
❺ 某可燃物3.2g在氧气中完全燃烧后，生成4.4gCO2和3.6g水 ，试通过计算 判断此可燃物化学式（过程）
m(CO2)=4.4g m(H2O)=3.6g
CO2--------C H2O -------2H
44 1mol 18g 2mol
4.4 x=0.1mol 3.6g x=0.4mol
m(C)=0.1*12=1.2g m(H)=0.4*1=0.4g
1.2+0.4=1.6<3.2g 所以一定有O元素
n(O)=(3.2-1.2-0.4)/16=0.1mol
所以实验式为CH4O
物质的化学式为:CH3OH
❻ 常见可燃物燃烧时的化学反应式
2CO+O2==2CO2，2H2+O2==2H2O，C+O2==CO2（不完全），C+O2==CO2（完全），2Mg+O2==2MgO，4P+5O2==2P2O5，3Fe+2O2==Fe3O4（在纯氧中才能燃烧），碳氢化合物或碳zd氢氧化合物燃烧生成CO2+H2O，看化学式是什么，然后配平就行。
❼ 某可燃物1.6g完全燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，求该物质化学式，要过程
4.4g二氧化碳中碳的质量=44*12/44=1.2g
3.6g水中氢的质量=3.6*2/18=0.4g
碳的质量+氢的质量=1.2+0.4=1.6克，
所以该可燃物中只含有碳、氢两种元素
碳的质量：氢的质量=碳的相对原子量*分子中碳原子的个数：氢的相对原子量*分子中氢原子的个数=1.2：0.4=3：1
分子中碳原子的个数：分子中氢原子的个数=1：4
该物质化学式：CH4
❽ 某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水。求该化合物的化学式是什么
生成26.4g的二氧化碳（0.6mol，含C7.2g）和16.2g（0.9mol。含H01.8g）的水，
可燃物13.8g剩下的为O：4.8g，0.3mol
所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3，最简式即C2H6O。
❾ 具有可燃性的气体单质化学式
因给出的气体中，一氧化碳有毒，一氧化碳是由碳、氧元素组成，1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，其化学式为CO；
氢气是既有可燃性又有还原性的气体单质，氢气是由氢分子构成，1个分子中含有2个氢原子，则化学式为H 2 ；
二氧化碳密度比空气密度大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，其化学式为：CO 2 ；
因氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气是由氧分子构成，1个分子中含有2个氧原子，则化学式为O 2 ；
故答案为：CO；H 2 ；CO 2 ；O 2 ．
❿ 具有可燃性的气体化合物的化学式
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为：3O 2 ．
（2）一氧化碳是具有可燃性的气体化合物，其化学式为：CO（合理即可）．
故答案为：（1）3O 2 ；（2）CO（合理即可）．