初三化学老师怎么讲课

Ⅰ 初三化学第一节课怎么讲呀

我学化学的第一节课老师是教什么是化学、化学对生活的重要性（举几个例子）、我们身边有哪些化学、识化认学仪器等等！就这样，一节课也快过了吧！（采纳哦）

Ⅱ 如何上好初三第一节化学课

刚开铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

镁,铝等均无焰色反应.
碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.
铜离子：蓝
三价铁离子：棕红
CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.
MNO4-:紫红
FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)
FE2+:浅绿
CR2O7 2-:桔红
CRO4 2-:黄色
CR2+:天蓝
CR3+:紫
NI2+:绿
MN2+:肉红

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以后需要自己 理解伙。我给你一些化学方程式

Ⅲ 初三化学老师上课会按书上按排的顺序上吗

初三年级的化学老师上课的时候，必须按照教科书上安排的顺序进行教学，不允许老师私自打乱顺序讲课，如果有人胆敢乱来，一经发现，立即解除教师资格，调到其它的岗位上去，比如去当园林工丶清洁工等。

Ⅳ 急！初三化学家教应该怎么教

我刚刚毕业，化学还不错，我老师教的很不错，我就按她的方法说了……首先必须要让学生看初三的化学书，如果连书上的都不知道，就不要看别的了，书上的知识点和书上出现的实验这是必然要记的，然后是表，元素周期表的前20要记得滚瓜烂熟才行，还有溶解性表，这是基础，对初三学酸碱盐有绝对性的帮助……之后你就要讲讲常见的化学方程式及其其中的意义，还有用途，还要把方程式归类，记住，讲枯燥的知识时，别忘了要生动形象，身为学生的我知道，这方法很有效果的

Ⅳ 对于新教师，如何上好初中第一节化学课

初中在初三才有化学课
此时的学生已有了中考的压力，对新加的课程不会有太大好感（个别除外）
所以，初中第一节化学课就要让学生提起兴趣
1）化学实验是很多学生对化学有兴趣的原因，所以，第一节化学课一定要安排一些（注意是些）实验，这些试验不需要复杂的原理，只要有奇妙的现象即可。可以穿插一些需要一定知识才能明白的实验，然后对学生说这些实验的原理并不难，只要通过如何如何的学习就可明白。
2）实验可以吸引学生，但不可一直使用，化学课的关键在于讲课，有一个活跃的课堂气氛十分重要，这一点可以通过幽默生动的语言、与学生的互动（如叫学生做实验助手）、丰富的多媒体资料完成，这就要求教师要在课前做好充分的准备
3）初中化学学习时间短，但中考时分数是和物理生物等学科一个分值，这就给了教师不小的压力，但是，要切记，就不可在第一堂课发诸如“我好好教一年，你好好学一年，到时你们考个好分数大家都高兴”之类的牢骚。可以对学生明确化学学习的重要性，但一定要注意言语委婉。可以的话，这些话等日后与学生熟悉之后再说
4）要请教有教学经验的老师，毕竟他们与学生相处时间更长。但是不可照搬，要以情况而定，现在的90后学生不是老思想老经验可以适用的，相比之下，你虽然年轻，但有年龄差距小、思想接近的优势，要扬长避短，教出自己风格

Ⅵ 初三化学课开场白

写作（开场白）思路：先自我介绍基本信息，然后表示能和同学们相识是缘分，最后总结共同努力。

大家好！估计没上课之前，同学们会对新老师有很多期待，现在看到我了，不知道同学们会有什么感觉，第一印象很重要，不管大家对我的评价怎样，首先请允许我来个自我介绍吧。

我是咱们学校的化学老师，姓刘，大家可以叫我X老师。我毕业于湖南省第二大城市XX市的一所师范院校——衡阳师范学院。我在XX市一中初中部带了一年的初三化学课程，我之前的学生和你们一样大，也是这学期刚好进入初三。身在他乡为异客。

因为家乡在XX县，和衡阳相比，我更加喜欢吉首的生活，所以我回来了。作为一名教师，能够有缘和在座的各位朝气蓬勃、意气风发的同学们相识，我感到非常的＇幸运。我会经心尽力的把我知道的知识奉献给大家。

写作手法：

1、第一人称叙事法

由于文章的内容是通过“我”传达给读者，表示文章中所写的都是叙述人的亲眼所见，亲耳所闻，或者就是叙述者本人的亲身经历，使读者得到一种亲切真实的感觉。采用第一人称，由于叙述人是当事人，所以叙述的人与事，只能是“我”活动范围内的人物和事件。活动范围以外的人物和事情就不能写进去。

2、第三人称叙事法

用第三人称叙事，叙述人既不受空间、时间的限制，也不受生理、心理的限制，可以直接把文章中的人和事展现在读者面前，能自由灵活地反映社会生活。但第三人称叙事又往往不如第一人称叙事那么亲切自然。

3、顺叙法

顺叙是按时间的先后顺序来叙述事情，这就跟事情发生发展的实际情况相一致，所以易于把文章写得条理清楚，脉络分明。运用顺叙，要注意剪裁得当，重点突出。否则，容易出现罗列现象，犯平铺直叙的毛病，像一本流水账，使人读了索然无味。

以上内容参考：网络--写作技巧

Ⅶ 怎样教好初中化学

怎么样学好初中化学?有什么好的学习方法?

没有想到,初中三年马上就过去了.回头想想.还是很怀念.在家整理出了一些卷子和一些书本有很多.而且中考的时候没有每个人想象的那么可怕.它只是一场简单考试,然后三年初中就结束了.在初三的时候,我们翻过多少的参考书,多少的卷子.就为了这一场考试.那么,现在我就要告诉即将成为初三学生怎么样学好初中化学的方法.

学生们做实验

第六就是要坚守实验问题

实验呢,第一点就是要多考虑过量的问题,第二是吸气的时候需要考虑气体,通过液体之后一定会带出来微量的液体,比如说是水.第三呢,就是抓住反应现象等等.第四就是需要环保,效率要高,第五就是除杂要干净,不能引入新的杂质进去.

上方就是关于怎么样学好初中化学的一些方法,一共六点,请同学们一定要记好,这些都是前辈为你们所准备的,希望你们可以考上自己理想的高中吧!

Ⅷ 如何讲好初三化学绪论课、

一、要把握整门课程
一掌课不是孤立的，它是一门课的一个小小的组成部分，对一门课而言它是一个局部。所以，研究如何讲好堂课，首先必须要考虑如何讲好一门课。要以如何讲好一门课的视角来研究如何讲好一堂课。当然，一门课对于一个系列课程或一组课、一群课而言，也只是一个局部。一门课可以看成是培养一届学生的总课程中的最小单位。
由于本文的主题是讨论如何讲好一堂课，所以对如何讲好一门课的问题只是提纲挈领地说一下。
（一）为了讲好一门课，应该注意以下三个问题：
1.要注意从整体上把握这门课的内容。
2.要注意讲好每一堂课。
3.要注意课堂讲授和其他教学环节的有机配合。其他教学环节包括实验、课程设计、辅导、答疑等。
为了讲好一门课，教师首先要从整体上把握这门课的内容。“整体上”就是对这门课的全部理论内容都要有全面的、深入的、透彻的理解，对这门课所涉及的主要能力要求都能够全面、熟练、牢固地掌握。这样才能在具体讲授每一堂课时有一个全局的观点，恰当的把握，才能保证这门课的整体效果。
（二）在整体把握这门课程中，应弄清如下五个问题和做好如下五件事情。
五个问题是：
l. 本课程的基本内容、基本结构，各部分之间的关系以及贯穿全课程的基本线索是什么？或者本课程所涉及的基本概念、基本规律、基本方法、基本能力和重要结论是什么？
2. 对本课程的基本要求是什么？
3. 本课程的历史、现状和发展方向是什么？
4. 本课程在整个教学计划中的地位和作用足什么?本课程与其前修和后续课程的关系是什么？
5. 本课程的内容和要求将通过怎样的教学步骤教给学生？
五件事情是：
l. 认真研读教材和参考书。
2. 认真研读有关的前修和后续课程的教材。
3. 亲自做过教材中全部的练习题和思考题。
4. 了解学生的专业和以往课程的整体成绩等信息，以便决定本课程在本届的讲法，如何采用启发式教学方法以及考虑如何与其专业相结合。
5. 撰写一份本课程的教学安排表，并在课前发给学生人手一份。
只有在弄清上述五个问题和做好上述五件事情以后，才能给学生具体地上每堂课。
二、讲好一堂课的标准
从整体上把握一门课是重要的，但课总要一堂一堂地上。只有每堂课上好了，才能落实对整体的把握。笔者认为，一堂好课起码应该做到以下几点：
(一)内容丰富，信息量大
内容丰富不是指内容在量的方面怎么多；信息量大，也不是指课堂上发布多么大量的消息它是指在一堂课中应该：
1. 包含本学科或本课程的一个或几个最基本、最重要、最核心的内容，而且对这些内容要讲得正确、透彻。即其内容科学性强。
2. 对于理论性的内容，要联系实际的部分；对于实践性、操作性的内容，要有理论指导或理论说明部分。即其内容实践性强。
3. 在讲好上面两点内容的基础上，能尽量在恰当的时候，适当地介绍与本节课基本内容有关的本学科的最新进展。即其内容具有先进性。
4. 不仅能讲清楚教材中写出的和教学大纲中规定的内容，而且能讲出自己的观点、自己的体会、自己的表述。即其内容具有个性。科学性、实践性、先进性和个性是“内容丰富，信息量大”的基本内涵。
(二)概念明确，讲解深入
一般来讲，一个学科、一门课程是由一些甚至众多本学科特有的概念、规律、方法和结论组成的。这里首要的就是基本概念。
概念明确有两层含义：一是要明确本节课有哪几个主要概念，二是要确切地表述这些概念，特别是那些容易混淆的概念和看似含糊的概念．一门课中总有一些比较容易混淆和看似含糊的概念，讲课时需认真对待。只有概念搞明确了，才能对含有这些概念的规律(如原理、定律、推论等)有证确的理解，才能顺利地运用这些概念和规律解决实际问题。
在讲课中，某概念第一次出现时要着力讲清楚，因为问题常常是出在以后的讲课中对已讲过的概念的不经意的引用上，特别是那些容易混淆的概念。所以，教师在讲堂上引用任何概念都要认真对待。还应指出，青年教师发生概念性错误或概念性问题常与授课所使用的教材有关，“因为教材就是那样写的”。所以，教材出版单位要严把质量关，而授课教师也要多读几本书，通过自己的思考最后找到较好的表达，避免照本宣科。
(三)重点突出，选材适当
所谓重点是指本节课要介绍给学生的重要的知识点或要培养的重要的能力点。这些知识点或能力点可能是某个概念、某个定理、某个结论或某个方法，以及运用它们解决实际问题的某种能力。所谓突出是指要调动多种教学手段使这些重点凸现出来，使学生留下深刻的印象。
重点的认定既要依据课程的基本要求、教学大纲，也要注意科学技术的新进展给本学科带来的变化。随着科学技术的发展，某一学科或课程的教学重点发生某些变化是常有的事。不可把课程的重点看做是固定不变的。突出重点的方法也是多种多样的，如可以通过课堂进程的合理安排，多角度、多方面地讲解与练习，能够抓住本质的语言的恰当表述，板书或多媒体屏幕的有效显示等等。
(四)脉络清晰，逻辑性强
所谓脉络清晰是指那些重点知识要通过一个自然的、合乎逻辑的认识过程使学生接受，也就是说要讲清解决问题的思路。清晰的思路是教师备课中追求的目标。备课的过程在某种意义上说就是理清思路的过程。这个备课的成果表现在课常上就是课讲得脉络清晰。
对一个特定的问题讲解的一般脉络是：
1. 提出问题。可通过思考题、例题、某个实际问题等来实现。
2. 利用本学科以往的知识和其他学科的知识解决这个问题。在解决问题过程中，还可能需要引入某些新概念，用以建立解决该问题所需的数学或物理模型。
3. 得出结论。也可能从得到的结论中引出某些新的概念。
4. 举例说明对所得结论和新概念的理解和应用，从而把这一讲解落到实处。
一堂课的脉络轨迹在形式上往往是通过板书或计算机大屏幕上的大、小标题来展示的。
从培养学生分析问题和解决问题的能力的角度看，清晰的解决问题的思路可能比最后得出的结论更重要。在课常上对每一个问题的解决都应看作是解决本学科实际问题的范例，都应使学生在分析问题和解决问题上受到启发。实际上，只有依据明确的概念，通过合理的分析推导得出的结论，才是最容易、最容易记住的结论，也才是最容易应用的结论。那种只讲结论不讲必要的推导过程的讲法，对于重点内容而言是不足取的。
(五)语言考究，准确生动
以上四条是属于有关讲课的内容及如何把这些内容教给学生的具有指导思想性质的标准。这些思想的实现还要靠教师在讲堂上通过语言讲解等手段来实现。没有好的语言表达，再丰富的内容，再明确的概念，再要紧的重点，再清晰的脉络也无济于事。当然，有一本好的教材，学生通过自学也能学到知识。但是老师现场用准确、生动、精辟的语言和得体的板书或投影仪、多媒体屏幕相配合，肯定会加深学生对课程内容的理解，提高其学习效率。更不用说，教师还有通过课堂言传身教，教书育人，及时反映科学技术的新进展和阐述自己独特见解的作用。在讲课中，对教师的语言上的要求有三个层次：
l. 清楚
2. 得当
3. 艺术
所谓清楚，是指要使你的每一句话，特别是重要的话，都能送到每一个学生的耳朵里。这是最基本的要求。这一要求做不到，其他要求都谈不上。
所谓得当，一是指用词准确，用语恰当。二是指讲话的速度不快不慢，声音不高不低，情绪不急不缓。既要在关键时刻有激情，也要注意在大部分时间里心平气和，自然流畅。
所谓艺术，是指在做到上述两层的基础上，再做到语言简捷、精辟、生动、幽默、有哲理，使学生终生不忘。这是对语言的高层次要求。
对年轻教师而言，第一二层次的要求是基本的，一定要努力做到。第三层次也要不断体会，不断争取。但不要因过分追求第三层次而忽略了前两个层次的要求。那样就会本末倒置，得不偿失。
(六)多媒体屏幕显示和板书得当
多媒体屏幕显示和板书也是帮助展示教学内容、概念、重点、难点和讲解思路的主要手段，是动员学生的各种感觉器官来吸收讲课内容的重要方面。课堂教学对于多媒体屏幕显示和板书的要求也是三个层次：
1. 醒目
2. 得当
3. 艺术
所谓醒目，是指要把屏幕或黑板上的每一个字都能送到每一个学生的眼睛里。这是最基本的要求。这一要求做不到，其他要求都谈不上。
所谓得当，是指在屏幕或黑板上的字与图要不大不小，内容要简明扼要的不多不少，恰到好处。色彩要不平不乱，以有利于明确概念、突出重点和体现思路为准。
所谓艺术，是指单个字清楚秀丽，整个屏幕或整块黑板章法考究。使人赏心悦目，给人以美的享受。与对语言的要求一样，对青年教师而言，上述第一二层次的要求是基本的，定要努力做到。第三层次也要不断体会，不断争取。但不要不顾前两个层次而过分追求第三层次，致使喧宾夺主，画蛇添足。应该指出，多媒体现代化教学手段的运用，对不少教师而言，还是正在摸索中的事情，也是十分有兴趣的事情，有很多问题需要总结。这里只从讲课标准的角度做一般的述及。更多的问题后面将专设一节加以讨论。
(七)学时准确，不拖不欠
课堂教学都是在一定的时间范围内完成的，教学过程要经过精心安排，包括时间上的安排。一门几十上百个学时的课程，能做到堂堂学时准确，会给学生留下老师确实认真对待这门课的感受，是树立精品意识的不言表率。这是课常教学严肃性的一个方面，也是提高课堂效率所必需的。
为了做到学时准确，首先注意不要拖堂。拖堂往往是出于“好心”，为了给学生一个完整的印象，不管下课铃响没响，非要讲到一个阶段结束不可。其实那时学生已经坐不住了，人在教室心已经下课了，你的愿望收不到实效。不如就此停止，研究以后如何能准时或提前点儿结束。其次，欠堂太多也是不好的。比如离下课还有10分钟，就没的课讲了，这将会十分尴尬，给学生留下备课不认真的印象。学时绝对准确是很难做到的。实践中，每节课准备一些在时间上可以弹性把握的内容最后讲，可以帮助解决这个问题。
(八)着装典雅，精神饱满
这是对教师在精神面貌上的一个要求，因为典雅大方的着装能表现你的内在气质，增强你的自信心。饱满的精神，能吸引学生的注意力，有助于获得好的课堂效果。
对着装的要求是：
1．简洁典雅，精干大方
2. 有个性，又不要过分强调个性
以上八条标准的前四条是属于课程内容方面的，后四条是属于讲课形式方面的。对内容方面的理解是基础，对形式方面的掌握是实务。没有对内容方面的深刻理解，再强的实际表达能力，也是空的，是没有货色的。而只有对内容的深刻理解，没有恰如其分的表达形式，那些深刻的理解也只能存在于你的脑子里，对学生的帮助不大，那就失去教学的意义了。因此，一个青年教师在讲解一堂课时，应当努力全面地做到以上八条。

Ⅸ 如何教好初中化学教师教学经验

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浅谈如何教好初中化学
lxj5858 2014-10-17 04:30:00 136
在学校中,学生得到系统知识的主阵地是课堂,但随着社会的发展和科学技术的进步,其自身的存在的一些不足越来越凸现出来,转变教育理念,改革课堂教学模式,成为时代的需要和社会发展的要求。新课程改革的教学理念强调,基础教育的任务不仅仅是传授知识,更重要的是让学生改变单一的接受性学习,掌握科学的学习方法,通过研究性、参与性、体验性和实践性学习,培养终身学习的愿望和能力,促使学生知识技能、情感态度与价值观的整体发展。因此,新课标理念下的化学教学活动不应同于传统的课堂教学,改变教学活动模式是体现最新教学理念的关键。
一、利用化学特点,从开始培养学生兴趣
当学生对一门学科有了兴趣,那就有了巨大的求知动力。兴趣的培养在于诱导。教师在教学过程中应因势利导,引导他们及时排除不利于发展学生认识兴趣的因素。有针对性地帮助他们扫除学习中的障碍,唤起他们对学习的兴趣,使他们能积极主动自觉地学习。初三学生刚接触化学,开始会对化学颇有些兴趣,尤其对化学实验更感到有意思。但当学到化学用语、元素符号和基本概念时,常会感到抽象难懂、枯燥乏味,往往会把化学视为“第二外语”或认为化学是一门“死记硬背”的学科,有可能会使原有的兴趣消失。如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣,引导学生突破初中化学知识的分化,使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣?为此,及时对学生进行化学史教育,讲化学的发展和形成,结合书本及相关资料介绍科学家探索化学奥秘的轶事等等。
二、改革传统的教学方法,灵活运用教学手段
1、合理运用合作学习形式。合作学习是化学学习的一种重要手段。新课程的实施中更注重让学生在合作学习中获取进步,在互动合作中获取知识应成为学生获得知识的重要途径。同学之间相互取长补短,集思广益,共同提高。所以在教学中要教会把学生置于集体之中,处理好个人和集体的关系,学会合作学习。
2、合理运用探究式学习方式。科学探究活动是学习化学的重要途径。化学是以实验为基础的一门自然科学,在教学中,提倡和鼓励学生通过化学实验进行探究性学习,要尽可能创造条件让学生多动手参与实验操作,努力发挥化学实验在探究性学习中的作用,激励学生改进实验方案,参与设计。如在“二氧化碳和一氧化碳”这节教学中,讲述二氧化碳与水反应这一性质时,先把盐酸滴到紫色石蕊试液中,然后又把二氧化碳通入紫色石蕊试液中,让学生去分析二氧化碳使石蕊试液变红的原因。给学生创设问题情境后,学生通过猜想与假设,收集资料,设计实验,交流讨论等环节,最终得出了科学结论。这样就成功地把书上的演示实验转变成了探究性实验,从而引导学生通过实验去发现和探究解决问题的方法,在实验中培养学生的科学素养,使学生的学习方式实现由被动接受式向互动探究式的转变。
三、转变评价试,激励学生学习动机
1、变被动评价为学生主动评价。目前世界各国的教育评价逐步成为由教师、学生、家长、管理者,甚至包括专业研究人员共同参与的交互过程,这也是教育民主化、人性化发展进程的体现。实现评价主体的多元化,让学生及家长共同参与到评价过程中来,一方面可以发展学生的自我反省、自我教育的意识和能力,另一方面,也可以使学校教育与家庭教育有机结合起来,促进学生的进步。
2、加强对评价过程的重视,实现终结性评价与形成性评价相结合,实现评价中心的转移。从过分关注结果逐步转向对过程的关注。传统的学习评价主要是终结性评价,它是面向过去的评价,往往表现为“一考定终身”;同时,这种评价往往只要求学生提供问题的答案,而对学生获得答案的过程却漠不关心,导致学生只重结论,忽视过程。而关注过程的形成性评价,则是面向未来、重在发展的评价。
3、加强师生、生生互动,活跃课堂气氛。初中学生学习动机的激发与维持,很大程度上不是由于内在的学习需求,而是更多地借助他人肯定、课堂氛围等外在因素,因此,学习过程往往伴随着浓厚的个人情绪,觉得有意义、有趣、得到了肯定、赞扬或鼓励,他们就学得积极主动,反之,就消极、被动。这样,课堂评价就成为调控学生,促进其发展的有效手段。而新课程理念所倡导的下的评价方式,将由单一走向多元,教学中既有教师对学生的评价,也有学生对学生的评价,以及学生之间的相互评价,既注重过程性评价,也重视结果性评价。
四、充分利用教材,拓展化学课程资源
新课程要求教师是用教材而不是教教材。新教材留给教师的空间很大,要求我们不仅能使用教材还要能驾驭教材、补充教材,开发一切可以开发的资源。随着生产力的发展,科学技术的进步,化学与人们生活越来越密切,日常生活就可以成为化学学习资源;只有将学生已有的生活知识和经验设计成富有情趣的学习活动,使学生从熟悉的周围事物中学习,理解知识,感受课堂知识与社会生活的密切联系,变“教科书是学生的世界”为“世界是学生的教科书”,这样才能进一步激发学生的学习热情。同时,我们的教学不能片面地停留在“是什么”、“为什么”上,还要更多地在“如何做”上下功夫,贴近学生的个体实际,贴近学生的生活实际,培养学生的实践能力。
课程改革的最终目标是解放人,重视个体独特的体验,个性发展的需求。课堂教学是学生与教师共同构建的一种互动过程,它是开放的、动态的,有利于促进人的全面而又自由的发展的。作为新课程的实践者,只有如此,才能培养出高素质的专业型社会实用人才。
作者：张振武
来源：233网校
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