化学中怎么判断足量是否过量

A. 在化学中如何判断物质是否过量，求例子及其详细解答！！

是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。

总结：化学反应中看2个反应底物的反应比例，然后根据实际摩尔比来看是否有过量的底物。

B. 化学当中怎么判断过量反应物

判断两种反应物哪一种相对过量，要借助于反应方程式加以判断。对于反应方程式：aA + bB == cC + dD，如果按质量判断过量，则可采取以下方法：如果反应物A、B的相对分子质量分别为Mr(A)、Mr(B) [r是下标]，A、B的实际质量为m(A)、m(B)，则由方程式列出： aA + bB == cC + dDaMr(A) bMr(B) m(A) m(B)如果 m(A)·bMr(B) ＞ m(B)·aMr(A)，则表明A过量；如果 m(A)·bMr(B) ＝ m(B)·aMr(A)，则表明A、B可以恰好完全反应；如果 m(A)·bMr(B) ＜ m(B)·aMr(A)，则表明B过量. 如果按物质的量判断过量，则可采取类似方法：反应物A、B的化学计量数分别为a、b，A、B的物质的量为n(A)、n(B)，则由方程式列出： aA + bB == cC + dD a b n(A) n(B)如果 n(A)·b ＞ n(B)·a，则表明A过量；如果 n(A)·b ＝ n(B)·a，则表明A、B可以恰好完全反应；如果 n(A)·b ＜ n(B)·a，则表明B过量. 可以看出一个规律，无论是某反应物的 质量 还是 物质的量，它们与相应的 与其作比较的反应物的相对分子质量与这种反应物的化学计量数的乘积 或者 化学计量数 相乘之后，只要结果相对是较大的，那么这种反应物就相对与其作比较的反应物过量。 显然用物质的量结合方程式的化学计量数判断过量更为方便。 举两个例子：(1)现有18gCuO粉末和1.5g炭黑，如果将它们置于高温下反应，则可以制得多少克铜？解：首先判断哪种反应物过量，并按照不过量的反应物进行计算：2CuO + C ==高温== 2Cu + CO2↑80·2 12 18g 1.5g由18g·12 = 216g，1.5g·160 = 240g，因为240g＞216g，故碳过量，应按照CuO的质量进行计算：2CuO + C ==高温== 2Cu + CO2↑ 160 128 18g x由160/18g = 128/x，得 x = 14.4g所以可以制得铜14.4g。 (2)将双氧水滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，发现有气泡产生，现用0.6molKIO3晶体配成溶液，并加入足量稀H2SO4酸化，向其中加入0.4L 4mol/L的H2O2溶液，则产生的气体在标准状况下的体积是多少？解：可以断定，产生的气体是氧气。在酸性条件下，IO3(-)可以把H2O2氧化成O2。配平方程式：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2On(KIO3) = 0.6mol，n(H2O2) = c·V = 4mol/L·0.4L = 1.6mol，判断过量：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O 2 50.6mol 1.6mol由0.6mol·5 = 3.0mol，1.6mol·2 = 3.2mol 可知，因为3.2mol ＞3.0mol，所以H2O2过量，应按照KIO3的物质的量进行计算：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O 2 50.6mol x由 2/0.6mol = 5/x 得，x = 1.5mol，所以生成的氧气物质的量为1.5mol，则它在标准状况下的体积为：V = Vm·n = 22.4L/mol·1.5mol = 33.6L，所以，生成的气体氧气在标准状况下的的体积为33.6L。

C. 化学反应中足量，适量，和过量的区别

足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量。
过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量，在反应产物中存在。
适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应，在反应产物中无剩余。
足量和过量：是当这种物质可以在后来的反应中被消耗掉或可以通过物理方法使其与所需物质分离，即对后来的操作没影响时用的。
适量：是这种物质不能在后来的反应中被消耗掉或不可以通过物理方法使其与所需物质分离，即对后来的操作影响时用的。

D. 高中化学里面的 少量 过量 足量 适量 有什么区别啊。

足量：使另一
反应物
全部发生反应,自身可能刚好,可能过量。
过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量，在反应产物中存在。
适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应，在反应产物中无剩余。
少量：使自身全部发生反应，另一反应物可能刚好,可能过量。
足量、过量和适量一般用于提纯或除杂中。
足量和过量：是当这种物质可以在后来的反应中被消耗掉或可以通过
物理方法
使其与所需物质分离，即对后来的操作没影响时用的。
适量：是这种物质不能在后来的反应中被消耗掉或不可以通过物理方法使其与所需物质分离，即对后来的操作影响时用的。
少量：一般用于定性反应。

E. 在化学方程式中怎样判断某一物质过量

1.分析数据,考理解
例1.3
g镁在3
g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为(
)
A.小于6
g
B.大于6
g
C.等于6
g
D.以上都可能
【解析】:根据化学方程式的计算只需知道一种反应物或生成物的质量即可,但本题却给出了镁和氧气两种物质的质量.
根据镁条燃烧的化学方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应,因此题中氧气是过量的,应按镁的质量进行计算.
解:设生成氧化镁的质量为x,根据反应的化学方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,应选(
A
)
【评析】:运用化学方程式进行解题,只需用一种反应物或生成物的质量即可,当出现多个已知数据时,应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的,计算时应按不足量进行计算.
2.一题多解,考技巧
例2.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑.对“电解10
t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法.
小丽同学的解法
小明同学的解法
解:设铝的质量为x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t铝
解:氧化铝中铝元素的质量分数:
Al的相对原子质量×2/
Al2O3的相对分子质量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t铝
请回答下列问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34
g过氧化氢完全分解(化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来.
【解析】:(1)小丽和小明两位同学分别采用根据化学方程式的计算和根据化学式的计算两种方法进行求解,他们的解法都是正确的;(2)过氧化氢完全分解后除生成的氧气中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同学的解法来求产生氧气的质量,而只能用小丽所采用的根据化学方程式的计算来求解
解:(2)设生成氧气的质量为x,由化学方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案为:(1)正确;(2)不能,生成氧气的质量为16
g
【评析】:很多化学计算考题,既可以根据化学方程式计算也可以根据化学式进行计算,平时训练时运用两种方法分别计算,对提高学生的解题能力和解题技巧很有帮助.

F. 化学方程式中 少量足量和过量的区别

少量则是反应物都参加了反应，过量则是反应物还有剩余。
如果反应可以分几步，如二氧化碳与氢氧化钠可以先生成碳酸钠和水，再生成碳酸氢钠，少量二氧化碳就是只发生了第一步反应，只生成碳酸钠。足量和过量是一个意思，就是所有可能发生的反应都完成后，该物质还有剩余。如氢氧化钠中通入过量二氧化碳，一定生成碳酸氢钠。

G. 化学足量和过量的区别

某物质足量的意思就是说...绝对不会因该物质被消耗掉而导致反应的终止.也就是说 可能是过量的 也有可能是刚刚好
而过量的就是说 反应结束后一定还有剩余.
可见 足量包含了过量.

H. 怎么判断化学方程式的反应物是否足量。

根据反应方程式的化学计量数，由一种反应物计算其他反应物的量。与已知所给量比较。如果所给与计算量相等就是足量；比计算量多，就是过量；比计算量少就是不足量，也就是别的反应物过量了。

I. 请问化学里过量,足量,适量各是什么意思

足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量。
过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量，在反应产物中存在。
适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应，在反应产物中无剩余。

J. 足量和过量的区别

1、量的不同。从字面意义上讲，可以铣削这三者之间的差异，少量表示试剂已被替换，足够量表示试剂已足够，而过量则表示试剂残留。

2、生产的产品数量不同。少量产生少量反应产物，并且可以以足够的量和过量的量合成反应产物。

3、反应的进行程度不同。少量表示反应进行的程度很小，反应不充分。足够的量表明反应恰好完成了，但是可能由此产生产物，而过量的反应可能会使反应朝着降低产物能量的方向进行，因此反应就足够了。

(10)化学中怎么判断足量是否过量扩展阅读：

反映出小额和过度与足够之间的区别：

1、碳正在燃烧。如果氧气过量，则会生成纯净的二氧化碳。如果氧气不足，则会产生二氧化碳和一氧化碳的混合物。

2、如碳酸与氢氧化钠反应，两者之间：1：2产生碳酸钠与水，1：1形成碳酸氢钠，如果两者之比为碳酸钠，碳酸氢钠与水。