㈠ 除杂试剂的选择原则1，生成……2，还要注意加入试剂的
化学中杂质的去除方法与杂质反应,生成与物质不相同状态的东西,比如物质为气体,那把杂质反应成固体或者液体可以分离,比如物质为液体,那就把杂质变成沉淀或者气体,如果物质为固体,那就把杂质变成气体或者液体过滤分离.具体情况具体定,但原则是加的新物质不与原物质反应,只和杂质反应.除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体,如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO灼热的氧化铜H2、COCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去.（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全.（3）除杂装置与气体干燥相同.例:CO2除杂SO2通过饱和碳酸氢钠溶液2NaHCO3+SO2=CO2+H2O+Na2SO3SO2除杂CO2通过酸性高锰酸钾溶液2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
㈡ 中学化学实验除杂常用的试剂
浓硫酸，除去水蒸汽
饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢
硫酸铜溶液，除去硫化氢
饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢中的二氧化碳
高锰酸钾，除去乙烯中混有的二氧化硫，除去还原性气体的蒸汽
灼热的铜粉或者铜网，除去氧气
五氧化二磷，干燥
碱石灰，干燥
除二氧化碳通常用澄清石灰水；
除水的话要看其他气体，若还有酸性气体就用浓硫酸，若是有碱性气体就用碱石灰，检验水用无水硫酸铜；
除氨气可以用水，也可以用(P2O5)五氧化二磷固体；
氢气通过灼热氧化铜；
氧气...不确定但通过硫化氢水溶液应该可以，氧气做氧化剂，产生硫沉淀；
碳酸钠，碳酸氢钠这类的要具体情况具体分析，记住后者加热会分解，
溶液中的除杂问题几乎每道都不一样，楼主应注意掌握方法，即使总结出来也不是绝对的，关键要记好常见化学物质所发生地反应。
㈢ 化学：除去物质中混有的少量杂质，怎么选试剂啊又没什么技巧啊，方法
就是把杂质转化成该物质，如果不能转化的话，一般转化成沉淀，过滤除掉。这是经常用到的。还有就是加热法（杂质为受热易分解的产物）
但是，除杂的过程中不能引入新的杂质
谢谢
㈣ 求除杂试剂大全
化学中杂质的去除方法
与杂质反应，生成与物质不相同状态的东西，比如物质为气体，那把杂质反应成固体或者液体可以分离，比如物质为液体，那就把杂质变成沉淀或者气体，如果物质为固体，那就把杂质变成气体或者液体过滤分离。具体情况具体定，但原则是加的新物质不与原物质反应，只和杂质反应。
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：
1． 气体除杂的原则：
（1） 不引入新的杂质
（2） 不减少被净化气体的量
2． 气体的除杂方法：
试剂 除去的气体杂质 有关方程式
水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 /
强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO
灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
注意的问题：
（1） 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
例:
CO2除杂SO2
通过饱和碳酸氢钠溶液
2NaHCO3+SO2=CO2+H2O+Na2SO3
SO2除杂CO2
通过酸性高锰酸钾溶液
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
㈤ 化学除杂题应该怎么做
做好除杂题要记住除杂的原则：一、选择的除杂方法要简单，易于分离，能用物理方法的就不用化学方法；
二、如果是选择的化学除杂方法，那么选择的试剂只能和杂质反应，不能和被提纯物质反应；
三、不能引入新的杂质。
例如，氢氧化钠溶液中含有少量碳酸钠，就不能用稀盐酸。因为稀盐酸既和碳酸钠反应也和氢氧化钠反应。（违背了第二条）
再例如，氯化钠溶液中含有少量的硫酸钠，加入过量的氯化钡就不行（引入了氯化钡）或者加入适量的硝酸钡也不行（会生成硝酸钠）
㈥ 初中化学除杂方法。
1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、
置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5
、
其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂，就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成
㈦ 在化学上要除去杂质怎样选试剂
1）所用试剂必须能跟杂质生成能除去的物质(如生成沉淀,气体...)
2）所用试剂不能跟所提纯的物质反应，造成损失．
3）不能生成新杂质．（生成新杂质等于没除）
4）滴加试剂完毕以后要除去留在体系中过量的试剂．（比如你滴加的试剂是氢氧化钠，滴完后要加入适量的盐酸中和掉过量的氢氧化钠）
总结一句：除杂要依据提纯物跟杂质的性质不同，从而采用方法使它们分离．
㈧ 化学实验常用除杂试剂
除杂题是高中化学的普遍题,它灵便变化多端,能够综合性调查学员的答题工作能力。文中对于化学实验操作中常见的化学除杂实验试剂及除杂方式 多方面梳理，下面给大家分享一些关于化学实验常用除杂试剂，希望对大家有所帮助。
化学实验常用除杂试剂
序号---原物---所含杂质---除杂质试剂---除杂质的 方法
1.N2---O2---灼热的铜丝网---洗气
2.CO2---H2S---硫酸铜溶液---洗气
3.CO---CO2---石灰水或烧碱液---洗气
4.CO2---HCl---饱和小苏打溶液---洗气
5.H2S---HCl---饱和NaHS溶液---洗气
6.SO2---HCl---饱和NaHSO3溶液---洗气
7.Cl2---HCl---饱和NaCl溶液---洗气
8.CO2---SO2---饱和小苏打溶液---洗气
9.碳粉---MnO2---浓盐酸---加热后过滤
10.MnO2---碳粉---/---加热灼烧
11.碳粉---CuO---盐酸或硫酸---过滤
12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体
13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---过滤
14.Al2O3---SiO2盐酸---NH3?H2O---过滤、---加热固体
15.SiO2---ZnO盐酸---/---过滤
16.CuO---ZnO---NaOH溶液---过滤
17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---过滤
18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(适量)---过滤
19.NaHCO3---Na2CO3---通入过量CO2
20.Na2CO3---NaHCO3---/---加热
21.NaCl---NaHCO3---盐酸---蒸发结晶
22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(适量)---过滤
23.FeCl3---FeCl2---通入过量Cl2---/
24.FeCl3---CuCl2---铁粉、Cl2---过滤
25.FeCl2---FeCl3---铁粉---过滤
26.Fe(OH)3胶体---FeCl3---(半透膜)---渗析
27.CuS---FeS---稀盐酸或稀硫酸---过滤
28.I2---NaCl---/---升华
29.NaCl---NH4Cl---/---加热
30.KNO3---NaCl---蒸馏水---重结晶
31.乙烯---SO2、H2O---碱石灰---洗气
32.乙烷---乙烯---溴水---洗气
33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液
34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液
35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液
36.乙醛---乙酸---饱和Na2CO3溶液---蒸馏
37.乙醇---水---新制生石灰---蒸馏
38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液
39.乙酸乙酯---乙酸---饱和Na2CO3溶液---分液
40.溴乙烷---乙醇---蒸馏水---分液
41.肥皂---甘油---食盐---过滤
42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---渗析
43.乙烯---乙炔---AgNO3---过滤
常见除杂试剂
浓硫酸(除水、碱性气体、还原性气体，性质为酸性、吸水性、强氧化性)，
饱和氯化钠溶液(除氯化氢，一般用于收集氯气，利用HCl溶解度大)，
饱和碳酸氢钠(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体，一般用来收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性)，
水(除氨气、氯化氢等高溶解度的气体，起溶解作用)，
O2(除NO2中的NO，性质为氧化性)，
NaOH(除酸性气体，碱性)，
碱石灰(除水、酸性气体，碱性、和水反应)
除杂设计原则
在实验设计方面主要考查实验的可行性及反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到;实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。
遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料;条件尽可能低易达到;注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用;必须考虑有害成分的处理。
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㈨ 化学除杂的问题应该怎么做啊
一、除杂的解题思路：
1、 将杂质从混合物中除去，能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。
2、将需除杂的原物质从混合物中提出，如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁等。
3、将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。
二、除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。
三、除杂方法选择原则：
1、能用物理方法的就不用化学方法。
2、能简单操作的不用复杂方法 。
3、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 。
4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网。
四、除杂的方法总结 物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等。