1. 有谁知道怎么样学好化学反应速率这一章节
浓度：
我浓度增使单位体积内总数增加由于单位体积内总量增加造单位体积边碰撞数增加效碰撞数增加造化反应速率增说增浓度增化反应速率
压强：
压强改变化操作起减体积我含气体化反应容器增压强候减体积我减体积候候造气体相关物质浓度变浓度变造效碰撞单位体积边数增加进步增化反应速率增压强影响素
体积变情况我充入惰性气体候压强变候化反应速率变惰性气体参与化反应参与化反应些气体浓度并没增
温度：
温度能标志我温度升高候能量提高能量提高表现运速度加快高速运相撞候效碰撞要增加真发化反应机增加终导致化反应速率增
实践告诉我温度变化吸热反应影响更些温度变化放热反应影响要相些
催化剂：
催化剂降低反应所需要能量化反应些具较高能量相撞候才能够效发化反应含较高能量总数所占比例非我要能够使用某种催化剂降低化反应所需要能量说使更达反应所需要能量候效碰撞数增加进步造化反应速率增
负催化剂加入催化剂减慢化反应速率
2. 如何讲解化学反应速率最好
需要多练习练习啊
第一节 化学反应速率
（一）典型例题
【例1】已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
①公式：
△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)
③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．
④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
转化: mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度
由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。
N2＋3H2 2NH3
起始c(mol·L－1)： 0
变化c(mol·L－1)： 0.2 0.6
所以，v（N2）＝ ＝0．1mol·L－1·min－1
v（H2）＝ ＝0．3mol·L－1·min－1
v（NH3）＝ ＝0．2mol·L－1·min－1
v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2
【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。
【答案】D
【例3】可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min)
C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)
【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。
【答案】D
［例4］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。
【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：
Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 mol
Δn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 mol
Δn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol
故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：
0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2
因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z。
Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：
(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1。
【答案】 3X+Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1
（二）基础练习
一、选择题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） 【C】
A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）
A．3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸
3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ）
A．A(气)＋B(气) C(气) B．2A(气)＋2B(气) 3C(气)
C．3A(气)＋B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气) 2C(气)
4．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ）
A、 = 0.15 mol / (L·min) B、 = 0.6 mol / (L·min)
C、 = 0.2 mol / (L·min) D、 = 0.01 mol / (L·min)
5．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得， (H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ）
A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
6．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)
7. 反应 刚开始时， 的浓度为 ， 的浓度 ， 后测得 浓度为 ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（ ）
2s末浓度（ ）
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
9. 将 和 放入10L真空容器内，某温度下发生反应：
，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为 ，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（ ）
A. B. C. D.
10. 在 的反应中，经过一段时间内， 的浓度增加了 ，在此段时间内用 表示的平均反应速率为 ，则所经过的时间是（ ）
A. B. C. D.
11. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入 和 ， 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内 是（ ）
A. B.
C. D.
12．反应 2A == B + 3C，在20℃时进行， = 5 mol / (L。s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率 是
A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)
13．在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为 （ ）
A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s
14.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) Z(g)，反应终止时有37.5％的Y转化为气体Z，若X的转化率为25％，起始时充入容器中X与Y的物质的量比是（ ）
A．1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：2
15．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
16．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
二、填空题
17．在2 L密闭容器中发生3A（g）+ B（g） 2C（g）的反应。若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol ，A的平均反应速率是0.12 mol / (L。s)，则10 s后，容器中B的物质的量是_________mol。
18．某反应在催化剂的的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是 ，反应的催化剂是 。
19. 可逆反应： ，取 和 置于VL容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为 ，这时B的浓度为________ ，C的浓度为_______ 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___________。
20．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_________。
（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_________。
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率______较快。
三、计算题
21．将c摩尔HCl与d摩尔O2混合加到有催化剂的容器中，发生反应：4HCl（气）＋O2（气） 2H2O（气）＋2Cl2（气），当有e摩尔H2O生成时达到平衡。求此时Cl2的质量分数和体积分数。
（三）能力测试
1．实验测得：若温度每升高10℃，化学反应速率增加2～4倍。今有某反应在100℃时需0.2 s完成，当温度变为30℃时，完成该反应最多需要( )
A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h
2．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下 ：
①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2==2HIO；
③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是_________（填正确选项的标号）。
A．氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_______（填“对”或“不对”），其理由是_________________________________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____________。
（4）已知H2O2+2KI I2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。
3. 化学反应的瞬时速率怎么求
瞬时速率就是当反应时间趋向0的时候，lim（物质的量的改变的量比上时间）的值，也就是说V=d△n/dt，这里指的是△n对t求一阶导数，是不能约掉的。
4. 求高中化学反应速率的思维导图!
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%BB%AF%D1%A7%B7%B4%D3%A6%CB%D9%C2%CA&in=85&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=84&rn=1
5. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
错在概念混淆！ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。 而化学平衡才是研究化学反应中原料转化率的。 所以指导提高原料转化率的是化学平衡理论，或者说“勒夏特列原理”。
6. 化学反应速率三段式具体方法
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。
3、求算化学反应速率时应注意：
①一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
④一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.
⑤某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
⑥化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
7. 怎样才能把化学反应速率这节课讲好应聘时试讲，没有
高中化学高频篇目导入案例
统计、分析近年教师招聘考试高中化学面试真题，高中化学中部分内容在教师面试中出现次数较多，本文就高中化学高频面试内容的导入案例进行列举汇总，以便考生能够在面试中选择合适的导入方法和素材，或给予考生灵感与启迪。高中化学面试高频内容导入示例：
1.氧化还原反应
示例①
【复习回顾】回忆列举化学学习和生活中常见的氧化反应、还原反应，并写出反应方程式。
【导入新课】这些反应有什么共同的特点?这些反应都属于氧化还原反应。那什么是氧化还原反应?这节课我们就来一起学习氧化还原反应。
示例②
【创设情境，提出问题】削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么?(提示苹果汁中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)。
【导入新课】在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这些化学变化就是我们这节课要学习的内容——氧化还原反应。
2.元素周期律
示例①
【复习回顾】回顾碱金属元素、卤族元素的元素性质与原子结构。
【导入新课】在前面的课程中我们已经学习了碱金属元素、卤族元素，知道不同的碱金属元素、卤族元素在结构与性质上都呈现了一定的相似性和递变性，那元素周期表中其他元素是否也存在某些规律呢?为了更好的了解元素周期表中元素的性质，这节课我们来探讨元素周期律。
示例②
【多媒体展示】生活中最常见的日历图、月相变化规律图。
【导入新课】月有阴晴圆缺、时间周而复始，这些事实都呈现了周期性的变化规律。我们已经学习了元素周期表，那元素周期表是否也有周期性变化规律呢?这节课我们学习元素周期律。
3.离子反应
示例①
【多媒体展示】几种运动型饮料标签图。
【导入新课】标签上大多都注明有“电解质饮料”，电解质饮料可以快速补充人体活动中流失的水分和电解质。什么是电解质呢?通过今天的学习内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离就能知道答案。
示例②
【复习回顾】通过学习物质的分类我们知道依据性质和组成可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物;但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那化合物还可以根据其他标准分类吗?今天我们将通过学习学习本节课的主要内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离，了解化合物的另一分类方式。
4.化学反应的速率
示例①
【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质。
【导入新课】通过视频我们可以看到不同化学反应的快慢不同，对于不同参照物描述反应快慢也不同。所以需要定量来描述化学反应的快慢。在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?这就是今天我们要学习的化学反应速率。
示例②
【多媒体展示】面包的标签(认真查看面包的保质期说明)。
【导入新课】在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就来探究——影响化学反应速率的因素。
5.化学键
示例①
【创设情境】把两块吸铁石靠近，它们就会因为磁力仅仅吸引在一起;人类能够安然无恙地生活在地球上，是因为地球对人类存在引力。
【导入新课】那对于微观世界中构成物质的离子，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?今天我们就一起学习化学物质形成过程中的这种“力”——化学键。
示例②
【展示图片，科技资讯】能分辨出“石墨烯分子”、“C60单分子”中化学键的显微图像。据报道“瑞士研究人员利用原子力显微镜拍摄出了石墨烯分子化学键的高清显微图像”，“中国科研人员利用扫描隧道显微镜，首次拍摄到了能分辨出化学键的碳60单分子图像。”
【导入新课】世界是由物质组成，物质由分子和原子等微粒构成，微粒构成物质正是依靠化学键的作用。通过化学键的高清显微图像，为人们理解化学键的真实面目提供了帮助，那么化学键究竟是什么?今天我们就一起学习化学键。
6.乙酸
示例①
【创设情境】我们在烹饪鱼的过程中常常加入食醋和料酒，这样做得的鱼没有腥味、味美香醇。
【导入新课】为什么仅仅加入醋和酒就能烹制出美味的菜肴?通过今天的学习我们就会知道答案。醋的成分主要是醋酸，这节课我们来学习生活中常见的物质醋酸，化学名称叫乙酸。
示例②
【引用故事】醋的由来“酒圣杜康的儿子黑塔在酿酒时发现越来越多的酒糟无法处理，苦思冥想后将其置于盛酒用的器具“酉”中，加了些水，最后把“酉”口封起来，时隔多日黑塔无意间记起，打开器具，香味扑鼻。自把酒糟放到“酉”中正好是二十一天，把“二十一日”合起来就是“昔”字，“昔”字再和器具“酉”合起来就是“醋”字。于是称呼这种酸酸的液体叫“醋”。黑塔意外酿出了一种调味品——醋，杜康父子将这调味琼浆送给左邻右舍品尝，左邻右
8. “化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品,提高原料利用率”这句话错在哪
化学反应速率是研究达到平衡所需要的时间,化学平衡理论才可以指导怎样提高原料的转化率.
错在概念混淆!
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的.
而化学平衡才是研究化学反应中原料转化率的.
所以指导提高原料转化率的是化学平衡理论,或者说“勒夏特列原理”.
9. 影响化学反应速率的因素导课
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
平均反应速率
化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。称为平均反应速率，用 表示。对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓度增加， ；对于反应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少
目录
一分钟了解化学反应速率
4万 47"
总结外界条件对反应速率的影响及本质
1.1万 3'21"
影响化学反应速率的因素2—压强
9046 2'57"
可逆反应与不可逆反应，化学反应速率和化学平衡
8341 3'10"
控制变量在速率影响因素中的应用
7526 4'12"
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化学反应速率
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审阅专家江长胜
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。[1]
中文名
化学反应速率
外文名
chemical reaction rate
定义
v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
单位
mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
相关课程
高中化学-化学反应速率和化学平衡
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影响因素
注意事项
测定方法
定义
平均反应速率
化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。[2] 称为平均反应速率，用 表示。对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓度增加， ；对于反应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少， 。
例如，对于反应
平均反应速率 可以描述为单位时间内反应物A或B浓度的减少量的负值，或者生成物C或D的增加值，即。浓度常用mol/L为单位，时间单位有s、min、h等，视反应快慢不同，反应速率的单位可用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
上述反应体系中，虽然反应数值不同，但有确定的数值关系： 等。这样一个反应体系内用不同物质浓度表示的反应速率有不同的数值，易造成混乱，使用不方便。
为了反应只有一个反应速率v，现行国际单位制建议 值除以反应式中的计量系数，即
这样就得到一个反应体系的速率v都有一致的确定值。
在容积不变的反应容器里，反应速率v等于单位体积内反应进度(ε=Δn/ν(B))对时间的变化率。[3]
瞬时反应速率
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。
在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。
影响因素
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
二、外因
1.压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3.催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4.条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子（或离子）间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。