① 化学反应限度
一般是就容器总气体的而言的，若反应前后都是气体,达到反应平衡时方程式是：
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
ca,b,c,d是化学计量数，设气体总质量为m,气体A有amol，气体B有bmol，气体C有cmol，气体D有dmol
反应前气体总物质的量n0=(a0+b0)mol，反应平衡时n=(a+b+c+d)mol
因为 平均摩尔质量Mp=m/n
若a+b=c+d,n0=n,平均摩尔质量不变
若a+b>c+d,n0>n,平均摩尔质量变大
若a+b<c+d,n0<n,平均摩尔质量变小
若是反应前有固体或液体，达到反应平衡时方程式是：
aA(g)+bB(s,l)=cC(g)+dD(g）
a,b,c,d是化学计量数，设气体总质量为m,气体A有amol，气体C有cmol，气体D有dmol
反应前气体总物质的量n0=a0mol，反应平衡时n=(a+c+d)mol
因为 平均摩尔质量Mp=m/n
若a=c+d,n0=n,平均摩尔质量不变
若a>c+d,n0>n,平均摩尔质量变大
若a<c+d,n0<n,平均摩尔质量变小
② 各种化学反应的化学反应限度不同，具体表现在哪
各种化学反应的化学反应限度不同，具体表现在平衡常数不一样，平衡常数越大进行的限度越大
③ 化学反应达到限度的判断原理都有哪些
1、任何情况下均可作为标志的：
（1）v正=v逆（同一种物质）
（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化
（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比
2、在一定条件下可作为标志的：
（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
（3）对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化.
3、不能作为判断标志的：
（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）
（2）对于全气体的反应,若反应前后气体的体积无变化,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
④ 化学反应的限度
大多数化学方应一般都是可逆的，化学反应限度是指化学反应进行的程度，类似于化学平衡
⑤ 化学反应限度。。。。
选C
想用速率判断化学平衡状态很简单，只要把握两点：一，两个速率一个正，一个逆；二，用不同物质表示的速率之比应该等于化学计量数之比。
如：A同是正反应速率，违反第一条，不对。
B违反第二条，应是2v(N2)正=v(NH3)逆
D违反第二条，应是3v(N2)正=v(H2)逆
⑥ 化学反应的限度如何把握
用平衡常数来衡量。
⑦ 化学反应达到限度的判断原理
判断化学反应达到平衡状态的标志
1、任何情况下均可作为标志的：
（1）v正=v逆（同一种物质）
（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化
（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比
2、在一定条件下可作为标志的：
（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
（3）对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。
3、不能作为判断标志的：
（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）
（2）对于全气体的反应，若反应前后气体的体积无变化，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
[例题与解析]
例1、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率v (H2)=v (I2)=0.5 v (HI)时
⑤C (HI)=C (H2)=C (I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化
分析：这是一个反应前后气体体积没有变化的反应
①表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等相应化学计量数之比；
②表示不同方向的反应且等于化学计量数之比，正确；
③毫无根据，只在极特殊情况下成立；
④任何情况下均成立；
⑤平衡状态时浓度之比不一定等于化学计量数之比；
⑥浓度不变，说明已达平衡，正确；
⑦此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；
⑧此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；
⑨颜色不变说明浓度不变，正确；
⑩此反应前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。
正确答案：②⑥⑨
例2、N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中，使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是
（ ）
（A）增加N2的浓度 （B）减少NH3的浓度
（C）减压 （D）升温
分析：对本反应来说，若升温，v正、v逆均是突然都增大，减压v正、v逆均是突然都减低，减少NH3的浓度、v逆也是突然降低，只有增加N2的浓度，v正突然增大，而这一瞬间v逆是从原平衡点开始逐渐增大，直到第二次平衡。用以下图象说明。答案为（A）。
例3、反应A(g)+2B(g)C(g)+Q（正反应为放热反应）达到平衡后，当改变条件：①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤使用催化剂，能使反应速率加快的同时C的平衡百分含量增加的是（ ）
（A）①③⑤ （B）②③ （C）③⑤ （D）③
分析：欲使反应速率加快，只能选①升温、③加压和⑤使用液化剂。但本题要求同时C的百分含量增大，即平衡向正反应方向移动，因此⑤不行，因为它不能改变平衡，而①升温平衡逆反应移动，C的百分含量减小，因此只有③加压满足反应速率加快的同时C的百分含量增加，答案为（D）。
例4、某温度下，反应N2O42NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．体积减小时将使反应速率增大
B．体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深
分析：
A、B两选项是结合判断化学反应速率变化而设置的，C、D两选项是结合判断化学平衡移动而设置的。速率变化与平衡移动是两个不同的但又密切相关的概念，在解题时一定要正确处理好两者的关系。
A选项：体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
B选项：体积不变时增加NO2的量，生成物的浓度增大，则正、逆反应速率都增大。
C选项：体积不变加入少许N2O4，再度平衡时，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色也一定加深。
D选项：体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：B
参考练习：
1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
2．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：
4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中n的值是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
3．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应），要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．在强碱存在的条件下，Cl2在水中的溶解度增大
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化成氨
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
D．加压有利于SO2和O2反应生成SO3
5．下列可逆反应中，增大压强，降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．2SO2+O22SO3(g)（正反应为放热反应）
B．4NH3+5O24NO+6H2O(g)（正反应为放热反应）
C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）
D．SO2+NO2SO3(g)+NO（正反应为放热反应）
参考答案：
1．BC 2．D 3．BC 4．B 5．A
⑧ 怎样用化学平衡常数判断反应限度
如果我记得没错的话，所谓的反应限度应该就是和反应物的转化率相等同的吧，一般来说，化学平衡常数值与温度有关，与其他条件无关，而温度的变化又会影响到反应限度，若升高温度，对于可逆反应来说，若正反应为吸热反应，则使平衡向正反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动。这样，可逆反应的化学平衡常数也就变了。
注意，高中的化学平衡常数是针对可逆反应来说的，对于那些几乎是不可逆反应的反应来说(好像有点绕嘴)，化学平衡常数是没有意义的
⑨ 化学反应速率与限度怎么判断
b
解题步骤：
①一级反应：反应速率与反应物浓度成一次函数关系。
②判断一个反应是几级反应，根据实验测定
v=kc（反应物浓度的一次方）。
依据：化学动力学
首先要知道该反应的反应机理，
总反应的速率受到最慢的基元反应影响。（拖后腿原理）
1）no
(g)
+
br2
(g)
=
nobr2
(g)
快
（2
)
nobr2(g)
+
no(g)
=
2nobr(g)
慢
那么这个反应的速率就只由第二步反应决定。
因此该反应的反应速度只与反应物浓度的一次方成正比。
所以该反应为一级反应。
具体文献参考见北京大学化学学院。
希望对你有帮助。
⑩ 如何判断化学反应的方向和限度何为Qp判据
反应进行的方向与焓判据ΔH和熵判据ΔS有关
当然最好的判据是自然能即Qp
Qp=ΔH-T*ΔS
T即开氏温度
当小于0时该方向可自发进行
若ΔH<0
ΔS>0
该方向一定进行
若ΔH>0
ΔS<0该方向不能进行
其他情况改变温度皆可进行
如果是反应限度就应该是平衡常数
(
K)的事
O(∩_∩)O~
对于同一反应
K越大
反应进行程度深