怎么样比较酚和酸的化学位移

① 酸与酚的区别

两者的物性基团不同，故性质也不同。
酸的特性基团是-COOH，酚的特性基团是-Ar-OH(其中Ar表示苯环)，
其中，-COOH中的H容易电离，活泼性强，酸性较强；Ar-OH中的H电离相对较弱，活泼性差，故酸性弱。如乙酸的酸性强于苯酚。

② 醛，酮，醇，酚，酸鉴别

用新制的氢氧化铜鉴别。氢氧化铜加热与醛反应，有砖红色沉淀生成； 加酸，氢氧化铜会溶解； 氢氧化铜与醇不反应。

酚用氯化铁发生显色反 应鉴别，酸与碳酸钠作用产生气泡，酚不会与它反应。醛用托伦斯试剂生成银镜或用费林试剂生成砖红色沉淀鉴别。

(2)怎么样比较酚和酸的化学位移扩展阅读：

酚类是芳烃的含羟基衍生物，根据其挥发性分挥发性酚和不挥发性酚。自然界中存在的酚类化合物大部分是植物生命活动的结果，植物体内所含的酚称内源性酚，其余称外源性酚。

酚类化合物都具有特殊的芳香气味，均呈弱酸性，在环境中易被氧化。含酚废水中以苯酚和甲酚的含量最高，因此，环境监测常以苯酚和甲酚等挥发性酚作为污染指标。

环境中的酚污染主要指酚类化合物对水体的污染，含酚废水是当今世界上危害大、污染范围广的工业废水之一，是环境中水污染的重要来源。

③ 用化学方法鉴别乙酸和苯酚

1。分别滴入氯化铁溶液，显紫色的是苯酚溶液，另一溶液为乙酸
2。分别滴入浓溴水，生成白色沉淀的是苯酚，另一溶液为乙酸
3。分别滴入新制氢氧化铜悬浊液中，悬浊液变澄清的是乙酸，另一溶液为苯酚
4。分别滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯酚，另一溶液为乙酸
5。分别加入碳酸钙或者碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，能产生气泡的是乙酸，另一溶液为苯酚

④ 怎样比较苯酚，碳酸钠和碳酸氢钠的酸性大小， 具体点，不要只给一个方程式

这个考点是个老套路了.学习烃的含氧衍生物你要牢牢记住某个物质结合氢离子能力越弱,溶液电离出的氢离子越多那么酸性就越强,某个物质结合氢离子能力越强,,溶液电离出的氢离子越少酸性越弱.酸性强弱是:羧酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根.
对于一般的化学反应来说强酸和弱酸盐反应得到弱酸和强酸盐是正确的,而弱酸是不可以和强酸盐得到强酸和弱酸盐的(原理参照上面的文字)
但有一个特例也要牢记:那就是苯酚不可以和碳酸氢钠反应,虽然表面上来看碳酸氢根酸性比苯酚弱,可以反应,但是假设他们反应,就会生成碳酸和苯酚钠,但酸性碳酸＞苯酚,所以生成的碳酸又会电离出氢离子反应反向进行

⑤ 醋酸，碳酸，苯酚，和碳酸氢根它们的酸性是怎样比较的

相同浓度时，比较它们的电离常数。电离常数大的，酸性强。
醋酸，Ka=1.75*10^-5
碳酸，Ka1=4.16*10^-7
苯酚，Ka=1.0*10^-10
碳酸氢根，Ka=5.16*10^-11
可知在相同浓度时，醋酸的酸性最强。

⑥ 苯酚,碳酸,盐酸的酸性强弱比较方程式

基本原理：强酸置弱酸

苯酚酸性强于碳酸氢根

所以酸性强弱排序是盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根

H2CO3一步电离得到H+和HCO3-

将HCO3-视为一个酸，电离得到H+和CO3 2-

这实际上是碳酸的第二步电离，非常弱，所以碳酸氢根的酸性小于碳酸

而苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间

⑦ 利用酸性怎样去鉴别羧酸，酚，醇

只能利用三种物质的酸性的强弱来区分。
我们知道，羧酸中的氢离子比酚羟基中的氢离子更容易电离，醇羟基的氢离子不电离。因此，在相同元数的情况下， 取等物质的量浓度的三种物质，用pH计测量它们的pH，酸性最强的是羧酸，基本是中性的是醇类，酸性较弱的是酚类。

⑧ 酚酸性的强弱比较

苯酚的酸性比醇强,比碳酸弱.其pKa=10
当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显着
烃基使苯酚酸性减弱，且减弱的作用是临位>对位>间位
卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位
-OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用是间位>临位,如果是取代对位,则使苯酚酸性减弱
硝基使苯酚酸性增强,且增强的作用是对位>临位>间位
以上几种取代基,增强的作用为-NO2>卤素>-OCH3,卤素之中,以I最强,F最弱

⑨ 醇酚酸用化学方法怎么区别

1、加入碳酸氢钠，醇、酚（芳环上无吸电子基）无现象，乳酸和酒石酸能与之反应产生co2。
2、对于不反应的两种物质，加入三氯化铁，酚能产生颜色反应。
3、乳酸分子量90.08，含1个活泼氢；酒石酸分子量150.09，含2个活泼氢。可以称取等质量两种酸，分别用naoh进行滴定，酒石酸消耗naoh较多。
此外，用核磁与红外也是不错的方法，鉴于提问是化学方法，在此仅推荐上述三步。