基础化学做哪些实验

‘壹’ 大学基础化学实验总结

1. 获准成为正式挂牌的国家级化学实验教学示范中心。
1993年"大学基础化学实验课体系改革的研究及实践"项目获国家级教学成果特等奖，西北大学是获奖单位之一。该成果提出"大改"、"中改"和"小改"三种模式，10多年来，"大改"方案一直引领国内化学实验教学改革的潮流。
1995年西北大学开始推行"大改"方案，所有实验课程独立设课，开设有无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验、仪器分析实验等5门实验课。
1996年 "基础化学实验室"被陕西省教委授予"陕西省高校合格实验室"称号。
1997年成立"西北大学化学实验教学中心"，实行实验场地、实验设施、实验教学人员和实验教学"四位一体"的统一管理体制。
2005年被授予省级实验教学示范中心，2006年获准成为西北、西南地区唯一一所正式挂牌的"国家级实验教学示范中心"。
以实验教学改革为基础的创新人才培养模式教学成果分别荣获2001年和2003年陕西省普通高校教学成果贰等奖和一等奖。
2. 以课程组建设为依托，建设稳定而优秀的教学队伍，化学专业实验课程教学团队获准成为省级教学团队。
高水平的教师队伍是教学质量的根本保证。针对在实验教学队伍中普遍存在的主要问题，如① 教师队伍流动性大，教师投入精力少；② 教师基本只是满足于完成实验任务，很少开展教学研究；③ 新任课的青年教师较多，缺乏基本的教学经验等，学院在三个方面开展工作以达到形成稳定的、一流的实验教师队伍的目的：
① 组建三个层面的教学队伍。
发挥学院国家和省级教学名师的指导作用，成立三级教学队伍，即实验课程领导小组、课程组和督导评教组，形成老中青结合的师资队伍，发挥老教师的传帮带作用。
实验课程领导小组负责审定人才培养方案及教学大纲，负责组织开展教学研究。
课程组负责实施和建设课程，负责培养青年教师，负责开展教学研究。
督导组负责监督教学质量，组织"青年教师能力提高讲座"，发挥教学名师和骨干教师的作用，帮助青年教师快速提高教学能力。
② 成立课程组，并依托课程组，落实青年教师的培养。
依托"国家理科基础科学研究和教学人才培养基地"（以下简称"国家理科基地"）、国家级实验教学示范中心、国家级化学特色专业、国家级和省级教学团队、陕西省人才培养模式创新实验区的建设，所有实验课程成立课程组。
在实际工作中，学院教务委员会依托课程组主要开展三个方面的工作，即建设课程、培养青年教师、开展教学研究等。采取的措施主要有：
实行A+B+C岗。A岗为课程主持人，B岗为主讲教师，C岗为辅导教师。A、B两个岗位要求副教授以上人员，有三年以上教学经验，并且一旦接受聘任，必须在岗位至少承担三年以上的教学任务。此项措施确保了实验教学队伍的稳定，避免了部分教师只为获得教学工作量而带实验所带来的实验教师人员流动大的问题。C岗为青年教师，第一次上岗时，必须提前跟随A、B岗位的教师随堂听课并试讲后方可担任教学任务，而且采取新老教师搭班的方式安排实验教学。此项措施保证了青年教师教学水平的快速提高。
坚持集体备课和预作实验制度，充分发挥老教师的传帮带作用，总结实验中存在的问题，研究解决方案，对青年教师进行全方位的培训。
每月进行一次课程组教研活动，每位教师讲解一堂课，由实验课程领导小组和课程组人员讲评，通过观摩老教师的讲课和对青年教师讲课的点评，有效提高青年教师的讲课水平。
每年组织一次青年教师讲课比赛，专门设有实验系列，由学院富有经验的老教师评课，帮助青年教师快速成长。已进行两届比赛。
组织"名师讲课教学观摩系列讲座活动"，邀请校内外着名的教学能手来学院讲授示范课，提供优秀教学案例。已成功召开三次。
每学期组织召开"青年教师教学能力培养讲座"，邀请学院骨干教师给青年教师讲授教学心得。已成功召开三次讲座。
组织青年教师参加实验教材编写工作，在固化教学成果的过程中，帮助青年教师理论水平的提高。正在编写9本实验教材。
组织青年教师参加课程网页的建设工作，在搜寻各种教学素材和案例的过程中，帮助青年教师丰富教学方法和手段，提高讲课水平。已完成所有课程课件的制作。
组织青年教师主持与参加各类教学改革项目，在开展教学研究的过程中，帮助青年教师活跃教学思想，创造性的开展教学工作。青年教师主持的与实验有关的教学研究项目6项，其中省级1项、校级5项。
督导组对所有教师的教学过程都进行随机检查，学生评教组对每次课程进行意见反馈。督导组汇总意见，每月向学院汇报一次教学情况，随时对青年教师进行指导。
③充分发挥已有教学平台和项目的作用，提供充足经费，通过各种途径提高教师水平。
以国家和省级各类教学平台，以及西北大学"211"重点建设学科、中央与地方共建高校特色优势学科实验室项目等为依托，提供充足的经费用于教师培养，主要包括：组织撰写系列实验教材、建设实验课程网站、针对实验教学自主设立教学研究项目、组织一线教师发表教学论文并外出参加国家级教学会议、转化科研成果为学生实验等。
3. 积极探索教学工作管理模式，构建"两层面三体系本科教学管理新模式"。
科学有效的管理措施，是促进教学工作高效优质的基本要素。实验课程一般的管理模式都是由实验主持人聘任教师完成教学任务。这种模式存在的主要弊端是① 没有专门的机构从事教学目标、教学大纲等理论问题的研究，只能完成一般的教学任务；② 不利于开展教学改革，当根据学科发展需要缩减课时或调整课程时，各个课程组从自身利益出发，很难接受调整；③ 实验主持人难于独揽培养青年教师的职责，青年教师的培养不能落到实处。
针对这些问题，学院建立"两层面三体系实验教学管理新模式"，此研究获准为2009年西北大学教学改革研究重点项目。管理新模式见图1。

图1 两层次四体系本科教学管理新模式 两层面图1
第一层面，成立管理机构-学院教务委员会，统管全院的实验课程教学。
这一做法的优点是：
① 可以根据学科发展趋势，在全院范围内，对课程进行调整。
② 组织全院人力、物力、财力，开展教学改革与研究，承担大型教学研究项目。
③ 强化过程管理，使青年教师培养落到实处。
第二层面，成立执行机构，由四个体系构成。
① 本科专业建设体系，由本科专业建设委员会分别负责四个本科专业人才培养计划和教学大纲的制定，以及师资培养的总体规划和大型研究项目的组织与实施。该委员会同时承担实验课程领导小组的职责。
② 理论课程实施体系，由学院教务委员会在全学院范围内聘任9门骨干理论课程的课程负责人，由课程负责人组建理论课课程组。课程组将负责课程建设，培养青年教师和开展教学研究等工作。学院以教学研究项目和教学成果奖励的方式提供教学经费。
③ 国家级实验教学示范中心，负责实验课程组的建设和"中心"平台的建设。实验课主持人聘任以及课程组建设与理论课相同。平台的建设将为全系本科生、研究生和教师提供科研条件。
④ 督导与评教体系。由教学名师和责任心强的骨干教师从教师角度，各班3名共60名学生从学生角度监督课堂教学质量。
4. 明确办学指导思想、人才培养目标和实践教学理念，强化基础、突出创新、体现特色，改革完善实验课程体系。"具有工学和医学背景的化学拔尖创新复合人才培养模式"获准成为省级人才培养模式创新实验区项目。
科学合理、体现学科发展方向和符合学生认知规律的实验课程体系是提高教学质量的基本条件，也是国家级实验教学示范中心建设的重点内容。为了制定符合上述条件的课程体系，学院首先明确办学指导思想、人才培养目标和实践教学理念，以此为基础，制订新的课程体系。
① 办学指导思想
育人为本、加强基础、注重交叉、突出创新、提高素质、体现特色。以培养具有生命科学和材料科学背景的化学复合型拔尖创新人才为主要目标，为国家输送优秀的科学研究人员。
② 人才培养目标
培养具有扎实的化学基础和一定的生命科学与材料科学知识背景、实验技能强、综合素质高、得到系统科研训练，具有自主学习能力、实践能力、探索精神、创新能力和合作精神的高素质本科生。
③ 实践教学理念
育人为本，以创新人才和复合人才培养为工作核心，注重学生知识结构的合理分布，在保证化学优势的前提下掌握一定的生命科学与材料科学的知识背景，注重科研优势对实验教学的带动作用，注重学生知识、能力、思维、素质的全面协调发展，构建三层次双体系多途径实践教学平台，全面实施开放式创新性实验教学，培养综合素质较高的化学复合型拔尖创新人才。
④实验课程新体系
2007年，对原有实验课程进行了重新整合与建设。原有实验课程主要包括6门，分别为：无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验、仪器分析实验、综合化学实验等。为了切实落实办学指导思想，即强化基础、突出创新、体现特色，并且实现分级管理，学院对实验课程体系进行了重新整合与建设，具体工作包括：
第一，将实验课程整合为基础化学实验平台、综合化学实验平台、创新研究实验平台三个层次，并明确三个层次的主要任务，实现培养目标的分级管理。
第一层次，基础化学实验平台，包括基础化学实验Ⅰ（大一化学实验）、基础化学实验Ⅱ（有机化学实验）、基础化学实验Ⅲ（物理化学实验）、基础化学实验Ⅳ（仪器分析实验）等，主要训练学生单元操作的能力，对基本技能进行训练。
第二层次，综合化学实验平台，主要训练学生连接单元操作、设计实验、分析未知物等能力，对研究方法和思维能力进行训练。
第三层次，创新研究实验平台，主要训练学生科学研究的能力。
第二，三层次课程体系的改革措施主要包括三项。
一是将无机化学实验和分析化学实验整合为基础化学实验Ⅰ（大一化学实验），并将内容整合为基本操作技能训练、无机合成训练、分析与表征训练和元素实验四个部分，将无机化学实验与分析化学实验进行了全面融合，减少了重复实验，增强了分析表征实验的目的性，将技能训练与实际应用相结合，极大地提高了学生学习基础实验的兴趣。
二是将仪器分析实验课程整合为基础化学实验Ⅳ，建立大型仪器实验室，使多门基础化学实验课程共享大型仪器，极大的提升了学生综合素质的培养水平。
三是新建两门创新研究实验课程，为所有学生开设体现科研全过程的化学前沿领域实验，强化学生的科研创新能力。
新课程体系可以概括为"三层次双体系多途径"实验教学平台，如图2示。

图2 三层次双体系开放式培养模式
第三，三层次课程体系的具体安排和功能如下：
第一层次，基础实验课程，共计468学时，约占总学时的57.8 %，由3/4基础型实验和1/4设计与开放型实验项目组成，包括基础化学实验Ⅰ（大一化学实验）、基础化学实验Ⅱ（有机化学实验）、基础化学实验Ⅲ（物理化学实验）、基础化学实验Ⅳ（仪器分析实验）等，主要训练学生单元操作的能力，进行基本技能的训练。
第二层次，综合实验课程，共计198学时，约占总学时的24.4 %，由2/6基础型实验、3/6设计与开放型实验和1/6创新研究型实验项目组成，包括综合化学实验、化工原理实验等，主要训练学生连接单元操作、设计实验、分析未知物等能力，进行研究方法和思维能力的训练。
第三层次，创新研究实验课程，共计144学时，约占总学时的17.8 %，全部由创新研究型实验项目组成，包括化学生物学创新研究实验课程（开设与生命科学交叉的化学前沿领域实验）、材料化学创新研究实验课程（开设与材料科学交叉的化学前沿领域实验）等，主要训练学生科学研究的能力。
5. 以教育部高等学校化学类专业教学指导分委员会制定的"化学类专业指导性专业规范"为指导，结合学院办学目标，改革实验课程内容。
为了科学合理的安排实验教学，学院依托"国家理科基地"、"国家特色专业"的建设，自主设立教学研究项目"化学学科中课程体系知识点分配研究"，由国家教学名师唐宗薰教授挂帅，组织学院核心课课程主持人参加，从两个方面开展课程内容的研究：
第一，重新研究确定各门基础实验课程的实验项目，既要保证"专业规范"所要求的所有内容，又要体现学院特色，高于"专业规范"的要求开设实验内容。
第二，研究考虑各实验课程的相互衔接问题。为了提高学生的学习兴趣和对科学研究的关注，在各门基础化学实验中增加了实用型实验和综合开放型实验，并对三个不同层次实验中的综合开放型实验进行了定位：
① 第一层次基础实验中，综合开放型实验侧重于兴趣的提高和实验的延伸，为综合实验奠定基础；
② 第二层次综合实验中，综合开放型实验侧重于二级学科的融合和操作单元的衔接；
③ 第三层次创新研究实验中，综合开放型实验注重学科前沿和科学研究能力的训练。
三个层次的整体训练，使得原来在分离的基础化学实验中学到的操作和知识得到整合，训练了学生灵活运用知识的能力，增强了综合素养和科学精神的熏陶，更能适应社会对人才的需求。
6. 固化教学成果，积极进行教材建设。
凝聚课程体系改革成果的《现代化学实验丛书》正在编写之中，已与科学出版社签署出版协议，计划2010年出版6本，2011年出版3本。该丛书包括9本书和1个习题库。9本书分两类：一类与整合后的三个层次的课程内容相匹配，为实验配套教材，共7本；一类是实验手册，分别为《化学实验操作技能手册》和《常用分析仪器使用手册》，旨在强化学生基本技能、开拓学生视野、提高学生创新能力。习题库包括化学实验操作技能的各项要求。
7. 夯实教学过程的质量控制，所有实验课程通过集体讨论制作课件的方式固化教学要求。
学院坚持15人一个实验班，30人配置2名实验专任指导教师。对于仪分实验，每名教师限定指导人数为8人，实验项目为4个，即每个实验2个学生独立完成。所以每年从事实验课程教学的教师人员众多。为了切实落实教学任务，夯实教学过程管理，学院依托"国家理科基地"、"国家特色专业"和"省级教学团队"的建设，自主设立另一个教学研究项目"化学学科精品课程建设研究"，由省级教学名师、国家级精品课主持人高胜利教授挂帅，召集实验中心主管课程建设的副主任和所有实验课程主持人，以课程组为单位，通过集体备课的方式，制作实验课件，并建设网络课程平台，保证所有实验的基本要求都通过ppt课件的教学方式得到保证。
8. 网络资源的建设。
以2009年参加的分别由南京大学和四川大学牵头的两个教育部项目-"使用信息技术工具改造课程"为契机，将实验中心网络进行了全面重建。除建设了所有课程的网页外，目前正在安装大型仪器网上预约系统和仪器实验室门禁系统，为开辟第二课堂和学生开展创新研究实验提供保证。
9. 实验室建设。
依托国家理科基地、国家级实验教学示范中心、国家和省级特色专业、国家和省级教学团队、西北大学"211"重点学科建设、陕西省人才培养模式创新实验区、中央与地方共建高校特色优势学科实验室等平台与项目的支持，建设了一流水平的原子光谱、分子光谱、色谱和结构测定仪器室，仪器资产达到1600万元，服务于基础化学实验、综合化学实验和创新研究实验等三个层次的课程。学生单次实验实现大中型仪器2人一台，大大提升了学生实验仪器的占有率，极大地发挥了仪器设施的作用。
10. 发挥示范辐射作用。
受国家自然科学基金委和教育部化学类专业教学指导委员会的委托，2007年承办了"西部高校化学实验骨干教师培训班"。来自全国西部32所高校的70多名中青年骨干教师参加了综合化学实验的培训。作为陕西省化学实验教学联席会秘书处单位，2007年组织陕西省高等学校化学实验教学中心联席会，期间组织"东西部院校手拉手座谈会"和"化学实验教学研讨会"，11所陕西省高校和15所国内着名高校派代表参加了会议。2007年主办第二届陕西省大学生化学实验竞赛，2009年组织第三届陕西省大学生化学实验竞赛。接待西北农林科技大学、山西大学、延安大学、渭南师院等十数所大学参观考察。已成为中国西部化学实验教学的示范与辐射源。

‘贰’ 大学四大化学化学基础实验有哪些

有室内制取氧气、制取CO2、酸碱中和反应、置换反应的，Fe，Mg，Cu与盐酸，硫酸的反应、氢气还原氧化铜等实验，具体要看学校具体的教学任务。

‘叁’ 中学阶段有那些化学实验基本知识和基本操作

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项

一、容器与反应器
1、可直接加热
（1）试管
主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
③盛放少量药品。
使用方法及注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹住距试管口 处。
②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的 ，加热时不超过 。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

（2）蒸发皿
主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

（3）坩埚
主要用途：用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。

2、垫石棉网可加热
（1）烧杯
主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

（2）烧瓶
主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。
②平底烧瓶不能长时间用来加热。
③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。

（3）锥形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反应器。
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。
②加热时，需垫石棉网。

3、不能加热
（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）
主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。
②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：
①不能加热。
②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。
③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）
主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。
②细口瓶用于存放液体药品。
使用方法及注意事项：
①一般不能加热。
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。
③对见光易变质的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便
使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
③不能长期存放碱性试剂。
（4）启普发生器
主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。
使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。

二、计量仪器
1、粗量仪器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。
使用方法及注意事项：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。
②量筒无零刻度。
③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

2、精密量度仪器
（1）滴定管
主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。
②中和滴定时计量溶液的体积。
使用方法及注意事项：
①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。
②使用前要检验是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。
使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要检验是否漏水。
③不用来量取液体的体积。

3、计量器
（1）托盘天平
主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项：
①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。
②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量后：砝码回盒，游码回零。

（2）温度计
主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。
②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
④不能将温度计当搅拌棒使用。

三、干燥仪器
1、干燥管
主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或 等。
使用方法及注意事项：
①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞
②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出
③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。

2、干燥器
主要用途：用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。
使用方法及注意事项：
①很热的物体稍冷后放入。
②开闭器盖时要水平推动。
③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。

四、其他常用化学仪器
1、酒精灯
主要用途：化学实验室中的常用热源。
使用方法及注意事项：
①盛酒精的量不得超过容积的 ，也不得少于容积的 。
②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。
③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。

2、洗气瓶
主要用途：用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜，不得超过 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液体。
②用于过滤装置中。
③用于防倒吸装置中。

（2）长颈漏斗
①向反应器中注入液体。
②组装气体发生装置。

（3）分液漏斗
①分离互不相溶的液体。
②向反应器中滴加液体。
③组装气体发生装置。
使用方法及注意事项：
①不能用火直接加热。
②长颈漏斗下端应插入液面以下。
③分液漏斗使用前需检验是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。
使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触。

‘肆’ 基础化学的研究对象和任务是什么

《基础化学》教学大纲（理论课）
课程名称（中文/英文）：基础化学（Basic chemistry） 课程编号：1501502
学 分：5
学 时：总学时80
学时分配：讲授学时：80
课程负责人：周冬香、薛斌
一、课程简介（分别用中英文描述课程的概况）
基础化学是大学第一门基础的化学课程，是面向全校理科、农科类专业一年级本科生开设的学科教育必修基础课程。本课程以学习基础化学的基本原理、基本方法、基本计算、基本应用及基本操作为主要任务。通过本课程的学习，能使学生将基础化学的基本原理、基本方法、基本计算等知识运用于定量分析之中，能培养学生的实验操作动手能力，为后继的专业课程学习及毕业论文工作打下必备的理论和实验基础。
本课程主要讲授化学反应的基本原理和一般规律、化学反应速率、物质的基本结构、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡）、误差的概念及数据处理以及基本定量分析（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化还原滴定）等内容。训练学生的化学实验基本操作，特别是定量分析操作的基本技能。要求学生掌握物质的基本结构、化学反应的基本原理和一般规律，熟练掌握误差的概念及数据处理的方法，掌握运用化学的基本原理进行定量分析（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化还原滴定）的方法和基本计算。熟练掌握化学实验基本操作，特别是定量分析的基本操作技能，使学生能独立进行分析实验操作，获得精确的分析结果。
Basic chemistry program
Course Title: Basic chemistry Course Code: 1501502
Credits: 5
Class Hours: 80
Assignment of Learning Hours: 80
Course Director: DongXiang Zhou, Bin Xue
Introction:
Basic ch

‘伍’ 化学实验基本操作

药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

(5)基础化学做哪些实验扩展阅读:

药品取用

取用原则

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻的扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（Na、K放回原瓶）

取用方法

(1)固体药品的取用：药匙、镊子或纸槽；一横二送三慢立

(2)液体药品的取用：用胶头滴管等器具或用倾倒法。倾倒法：瓶塞倒放在桌上，标签对着手心（防止标签被腐蚀），瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

(3)特殊药品的取用：①钠和钾等活泼金属应用镊子取出，用滤纸吸干煤油，余下的放回原瓶；②白磷应用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割。

‘陆’ 初中生需要掌握的8项基础化学实验是什么

化学实验基本操作
化学变化中的现象
分子运动
粗盐提纯
氧气的制取和性质
二氧化碳的性质和制取
一定溶质质量分数溶液的配制
酸的性质
碱和盐的性质

‘柒’ 中科大的无机化学基础实验主要是上什么需要带什么书可以旁听吗

无机实验都一般做的都是这些：
基本操作训练
2.化学基本原理的应用及常数测定
1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法
2）H3BO3的测定——线性滴定法
3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法
4)离子选择性电极测定水中微量的氟
5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数
6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁
7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数
8）化学反应的焓变
9）化学反应速率和活化能的测定
10）排放水中微量的铜
11）气相色谱法分析苯系物
3.定量分析
1）碱灰中总碱度的测定
2）有机酸摩尔质量的测定
3）铵盐中氨的测定——甲醛法
4）EDTA标液的配置和标定
5）水的硬度测定——配位滴定法
6）铅铋混合液含量的连续测定
7）高锰酸钾标液的配制和标定
8）石灰石中钙的测定
9）过氧化氢含量的测定
10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法
11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定
13）维生素C含量的测定
14）氯化物中氯离子含量的测定
15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法
16)钢铁中镍含量的测定
4.元素及其化合物的性质
1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷
2）p区（II）：锡铅锑铋铝
3）d区：铬锰铁钴镍
4）ds区：铜银锌镉汞
5）电离平衡和沉淀反应
6）常见阴离子混合液的分离液鉴定
5.综合实验
1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定
2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定
3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定
4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法
5)
硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定
6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分
6.准设计性试验
旁听的话估计有点困难，如果你找到他们的代课老师，给他诚恳的说一下你为什么要来旁听，表现出很强的求知欲，老师们都很通情达理的，会让你旁听的，所以你要先做好工作再去了。
希望采纳

‘捌’ 初中化学 基础过关2 化学实验基本操作和几个探究实验

复习目标 ：1、巩固常见仪器的使用、连接和加热等基本的操作方法；

                  2、 固体、液体试剂的取用方法。

                 3、了解蜡烛燃烧产物检验，实验比较空气与人呼出气体成分不同的方法。

基础知识：

1、常用仪器

可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

间接加热：烧杯、烧瓶

存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

加热仪器：酒精灯

分离仪器：漏斗

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量取）

取用仪器：药匙（粉末或小颗粒状）、镊子（块状、条状或大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

2、药品取用原则

①三不原则： 不能用手接触药品

                     不要把鼻孔凑到容器口闻药品的味道（尤其是气体）

                     不得品尝任何药品的味道

②节约原则（未指明药品用量时） 固体：盖满试管底部即可

                                                      液体：1—2mL

③处理原则（即用剩药品处理原则，一要三不要原则）： 用剩药品 不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要 放入指定容器内 。

④闻药品的气味时，应在瓶口用手轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔。

3、药品取用

①固体药品    块状、条状、较大颗粒（ 镊子 ）： 一横二放三慢竖

                       粉末、较小颗粒（ 药匙、纸槽 ）： 一斜二送三直立

②液体药品    量多（倾倒法）： 一倒二向三靠四刮五复原

                      量少（胶头滴管滴加）： 竖直、悬空

                      定量（用量筒量取，胶头滴管滴加）： 视线与液体凹液面最低处平行

4、物质加热

①酒精灯的使用：用酒精灯外焰加热；绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精（酒精量不得少于酒精灯容积的1/4，不得大于酒精灯容积的2/3）；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；使用完毕后，用灯帽盖灭酒精灯。

②给试管里的液体加热：a、试管口与水平方向成45°角；b、试管夹夹在距试管口1/3处；c、液体量不超过试管容积的1/3。

5、连接仪器装置：玻璃管要用水润湿后再连接。

6、检查装置的气密性： 在装置连接好之后，装药品之前

将导管伸入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成水柱，则表明装置气密性良好。

闯关练习 ：�

1．下列玻璃仪器名称错误的是（）

2．下列实验基本操作正确的是（）

3．某同学做氧化铜粉末与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是（   ）

4．选择仪器下方的字母填写在相应横线上：

(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是（    ）；

(2)可以直接加热的仪器是（    ）；

(3)用作量度一定量液体体积的仪器是（    ）；

(4)实验室常用的加热仪器是（     ）。

5．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。在蜡烛火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，可观察到的现象为（                      ），说明蜡烛燃烧产生了（          ）气体。

巩固 练习 ：

1．下列操作错误的是（    ）

A．实验完毕用灯帽盖灭酒精灯B．加热试管里固体时试管破裂与试管口向上倾斜无关

C.给液体加热时试管口不对着自己或别人D．试管夹一般夹在试管的中上部

2．下图所示的实验操作中，正确的是（）

3．下列操作可能引起的后果分别是什么？

（1）被加热的试管外壁有水。（                                             ）

（2）用嘴吹灭酒精灯。（                                   ）

（3）用试管加热液体时，液体超过2/3，且朝着有人的方向。（                                    ）

（4）滴加药品时，用胶头滴管吸取后，滴管伸入容器里且碰到内壁。（                                    ）

真题链接 ：

1、（2016重庆）工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：

（1）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是（               ），用甲制取淡水可选用装置（填序号），装置A中玻璃棒的作用是（                                     ）．

2、（2016重庆）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。

⑴仪器a的名称是（              ）。

⑵硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为（                 ）。

⑷下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是（填序号）（                  ）。

A.观察两种气体的颜色

B.闻两种气体的气味

C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象

⑸该改进实验的最大优点是（                         ）。

3、（2015重庆）根据下列仪器回答有关问题。

（1）D的名称是__________。

（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。

A是细口瓶，可用来保存NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择_______。

4、（2015重庆）科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。

（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是（填序号）（                 ）。

A、取用大理石B、称量粗盐C、稀释浓硫酸D、研碎胆矾

（2）根据下图，读出液体的体积为（            ）mL；精盐质量是（            ）g。

（3）实验室用下图所示的装处制取和收集某种气休，由装置可推知该气体的物理性质是（      ）

，制取气体的反应一定是（填序号）（              ）。

A．不需要加热

B．需要催化剂

C，制取氧气的反应

D．反应物都是固体

5、（2015重庆）下列实验中，酒精灯的使用正确的是（   ）

6、（2015重庆）下列实验操作不正确的是（   ）

‘玖’ 高中生应该会做的化学实验

全国高中化学竞赛大纲说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛：
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛：
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。
2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。比色分析。

国际大纲一级要求：
1． 电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则。
2． 周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数。
3． 物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性。
4． 命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数。
5． 计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算。
6． 同位素：核子的计算、放射性衰变。
7． s区：Ⅰ，Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强。
8． p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减。
9． d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是强氧化剂。
10． 其它无机化学问题：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法。
11．烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名。
12．烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物。
13．炔：线性结构。
14．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用。
15．醇与酚：氢键——醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式。
16．羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化）。
17．羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）。
18．含氮化合物：胺类是碱。
19．大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的）。
20．氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合。
21．蛋白质：蛋白质的一级结构。
22．化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式。
23．离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH。
24．电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势。
25．均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数。
26．相的体系：理想气体方程、分压的定义。
27．分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法。
28．络合物：写出络合反应。

国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。

国际化学竞赛大纲实验要求：
1．无机物与有机物的合成
1．1 使用燃具和电热板加热 1
1．2 液体的加热 1
1．3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1
1．4 用分析天平称量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固体和溶剂制备溶液 1
1．7 溶液的混合与稀释 1
1．8 液体的混合与搅拌 1
1．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1
1．14 用微型仪器进行合成 3
1．15 回流下加热反应混合物 2
1．16 常压蒸馏 2
1．17 减压蒸馏 3
1．18 水蒸气蒸馏 3
1．19 透过平摊的滤纸的过滤 1
1．20 透过卷拢的滤纸的过滤 1
1．21 减压水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤 1
1．24 倾析法洗涤沉淀 1
1．25 在漏斗上洗涤沉淀 2
1．26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2
1．27 在水溶液中重结晶 1
1．28 在给定的（已知的）有机溶剂里进行重结晶 2
1．29 选择适当的溶剂进行重结晶 3
1．30 在干燥箱里进行干燥 2
1．31 在保干器里进行干燥 2
1．32 洗气瓶的连结和使用 2
1．33 用不相溶的溶剂进行萃取 1
2．无机物和有机物的鉴定——一般原理
2．1 试管反应 1
2．2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1
2．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2
2．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2
2．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3
2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2
2．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3
2．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3
2．9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2
2．10 使用特殊试剂检出有机物 3
3．无机物和有机物的测定——一般原理
3．1 利用沉淀反应的定量测定 2
3．2 沉淀在坩埚里灼烧 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的规则 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 标准溶液的制备 2
3．7 酸碱滴定 2
3．8 酸碱滴定中的指示剂变色 2
3．9 直接滴定与间接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性测定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的颜色变化 3
3．15 沉淀滴定 3
3．16 量热滴定 3
4．特殊测量和操作步骤
4．1 用pH计的测量2
4．2 薄层色谱 3
4．3 柱层析 3
4．4 离子交换分离3
4．5 紫外可见光谱 3
4．6 电导测定3
5．实验结果处理
5．1 有效数字、作图、误差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命题人确定的实验技术均自动地属于三级。

‘拾’ 初中化学学生必做的8个分组实验是哪些

一、实验室制取氧气
二、实验室制取二氧化碳
三、金属的主要化学性质
四、配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液
五、酸的化学性质
六、溶液酸碱性的检验
七、粗盐中难溶性杂质的去除
望采纳，谢谢