化学怎么找量

A. 化学中物质的量怎么求

主要从物体质量和质量分数进行计算 n代表物质的量=m质量/M质量分数

B. 高一化学怎么算物质的量详细算法

如果已知物质的质量，那么用质量除以这种物质的相对质量分数就求得其物质的量。
如果已知物质的体积，那题目也会告诉你是否是标准气压等条件，让你根据密度求得质量，然后同上用质量除以相对质量分数得到物质的量。
如果已知物质粒子的个数，那用个数除以阿伏伽德罗常数6.02x10的23次方就得到其物质的量。
题目都离不开这几种形式，花样都在于如何间接曲折的让你混淆类型，比如物质粒子是分子类型的，有可能只告诉你其中某一类元素原子的个数，那你还得根据分子化学式的原子对应比例求具体的分子个数。牢记物质的量的概念即可，算的规律并不复杂。

C. 化学如何找起始量

楼主说的是化学平衡中的起始量吗？
若是，这其实很简单啊。
例如说 1molN2和3molH2 在密闭容器中反应。
反应的方程式是 N2 + 3H2 双箭头 2NH3
起始量：1mol 3mol 0
转化量： x 3x 2x
平衡量：1-x 3-3x 2x
总之题目中的已知的能参与反应的物质的物质的量全都要算在起始量中。不同的物质起始量不一定相同，而且也不一定要成比例。
转化量和平衡量是另外一回事了，总之还要知道： 起始量=平衡量+转化量

所谓起始量也就是反应还没开始时参与反应的各物质的物质的量
所谓转化量也就是参与反应的各物质的物质的量
所谓平衡量也就是平衡量也就是反应达到平衡时，此时各物质的物质的量
（当然它们用浓度表示也可以，在求平衡常数K时最好用浓度）

D. 初中化学的计算题应该怎样知道要求的未知量

在初中化学计算题中，一般用两种方法得到未知量
1.化学方程式
2.质量守恒定律
在运用化学方程式求未知量时，代入的数值（已知的）必须是纯量。例如：
有10克 不纯的锌粒 投入100g稀硫酸中完全反应 得到0.2克气体 杂质不反应
求 锌粒的质量
解：设X克锌粒与硫酸反应生成0.2克气体，
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 2 此题中，锌粒的质量是未知量，氢气的质量是纯量
X 0.2 可以根据化学方程式列出比例式得出未知量
得65：2＝X：0.2
解得X＝6.5(克)

2.运用"化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量”得出未知数。例如：
15克的稀硫酸和8克的铁反应，得到22.8克液体，问：生成氢气多少克？
解：有质量守恒定律可得，m（H2）=（15+8）g—22.8g=0.2克

3.以上是两种主要方法，求未知量还有一些零碎的方法，比如用公式求解等等，需要你多做题来体会

E. 初三化学计算题的步骤有哪些还有要怎么寻找相关的量

根据化学方程式的计算：
⒈格式与步骤：
行号\x09内容
1\x09解、设
2\x09方程式
3\x09关系量
4\x09已知、未知量
5\x09比例式
6\x09求解比例式
7\x09答
⒉解题方略：
⑴找出根据：从题目叙述中找出解题所需要的方程式并写出来.
⑵分析数据：①方程式中涉及到哪些物质?它们的质量可能是需要的,否则一定是不能直接利用的.②题目中有哪些数据?是哪些物质的量?③能否直接代入方程式进行计算?④不能的话,如何转换?
⑶写出答案：严格按解题格式（至少七行）写出解题过程.
⒊三要领和三个关键：
三要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算得数要准确.
三个关键：①准确书写方程式；②方程式要配平；③准确计算.

F. 化学中物质的量怎么求

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m³。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

(6)化学怎么找量扩展阅读

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

G. 化学物质的量计算技巧

差量法：差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。守恒法：在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。

物质的量简介

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

H. 化学中怎么找纯量，找纯量的方法

那就是溶液的质量乘以溶质的质量分数或混合物质量乘以主要成分的质量分数。

I. 初三化学计算题的步骤有哪些还有要怎么寻找相关的量

根据化学方程式的计算：
⒈格式与步骤：
行号 内容
1 解、设
2 方程式
3 关系量
4 已知、未知量
5 比例式
6 求解比例式
7 答

⒉解题方略：
⑴找出根据：从题目叙述中找出解题所需要的方程式并写出来。
⑵分析数据：①方程式中涉及到哪些物质？它们的质量可能是需要的，否则一定是不能直接利用的。②题目中有哪些数据？是哪些物质的量？③能否直接代入方程式进行计算？④不能的话，如何转换？
⑶写出答案：严格按解题格式（至少七行）写出解题过程。
⒊三要领和三个关键：
三要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算得数要准确。
三个关键：①准确书写方程式；②方程式要配平；③准确计算。

J. 化学物质的量求法

根据理想气体状态方程PV=nRT（注意R是一个常数），将定义式ρ=m/V及n=m/M带入这一公式，消去m，有：P/M=RT/M，也就是PM=ρRT。由该式可以看出，当压强、温度相同时，气体的密度和相对分子质量成正比。那么氢气的摩尔质量已知，显然，只要求出该混合物的平均摩尔质量即可。
0.2g氢气是0.2/2=0.1mol
8.8gCO2是8.8/44=0.2mol
6.4gO2是6.4/32=0.2mol
总共0.5mol，三种气体各占20%，40%，40%。
显然，平均摩尔质量为：20%*2+40%*44+40*32=30.8
那么，相对密度为30.8/2=15.4