1. 高中化学方程式怎么记巧记方程式秘诀
掌握化学方程式的书写要领
左写反应物，右边写生成，
写对化学式，系数来配平，
中间连等号，条件要注清，
生成沉淀气，箭头来标明。
索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
特别对待法
特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：
3CO2-3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：
2Cu2++2CO2-3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。
组成结构分析法
对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。
例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在Na—O—O—Na中有个“—O—O—”过氧键，后者在一定条件下可发生断裂Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];
联系实验现象记忆
化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：
燃硫入氧，燃烧变旺，
火焰蓝紫，美丽漂亮，
产生气体，可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧，记忆联想：
红磷燃烧，可真热闹，
浓烟滚滚，亮似“灯泡”
(2)Na2O+H2O→2NaOH;
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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特例记忆法：特殊反应，特殊关照
有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。
例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢？为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：
第一步：2al+6h2o＝2al(oh)3+3h2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。
第二步：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。
两个方程式经过相加，消去两边相同的al(oh)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑。
知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。
所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。
2. 高中化学中各种化学方程式的书写方法，要点。请举例。说详细点。如水解方程式，电离方程式，电极方程式等
水解：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的。一般不用===，而用“→”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2O→HCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2O→H2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O→Fe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
电离：根据在水溶液中是否完全电离，可分为强电解质和弱电解质。强电解质主要是强酸、强碱和大部分盐；弱电解质主要是弱酸、弱减。
（1）强酸 HnR = nH+ + Rn-
例如：HCl = H+ + Cl-
H2 SO4=2 H+ + SO42-
H NO3= H++ NO3-
(2)强碱 R(OH)n = Rn+ + nOH-
例如：NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
(3)正盐 AxBy = xAy+ + yBx-
例如： NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
K3PO4 = 3K++PO43- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(4)强酸的酸式盐（因为多元强酸常见的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐），
例如：NaHSO4 =Na++H++SO42-
(5)弱酸的酸式盐（和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来，即保持酸式根的原样），
例如：NaHCO3=Na++HCO3-
(6)弱酸的电离 弱酸的电离分步进行，而且每一步都为可逆反应，一般情况下只写出第一步电离；
例如：H2CO3 = H++CO3-
(7)弱碱的电离弱碱的电离一步进行，但是仍为可逆反应
例如：NH3·H2O = NH4++OH-
注意：在电离过程中原子团不拆散，所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。
电极：1、电解电解质本身
如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式：
2Cl- →Cl2 +2e-。阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e-→Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2
符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。
2、电解时相当于电解水
如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-→H2 ，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。
符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律 。
3、电解时放氧生酸型
如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式 4OH-→O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e-→Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2
符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。
只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。
4、电解时放氢生碱型
NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式:2Cl-→Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-→H2 。总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。
符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。
只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。
PS：以上，均来自网络知道、日志、博客、学习网什么的，其实完全可以查得到，非常详细
3. 高中化学方程式书写方式详解
一、书写离子方程式应注意的问题
1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式
例：2KClO3=2KCl + 3O2↑
2、有离子生成的反应可以写离子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、书写离子方程式的拆分原则
1、单质、氧化物一律写化学式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写
例：HAc HF H2S HClONH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写
三、书写方法和步骤：
方法步骤实例
写写出化学方程式BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
删删去无反应的离子Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒个数、电荷总数前后是否相等
四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则
1、依据物质反应的客观规律
2、质量守恒定律
3、电荷守恒原理
4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理
五、有关离子反应的题型
1.根据化学方程式写离子方程式
2.根据离子方程式写化学方程式
3.有关离子共存的问题
4.判断生成物化合价的问题
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)
4. 高中化学各类化学方程式书写规则
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1。以客观（实验）事实为依据
2。遵循质量守恒定律
所以书写化学方程式有两个原则:一是以（客观（实验）事实为依据）为依据；二是遵守（质量守恒）定律
在有机方面，感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化，比如说：在甲基苯中，烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。
总结一下无论多么复杂的有机物，一定要运用其中的各个基团。才能找到其中的巧计方法。还有“碳碳键”“碳氧键”。
“碳碳键”：碳氢单键易发生取代，与之相比，和羟基相连的碳键不易断裂。但一定条件下也可以断裂。
双键易发生加成，加聚。（具体怎么加成，任何老师都会说的，任何关于选修五的书，也会讲的很详细。我只说些技巧吧！）双键跟所有的物质反应（高中学的），条件永远是加热、催化剂。只有和卤素单质（氯气、溴水等）才不用催化剂。
三键和双键差不多。只适合任何物质反应，条件都是加热、催化剂.
“碳氧键”：因为碳、氧得失电子能力差不多（氧略强于碳），所以，与碳氢单键相比，和羟基相连的碳键不易断裂。
用此规律，再推理出如-COOH-COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚键）以及醇、酚之间的转化就不难了，当然方程式也就小意思了。
无机方面其实很简单（我们学的高中无机），我举个例子吧！注意其间方程式左右的变化！
钠和氧气反应生成氧化钠。（没有氧的钠生成了一个氧的钠）
氧化钠和氧气反应生成过氧化钠。（一个氧的钠生成了两个氧的钠）
过氧化钠和氧气反应生成超氧化钠。（这个高考不考）但是，两个氧的钠生成了三个氧的钠。
如果将条件改为高温、高压、催化剂。则钠可直接变为氧化钠、过氧化钠、超氧化钠。
明白了？？？这样可以记一组方程式。在举一个例子吧，假装你没明白。
钠和水反应生成氢氧化钠、氢气。
氧化钠（比钠多了个氧）和水反应生成氢氧化钠（本来是和2倍的水反应生成氢氧化钠和1倍的水，因为前后都有水所以消了。但是，因为钠变氧化钠，所以生成物中氢气变水。）
接下来我也不用说了。
同理，过氧化钠水反应生成氢氧化钠、氧气。（这回连氢都没了~）
5. 高中化学怎么正确书写反应热方程式
1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开.若为放热反应,△H为“－” ；若为吸热反应,△H为“＋” .△H的单位一般为 KJ/mol .
(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件（温度、压强）,未指明温度和压强的反应热△H,指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ）,才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中,不用“↑”和“↓”.
（4） 热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积.
（5） 相同条件（温度、压强）,相同物质的化学反应（互逆反应,不一定是可逆反应）,正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”）,而不是指该反应中的某种物质.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量.
（7） 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时,放出的能量为Q , 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“＋”“－”符号无关.“＋”“－”只表示吸热或放热,都是反应热.
6. 写化学方程式的技巧高中
写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
书写要点
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
⑤在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。
7. 高中化学方程式的书写
就是根据化合价变化，比如2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2沉淀+2NaOH，这里Cu是+2，Na是+1，2和1的最小公倍数是2，所以Na乘以2，Cu乘以1，再比如，H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，这里PO4是-3，Na离子+1，所以Na乘以3
8. 高中化学化学方程式怎么写
楼主您好，很高兴回答您的问题!
书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3──Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。希望采纳下，谢谢了！！
9. 高中化学元素题中化学方程式怎么写
这是高考中的一类题型：陌生情境中方程式的书写，多为氧化还原类，方法如下：
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。关键是生成物的判断。
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：
步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质
。
10. 高中化学化学方程式怎么写
高中化学方程式，你要跟初中给区分开来。不要死记硬背，要学会理解记忆。重要的是离子方程式，只要会写离子方程式，一般的化学方程式基本上都会写。（对于特别的，要适当的记忆）