‘壹’ 高二化学 什么是 等效平衡
等效平衡分两种，
①全等等效平衡②等比等效平衡。。
①全等等效平衡是各种物质（无论反应物还是生成物，但是不包括固液态物质）的各种参数（物质的量浓度、体积分数等）都一样，但此处与体积无关，所以物质的量不一定相同；若体积都一样，则就完全相同（固液依然不影响，只要够平衡所需用就行）。②等比等效平衡条件基本与上相同。只是有一点不同、那就是物质量浓度一定不相等！！但是各种物质（固液依然不影响，但一定要够用）的物质的量浓度一定成相同比例！！在中学阶段，此种只存在反应前后，物质的量不变的情况下！。。。。
‘贰’ 化学的等效平衡是什么
化学上的等效平衡指：在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情况.1.恒温恒容时,气体计量数之和不等,如...
‘叁’ 如何理解化学等效平衡
二、等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题
三、例题解析
I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。
（2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。
参考资料：高考化学等效平衡解题技巧
‘肆’ 怎样理解高中化学中的等效平衡
您好！
等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。
概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
①在恒温、恒容下（方程式前后系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。
（方程式前后系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。
若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量
R：普适常量 T：热力学温度
（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效
（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
‘伍’ 化学等效平衡解释
等效平衡是指在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，起始加入的同一可逆反应的物质的情况不同，但平衡后组分的含量相同的状态。搞清等效平衡的含义及特点，是解决复杂化学平衡问题的关键。等效平衡可分为3类，
等效类型
I
II
III
条件
恒温、恒容
恒温、恒容
恒温、恒压
质量分数w/%
相同
相同
相同
浓度c
相同
成比例
相同(气体)
物质的量n
相同
成比例
成比例
质量m
相同
成比例
成比例
分子数N
相同
成比例
成比例
等效情况
完全等效
不完全等效
不完全等效
‘陆’ 什么是化学里的“等效平衡”
在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
满足等效平衡的条件
（1）等温等压
加入相同倍数的反应物
如
2SO2+O2=2SO3，⑴开始时加入2MOLSO2和1MOLO2，平衡后加入多少SO3，都满足等效平衡。⑵如果开始是加入3MOLSO2和1MOLO2，平衡后加入X的SO3，则要满足（3+X）：（1+0.5X)=3:1才能满足等效平衡
（注：对于所有反应有效）
（2）等温等容
加入等物质的量的反应物
如2SO2+O2=2SO3，⑴开始时加入2MOLSO2和1MOLO2（反应后剩余aMOLSO2和bMOLO2)，平衡后加入xMOL的SO3，则要满足条件（a+X)=2并且（b+X)=1才能满足等效平衡⑵假设一开始只加入xMOL的SO3，则满足条件X=2和0.5X=1才能和开始时加入2MOLSO2和1MOLO2等效平衡
（注：对于mA+nB=xC，且m+n≠x的反应而言）
（3）等温等容
加入相同倍数的反应物
同等温等压
（注：对于mA+nB=xC,且m+n=x的反应有效）
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‘柒’ 【高中化学】怎么理解等效平衡
等效平衡:
同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达平衡时,体系中各同种组分的相同（物质的量之比相等）.也可以是
两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
3molH2,1molN2
与2molNH3
分别为起始条件，在相同状态下形成等效平衡！
‘捌’ 化学“等效平衡是什么意思
首先，等效平衡要求为2个情况下的反应，如2次投料.其次，分为3大类.1.恒温恒容时，对于前后分子数目不等的反应，将投料的物质的量转化到一边物质，若数值相等，则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒容时，对于前后分子数目相等的反应，将投料的物质的量转化到一边物质，若数值成比例，则为等效平衡.3.恒温恒压时，对于任何反应，将投料的物质的量转化到一边物质，若数值成比例，则为等效平衡.另外，若2个容器，1个恒温恒容，1个恒温恒压，则可以转化到第3类中，进行求解.最后，这只是理论上的，平衡类的题目还是要多做题（有点废话~）.
‘玖’ 化学的等效平衡是什么
化学上的等效平衡指：在一定条件下，初始加入量不同，但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。
根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系，将等效平衡分为3中情况。
1.恒温恒容时，气体计量数之和不等，如果平衡时是等效的，则必须“完全等效”，即初始加入量通过转化后完全一样，平衡才等效。如2SO2+O2=2SO3(g)，第一种情况初始加入量为2molSO2+2molO2，达到平衡后SO2含量为n%，第二种情况初始加入量为1molO2+2molSO3，达到平衡后SO2含量仍然为n%，因为2molSO3相当于2molSO2及1molO2，所以与第一种情况完全一样。
2.恒温恒容时，气体计量数之和相等，如果平衡是等效的，则“比例等效”，即初始加入量成等比例关系。如H2+I2(g)=2HI，第一种情况加入1molH2及1molI2(g)达到平衡后与第二种情况加入2molHI达到平衡后H2的含量一样，是等效的。与第三种情况初始加入3molHI、4molHI最后平衡时H2含量都相同。
3.恒温恒压时，无论气体计量数之和是否相等，都是“比例等效”。
‘拾’ 化学等效平衡怎么理解
等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 （方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下
只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 R：普适常量 T：热力学温度编辑本段等效平衡状态的分类和判断：
（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效编辑本段注意事项:
1、平衡等效，转化率不一定相同
①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同
①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。