浙江高中化学怎么考试卷

⑴ 2019年浙江高考理综试卷答案解析及点评（WORD文字版）

浙江高考理综试卷难不难,难度系数解读点评答案解析物理
评析1：物理学科组

“重视基础、突出思考、联系实际、注重探究”是高考物理命题的总思路。在命题中，力求体现新课改理念，力求做到全面考查知识点，有利于高中物理教学的改革，有利于优秀人才的选拔。试题力求稳中求新，控制难度，强调区分度。
一、重视基础，回归教材
第14、15、18题的素材均来自教材，考查考生对基础知识的掌握程度。第22题用伏安法测电阻，考查电流表的内外接法等基础知识、基本操作技能和数据处理能力。引导高中物理教学中，应更多关注教材、重视实验。
二、突出思考，考查能力
第19、20题通过常见物理情境的设计，对考生综合运用物理知识解决问题的能力进行考查。第16题考查天体运动的规律，要求考生在思考中估算，避免繁琐运算。第23题第3小题要求考生根据“靶上只有一个弹孔”的现象，思考形成现象的原因，考查考生的逻辑推理能力。
三、联系实际，重视运用
倡导“让物理走进生活，让生活体现物理”。第17题把生活中船的浮动与简谐运动联系起来，通过理论联系实际，引导学生在生活中学习物理知识。第24题的素材来源于工程实践中的测速传感技术，引导学生运用物理知识分析、解决实际问题。
四、注重探究，引导创新
第21题在学生实验“研究弹力与弹簧伸长的关系”的基础上，探究两根弹簧的形变量与弹力之间的关系，要求考生能运用基本实验技能探究新情境下的物理问题。命题关注科技前沿，引导创新。第25题取材于航天技术中的离子推进器。为了便于考生建立物理模型，试题对离子推进器做了合理的简化。各小题的设问由浅入深、由易到难，引导学生逐步思考、分析建模、运用数学知识解决物理问题。
评析2：省教育厅教研室特级教师沈启正
富阳市教育局教研室特级教师何文明
今年物理试题基于核心知识，彰显能力立意，注重实验探究，强调新情境应用，体现了新课程理念，对引导物理教学中摒弃题海战术有积极的意义。试卷梯度分布合理，难度适当。
一、常规模型透新意
第14、15、18题等素材均来自教材，第16、19、20题虽是常规模型，却透射着新意。例如第16题考查行星的多卫星运动规律，虽似常规却融入了估算环节;第19题则把常规的斜面问题与点电荷的相互作用相结合;第20题用电流随时间变化图象考查运动、力和功的概念。这些试题彰显了重视基础，突出思考的命题思路。
二、实验探究显变化
第21题是根据学生实验“研究弹力与弹簧伸长的关系”改编的，但两根弹簧的串接却增加了探究味，使学生无现成模型可套，只有深刻理解原理，掌握基本实验技能才能正确应对这一变化。
第22题用伏安法测铅笔芯电阻的实验同样也融入了新元素。电流表的内、外接法是学生应该掌握的基本实验技能，本题看似常规，但用所测数据点绘制的图线作对比却不落俗套。
三、情景多样涵盖广
试题研究视角新颖，涉及生活、生产与科学实践的多个层面。第17题分析游船随波浪起伏时游客能够舒适登船的时间，第23题研讨装甲车的运动学问题及机枪射击的弹孔位置，第24题探求发电测速装置中的铝块速度及机械能损失的问题，第25题以太空飞行器的动力系统为背景，思索如何提高离子推进器中氙气的电离效果。素材看似上天入地，但深入分析便会发现这些问题全部来自最基本的物理模型。
试卷计算题各小题的设问由浅入深，梯度设置合理。例如第23题第(3)题要求考生根据“靶上只有一个弹孔”的现象，思考形成此现象的原因，考查逻辑推理能力，有一定的难度和区分度。第25题的第(3)、第(4)题考查考生运用数学知识解决物理问题的能力，有较好的区分度。

化学
评析1：化学学科组
理科综合化学高考试题的命制遵循“科学、公平、准确”的原则，按照《浙江省普通高考考试说明》的要求进行。
一、力求稳定落实双基
试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和连续性。客观题重点考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表的应用、无机离子的推断，有机物的性质、检验和转化等。主观题考查了物质组成的推断、化学反应原理、化学实验，有机化学等。
二、突出主干体现应用
试题内容的选取始终围绕化学学科的主干知识，但试题背景体现了化学学科的时代性及实际应用价值。如氨氮废水的处理，电动汽车中的储氢电池，饮用水的消毒，燃煤中固硫效率的提升，营养品葡萄糖酸钙的制备，药品普鲁卡因的合成等。
三、坚持杜绝题海
本卷所有试题均为，立足于应用中学化学涉及的知识、原理来解决问题。试题取材新颖，以能力立意。不仅考查学生掌握知识的程度，更能检验考生吸收、整合、应用信息及解决新问题的能力。这种考查方式避免了题海训练，引导中学课堂教学从授之以“鱼”向授之以“渔”方向转变。
四、设问多样层次分明
试题重视分层选拔的功能，不仅客观题难度系数有梯度，而且主观题更是通过多种设问方式，考查学生不同层次的思维水平。各大题入题容易，但随着设问的深入，对学生的能力要求逐步提高，满足高水平学生的挑战欲望，兼顾了中学分层施教和大学的分层选拨。
总之，试题重视基础，关注能力，取材考究，立意鲜明，难度适中，体现了化学学科思想和方法，对中学化学教学改革有着积极的导向作用。
评析2：富阳中学特级教师董君
杭州第二中学特级教师张永久
浙江高考理综化学试卷在紧扣考试大纲的前提下，在题型结构、呈现方式、考试内容等方面均基本保持了往年的命题风格。试卷内容丰富，涉及面广，区分度好。在考查中学化学核心知识、学科特点和方法的同时，着重考查了学生的学科能力。在稳定中见创意，于细微处见特色。
一、注重化学学科的整体知识的考查
试卷客观题从基本概念、基础理论、物质性质、基础实验、学科方法和知识应用等多角度考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表、有机物性质、电化学、溶液化学及离子的推断等内容。主观题考查了无机物组成的推断、化学反应原理、实验化学及有机化学等。
二、突出了化学学科的应用性与时代性
试题背景在充分体现化学学科的时代性及实际应用价值的同时，开展了对中学化学主干知识的考察，如光解水与电解水的经济性比较、用氨氮废水的处理考察氧化还原与电解的基本知识、通过单细胞检测技术考察阿伏伽德罗常数的概念和浓度计算问题、用储氢电池考查电化学基本原理、以饮用水消毒为背景考查溶液化学平衡问题、以雾霾为背景考查了离子的重要性质及鉴定、通过燃煤固硫效果的讨论考查化学反应基本原理、以营养品葡萄酸钙的制备和药品普鲁卡因的合成为背景，分别考查化学实验基本方法和有机物的性质与相互转化关系。
三、以能力立意多角度考查化学思维与方法
试卷问题设计角度多样、层次鲜明，既符合化学逻辑思维，又符合学生的应试心理。在考查化学知识、原理和应用方法的同时，以能力立意，考查了学生提取信息、处理信息的能力，分析问题、解决问题的能力和实验探究能力。充分体现了化学学科思想、学科方法、创新意识与学科价值。这在一定程度上避免了题海训练的弊端，对中学化学的课堂教学也有一定的导向作用

⑵ 高分求 高中化学竞赛 省级赛区 浙江 怎么复习 快！！！追加分

浙江大学出版社的 化学高级教程
70上下

⑶ 高分求 全国高中化学竞赛 浙江赛区 怎么复习

总复习：抓住几大块：
1、无机【常见元素的性质，熟练掌握反应方程式[离子方程式，水解方程式，电离方程式]】
2、有机【常见官能团的性质，熟悉各个反应方程式】
3、实验【有机无机实验，各个现象，常用的仪器的使用方法，改装实验仪器】
4、计算【各个守恒定律的灵活应用】
再难的题也无非是在此基础上有所提高，要学会举一反三；

一等奖 80分以上吧！名额不一定，一般都有四五十个。
祝你考得好的成绩！加油

⑷ 求历届（有98-04）全国高中化学竞赛决赛试题

2007年广州市高中化学竞赛试题
2007.6.17

本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是
A．提高水温 B．除去水中的游离氯
C．用紫外线杀菌 D．增加水中的含氧量
2．下列叙述不正确的是
A．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
B．钢是目前用量最大的合金
C．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料
D．单质硅可用作太阳能电池的材料
3. 科学家发现不同海域的海水中143 60Nd和144 60Nd（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的是
A. Nd原子的质量数是60
B. 143 60Nd比144 60Nd少一个质子
C. 143 60Nd和144 60Nd中质量数与中子数均不相同
D. 因各地岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量
4. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作
A．正极，发生还原反应 B．负极，发生氧化反应
C．阴极，发生还原反应 D．阳极，发生氧化反应
5. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
A．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
B．砷原子最外层有3个电子
C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定
D．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸
6.下列实验不能达到预期目的是
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42-
C．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱
D．将Mg(OH)2和Al(OH)3分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱
7．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO；② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①中碳是还原剂 B. 反应①中TiO2是氧化剂
C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D. 反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶1
8．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇； ④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是
A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
9．将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉bg水后，变成cmL 2a %的NaOH不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
10．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2 == 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，但稍后产生气体的速率逐步加大。速率变化原因是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用
12．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是
A．它们都能以游离态存在于自然界
B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
C．气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4
D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，属于吸热反应
13. 下列离子方程式书写正确的是
A． FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B． 过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
C． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
14. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
15．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
A. 次氯酸的氧化性比稀硫酸强 B. 氯化氢比硫化氢的热稳定性好
C. 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 D. 氯原子最外层电子数比硫原子的多
16. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A. 与水反应生成酸 B. 与硫酸反应
C. 与氢氧化钠反应 D. 一定条件下能与碳酸钠反应
17. 实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
18. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4沸点比P4（白磷）高
B．N4分子中有6个N－N键
C．14N原子核内的中子数为7
D．1mol N4气体转变为N2吸收882kJ热量
19. 现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 -2 -3 -1 -3
下列说法正确的是
A．元素原子序数④大于⑦ B．②、③号元素处在同一周期
C．⑧号元素是金属元素 D．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
20．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。
下列说法正确的是
A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡皮塞塞紧
B．1mol锌与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，
被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

第二部分 非选择题 （共80分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共6页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 总 分
分数
三、（本题包括9小题，共80分）
21．(8分)某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列
实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题。
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开
活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
，
C中反应的离子方程式为 。
（2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，
此时A中加入浓HCl，B中加入 (填化学式，下同)，C中加 ，
C中观察到的现象是 。
C中反应的离子方程式为 。

22．(8分)某铜粉样品含少量金（Au），不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H2O2＋2HCl == CuCl2+2H2O。已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

。
（2）在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是 ，若有2mol的H2O2参加反应，则转移电子的物质的量是 。
（3）方法①和②相比较，你认为哪种更好？原因是什么？
。
（4）若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经洗涤干燥称得质量是bg，
则样品中含金的质量分数为 。
23．(8分)某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力。部分实验数据如下表：
实验编号 m(KClO3)/g m(MnO2)/g m(CuO)/g 回收催化剂质量/g
① 0.6000 ―― ―― ――
② a 0.2000 ―― 0.1950
③ b ―― c 0.1900
回答下列问题：
（1）上表中a= g ，b= g ，c= g 。
（2）实验①的目的是
。
（3）本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：

。
（4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度
相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同
。
（5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是
。
24．(5分) “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ——
（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：

。
（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂
是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含
有金属铝，反应的离子方程式为 。
（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

25．(14分)已知Zn(OH)2能溶于NaOH(aq)转变成Na2ZnO2。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g，试回答：
（1）白铁皮镀锌的目的是 。
（2）气泡产生速度先快后慢的原因是

。
（3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）

。
（4）最后残留的固体是 ，得到该固体的反应化学方程式是
。
（5）白铁皮含锌的质量分数是 。

26．(10分)在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液呈黄色的是 （填粒子的化学符号，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液呈黄色的是 。
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
（ ）同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）根据上述实验推测，若向溴化亚铁稀溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ，
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? ，
理由是
。

27. (14分)现有原子序数依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋c＝d，2b＋3＝e。B、D、E的单质都有多种同素异形体，其中E的一种同素异形体在空气中可自燃。据此，回答下列问题：
（1） D的两种同素异形体的名称是 。

（2）五种元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代号，下同） ，
位于同一主族的是 。

（3）C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式回答，下同） ，
沸点由低到高的顺序是 。

（4）C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。实验室保存M的要求是 ，这样做的原因是（用化学方程式表示） 。

（5）A和B之间能形成多种化合物。其中化合物N在室温下呈液态，相对分子质量小于90，且元素B的质量分数高达92.3％。N分子的空间构型为 ，
N在一定条件下，与溴反应的化学方程式是 。
该反应的类型为 。

28．(13分)Ⅰ.化学课上老师演示了如下图所示的实验:

实验时，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的现象是：

。
（2）实验结束后， （填A或B）试管的气球大, 大小气球（包含试管) 体积之比约为（填最简单整数比） 。
Ⅱ.当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。乙同学却对此结论却持怀疑的态度。为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号 试剂1 试剂2 混合前
温度 混合后温度
①
35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
②
35mL水 3.2 Na2CO3固体 20℃ 24.3℃
③
35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④
35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤
35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃
⑥
35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃

请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《 》。
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为 和 。
（3）实验①和②的目的是

（4）通过上述实验可得出的结论是：

答案：2007年广州市高中化学竞赛试题参考答案

第一部分选择题 （共70分）
一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B B D C A

二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C AB BC CD C BC AD D

第二部分非选择题 （共80分）
三、（本题包括8小题，共80分）
21．（8分）
（1）有白色沉淀产生，Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
（2）KMnO4，NaBr，黄绿色气体溶于溶液，溶液由无色变为棕黄色。 Cl2+2Br- === Cl-+Br2

22．（8分）

（1）
（2）双氧水，4mol
（3）方法②更好，因为产物中没有污染空气的有害气体。
（4）

23．（8分）
（1）a=0.6000g ，b=0.6000g ，c=0.2000g 。
（2）作为实验①、②的对照，说明MnO2、CuO对KClO3的分解能否起催化作用。
（3）相同时间内放出O2的量或放出相同量的O2所需时间。
（4）用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间，或用控温电炉加热相同时间，或沙浴加热相同时间等
（5）观察反应前后CuO、MnO2的质量是否发生变化以进一步说明它们在反应中是起催化作用。

24．（5分）
（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时未反应的铝和铁熔合形成铁铝合金。
（2）NaOH溶液，块状熔融物表面有无色气泡放出，
2Al+2OH－+2H2O ==== 2AlO2－+3H2↑
（3）B

25.（14分）
（1）保护内部的铁，增强铁的抗腐蚀能力
（2）①开始时，白铁皮表面是比铁活泼的锌，且又可与铁形成无数微小原电池，③溶液中C(H+)也大，所以反应快；随着反应的进行，溶液中c(H+)减小，表面的锌逐渐溶解后，原电池逐渐减小以至不复存在，反应速率明显减弱
（3）Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- == ZnO22- + 2H2O
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（4）Fe2O3， 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
（5）
26．（10分）
（1）Br2 ； Fe3+
（2）
乙 选用试剂 实验现象
第一种方法 C 溶液分层，有机层（下层）为无色
第二种方法 D 溶液呈（血）红色

（3）Fe2+ ；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使淀粉溶液变蓝色，不能区分两位同学的推断

27．（14分）
（1）氧气和臭氧
（2）BCD,，CE
（3）H2O＞NH3＞PH3，PH3＜NH3＜H2O
（4）密封于棕色瓶中，放置在阴暗处
4HNO3（浓） 光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（5） 平面正六边形， ＋Br2 —Br＋HBr，取代反应

28.（13分）
Ⅰ.（1）两支试管中都产生大量气泡，气球膨胀，A试管中产生气体的反应速率要快得多
（2）A ，
Ⅱ. （1）《NaHCO3、Na2CO3 与盐酸反应时温度的变化及其原因》（或相关内容）
（2）天平、温度计
（3）研究NaHCO3固体、Na2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的。
（4）①NaHCO3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO3与盐酸的反应也是吸热反应。
②Na2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，原因是Na2CO3固体溶于水时放热，Na2CO3与盐酸的反应也是放热反应。

⑸ 1 2009年浙江省普通高中会考试卷(化学)求答案。

ACCCD DBDCA BBACC CBDAD BDAC 化学与生活 BABAA DDCBA