1. 中考必考的化学实验有哪些
中考必考的化学实验
一、气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去 （1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
3、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 ④倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 二．初中化学气体和常见物质的检验
1、气体的检验
[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．
[7]氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
*相关例题
[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
三．常见物质的物理性质归纳
1、固体物质的颜色
A白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P5O2、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
B黄色固体：硫粉S
C红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
F绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
H无色固体：冰，干冰，金刚石I银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
2、生成沉淀的颜色
A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2
3、溶液的颜色
A蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
B黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等
C浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
D无色液体：水，双氧水
E紫红色溶液：高锰酸钾溶液
4、气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氢气等大多数气体。
2. 07江西化学中考
有几个图发不出来,自己下载吧
http://www2.upweb.net/peradmin/htmlfile/lam1975/200706300551303363428.rar
江西省2007年中等学校招生考试化学试卷(课标卷)
题号 一 二 三 四 五 总分 累分人
得分
说明：1．本卷共有五大题，30小题。全卷满分100分，考试时间为120分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 S—32
C1—35.5 Cu—64 Al—27 Fe—56 Zn—65
得分 评卷人
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 ( )
A．用蜡烛制取炭黑 B．自制汽水 C．用简易净水器净水 D．鸡蛋壳加入食醋中
2．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( )
A．小苏打 B．食盐 C．火碱 D．茶油
3．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为 ( )
A．2 B．3 C．4 D．6
4．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 ( )
A．虾青素是由96个原子构成 B．虾青素是一种氧化物
C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10∶13∶1
5．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是 （ ）
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．水可洗去铁栅栏上的铁锈 D．食醋可除去热水瓶中的水垢
6．下列粒子结构示意图中表示离子的是 ( )
7．某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗?”为主题的辨论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项不能成为反方观点论据的是 ( )
A．病菌导致流感 B．汽车鸣笛产生噪音 ，
C．燃放鞭炮形成烟雾 D．电磁辐射引发白血病
8．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是 ( )
9．福娃是2008奥运吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充物为无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （ ）
A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好
10．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
得分 评卷人
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题2分，共10分。先在A、B、
C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符
合题意的答案。每小题的选择与填充各1分)
11．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 ( )
A．H B．O2 C．He D．
12．下列属于复分解反应的是 ( )
A．CaCO3==== CaO+CO2↑ B．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
C．H2+CuO====Cu+H2O D．
13．某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等。该营养液能为人体补充的微量元素或营养素是 ( )
A．铁元素 B．油脂 C．维生素 D．
14．将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是 ( )
A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性
C．碳酸钠是一种白色固体 D．
15．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．
得分 评卷人
三、填空题(本大题包括6小题，共25分)
16．(4分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1价 。
17．(2分)做化学实验时，应严格遵守实验室
规则和操作规程。请仔细观察右图，找出
其中存在的安全隐患(任写两种)：
① ；
② 。
18．(4分)某同学在化学学习档案中总结了
如下规律：“①燃烧一定要用火去点燃
②原子中质子数不一定等于中子数③组
成元素相同的物质一定具有相同的性质
④酸溶液中一定含有氢离子”。其中有些说法不正确，请指出并填写下表
错误说法的序号 驳斥戳五观点的事例或方法
19．(5分)特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆使用。请据图示回答：
(1)制作材料中属于金属或合金的是 (选填一种
物质编号，下同)，属于有机物的是 ；
(2)制作手柄的塑料属于——塑料，(填“热塑性”或
“热固性”)；
(3)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜具有
性；
(4)这种水壶具有水沸自动断电保护功能，即水沸后因气压增大使电源开关自动断电。
分子的角度解释水沸后气压增大的原因： 。
20．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至
10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最
小的是 。
21．（5分）A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为
；
写一个能实现反应④的化学方程式
；
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、
。
得分 评卷人
四、分析说明题(本大题包括3小题，每空1分，共10分)
22．（4分）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
23．（4分）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题：
（1）配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是 ；
（2）判断所用的水是否是硬水的方法：
；
（3）从均衡养分的角度分析，选用
（填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”）种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其理由是 。
24．(2分)毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上(如右图所示)，观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。请你分析产生上述现象的原因：
、 。
得分 评卷人
五、实验题(本大题包括3小题，每空1分，共14分)
25．(6分)我省某市中考化学实验操作考试有四个考题：①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
(1)指出上图中仪器a的名称： ；
(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第 个考题；
(3)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因： 、 ；
(4)仅用上述仪器(药品另选)，也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：
；若增加 (填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。
26． (7分)小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c。草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，取l~2mL滤液于试管中，并滴加少量 溶液
产生白色沉淀
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定
不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
③将步骤②产生的气体
通入 中 产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
[反思与应用]
（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是
；
（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：
。
27．(5分)过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)反应后溶液中主要含有Cl---、 、 (填粒子符号)；
(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是
由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是
。
28． (6分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2
颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；
[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；
[实验探究川、婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能
；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
、
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。
得分 评卷人
五、计算题：(本大题包括2小题，共10分)
29．(3分)制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。
30．(7分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
[参考答案]
说明：1．考生写出其他答案若正确，可参照此标准给分。
2．本卷每个化学方程式都是1分。化学式错误的不给分；未配平、未写反应条件、未标出“↑”“↓”应扣0．5分，但每个化学方程式最多扣0．5分。
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C D C B B D
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题的选择与填充各1分)
11．C；Fe(或Ne、C等)
12．B；NaOH+HCl＝NaCl+H20(或CaC03+2HCl＝CaCl2十H20+CO2↑等)
13．A；锌元素(或糖类、蛋白质)
14．B；使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液(或盐溶液不一定显中性等)
15．C；H2SO4等
三、填空题(本大题包括6小题，每空1分，共25分)
16．(4分)C；Si02；Ag+；Cu2(OH)2C03
17．(2分)不应在实验室内打闹；不能在实验室里吃喝食物(或尝药品的味道)；不能用手直接拿着试管加热；不能把烧杯直接放在酒精灯火焰上加热；不能把废液直接倒入水池中；使用试管夹时，手指不能按在短柄上等(任意写出其中两点即可)
18．(4分)①白磷自燃； ③CO和CO2的性质不同(其他合理答案均可)
19．(5分)(1)①或⑤； ②(或③、④) (2)热固性
(3)导电 (4)受热时水分子运动加快，分子间的间隔增大
20．(5分)(1)40(2)升高温度(或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等)(3)乙>甲>丙(4)甲；丙
21．(5分) (1)CuO (2)C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
(3)加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却；部分CO通过
装有氧化铁的玻璃管时，未与氧化铁反应等。(其他合理答案均可)
四、分析说明题(本大题包括3小题，除第22题第(3)小题每空2分外，其余每空1分。共10分)
22．(4分)(1)10 (2)蓝(3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)(该空2分)
23．(4分)(1)磷酸二氢钾(或KH2PO4) (2)取水样加入适量的肥皂水(3)配方Ⅱ；配方I中缺少
氮元素(或配方I缺少微量元素铁等)
24．(2分)前者是因为铜丝吸热使蜡烛温度降到着火点以下；而后者热铜丝不会吸热，所以可以正常燃烧(其他合理答案均可)
五、实验与探究题(本大题包括4小题，每空1分，共25分)
25．(7分)(1)a．铁架台；b．烧杯 (2)③(3)取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸人集气瓶内 (4) 2H2O2====== 2H2O+O2↑ (5)酒精灯
26．(7分)[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等)②草酸钙③澄清石灰水[或Ca(OH)：溶液]；产生白色沉淀；二氧化碳(或CO2)[反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可)
27．(5分)(1)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 (2) Fe2+；H20(3)Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的 (或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等)(其他合理答案均可)
28．(6分)[查阅资料]空气的成分中不含氯元素 [提出猜想]氮气(或N2)
[实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
[实验结论]2Mg十O2===2MgO；3Mg+N2====Mg3N2
[反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加(其他合理答案均可)
六、计算题(本大题包括2小题，共10分)
29．(3分，每空1分)(1)10；90(2)50
30．(7分)解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%
3. 2010年江西省某市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：①选
（1）对应的分别是酒精灯、铁架台（可以说上带铁夹的，一般不刻意强调）、集气瓶；
（2）根据铁架台上三个旋钮的不同作用，A是调节试管的高度的，B是调节试管离铁架台的杆的距离的，C是调节夹持试管的位置的，依据图示可知A可以调节试管的整个高度，故选A；
（3）根据检查装置气密性的方法：将导管插入水中，手握住试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，证明不漏气；装置无破损，加热到高锰酸钾已大量分解，导管口仍未产生明显气泡，则可能造成的原因是：漏气（可能是试管口的橡皮塞没有塞紧）；
故答案为：用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱；橡皮塞没有塞紧；
（4）根据实验室制取氧气的装置，操作步骤，注意事项，可知题中步骤：③集气瓶底部出现气泡；⑤导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；导致收集的氧气不纯；正确的方法是：③集气瓶底部不能出现气泡；⑤要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，故答案为：③⑤；
（5）根据实验操作注意事项：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；故答案为：倒吸（或大试管破裂）
（6）由于氧气的密度大于空气，所以应该采用“长管进，短管出”收集氧气，验满需要在短管端．
（1）酒精灯、铁架台、集气瓶；
故答案为：
（2）A；
（3）先把导管放入水中，再用手握住试管，导管口冒气泡；漏气
（4）③⑤；
（5）水倒流使试管破裂；
（6）a，带火星的木条放b处．
4. 初中化学的酸碱盐实验探究题有哪些经典的例题
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈
颜色。
实验2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式
、 。
2、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：
A B C D
（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．
（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．
3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中固体可能是 。
⑶〖设计实验方案〗请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
验证猜想①的方案
验证猜想②的方案
⑷〖现象与结论〗如果小刚的猜想正确，现象应该是 ；
如果你的猜想正确，现象应该是 。
⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
4、某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是 。
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
A B C
a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 （填番号），所选装置中的实验现象为 。
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 （填序号），所选装置中的实验现象为 ；
此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：__________________________ 。
c.通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个_______装置。
5、走进实验室，如果细心观察会有很多发现。小明就是这样一个很细心，善于提问，肯钻研的学生，以下是他记录的几个问题：
(1) 有些玻璃仪器要经磨砂处理，而且磨砂部位不尽相同，如集气瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在颈部内壁，为什么？
(2) 盛NaOH溶液的细口瓶上配的是橡皮塞，而装稀盐酸、稀硫酸的瓶子盖的是玻璃塞，为什么？
(3) 硝酸银溶液盛放在棕色瓶中，为什么不用普通透明玻璃瓶盛放？
第1个问题，他认真思考后明白了，请帮助写下答案____________________。 后二个问题，他查阅资料，请教老师，知道了装NaOH溶液的瓶口如果盖玻璃塞，一段时间后，塞子与细口瓶粘连在一起，不易打开，因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，请用化学方程式解释不易打开的原因并猜测生成物具有的性质____________________,___________________。
硝酸银溶液不稳定，在光照的条件下易分解，生成二氧化氮和氧气及一种单质，所以必须存放在棕色瓶中，写出此反应的化学方程式__________ _________。
6、氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题。
⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。
⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。
__________________________ _______________________________
7、右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)
处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
8、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。
A B C D E
（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号） _______________。
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为______ ____；装置E的作用是______________。
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量。
9、利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装。[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂]
（1）写出全套装置的连接接口顺序：a→_____________________。
（2）E处加热与制氢先后顺序是____________，目的是什么___________________________.
（3）完全反应后其实验测定的数据填在下表
实验前质量（g） 实验后质量（g）
氧化铜+玻璃管 85．6 79．2
（ ）是B、是C还是D 140．0 147．2
（4）根据实验数据填空，生成水的质量___________；还原氧化铜的氢气质量________；生成水中氧的质量_______；水中氢与氧的质量比为_________。
（5）如果全套装置右末端没有____________；会使测定的氢、氧质量比___________（偏大，偏小，无影响）
5. 初中化学中考探究题哪里有呢
中考精品试题—实验,探究题
1、 某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源。约10—15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃。试回答：
（1）A中结果说明： ；
（2）B中结果说明： ；
（3）在尖嘴导管处点燃的目的是： 。
2、问题：请自己再另外设计实验测定空气中氧气的体积分数。提示：在加热的情况下，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
图2-2
3、下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）E中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（4）用F装置收集气体的依据是 。
4、同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。气体的发生装置如右图所示。
① 此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 ；若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。
② 此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。
仪器名称 分液漏斗 小试管 大试管
装置内的药品 大理石
用化学方程式表示相关性质
③ 在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是 。
（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
① 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A 气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体A的化学性质有 。② 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。实验现象是
。
5、向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③________
__________________。
（2）产生上述现象③的原因是：
①_______________ _；
②_______________________________。
（1） 写出镁与盐酸反应的化学方程式
。
6、今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N2、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格．
(1)用50mL集气瓶装满一瓶空气．
(2)另取一个500mL的集气瓶，采用________法收集从液氮瓶中放出的N2.
(3)现用图7—5中装置A分别制取一瓶O2和一瓶CO2 (均为500mL)，则制取O2反应的化学方程式为____________________,制取CO2反应的化学方程式为______ __ _
． 图7-5
该实验制取O2和CO2，与用装置B相比较，用装置A的优点是__________________________
(4)将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件_____.将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置[如图7-6(a)所示]打开数据采集器，实验时间从北京时间12∶00到14∶00，测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图7-6(b)所示．由图7-6(b)分析，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是：____________________________.
图7—6
(5)据报道，南京市部分公交车将推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生?____________(填“能”或“不能”)．理由是：_________________
(6)已知氧气在该实验条件下的密度为1 28g／L，若用加热氯酸钾(KClO3)的方法制取氧气
(化学方程式为2KClO 2KCl+3O2↑)，要收集满500mL氧气，计算理论上至少需要消耗氯酸钾的质量．(相对原子质量：O—16；Cl—35．5；K—39．)
7、气体x可能含有H2、CO及CH4中的一种或几种．将x通入氧气中完全燃烧后，再将生成物依次通入由A、B所连接的装置中(如图7-4)，依据实验结果，即可确定气体的组成．试回答：
图7-4
(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则x为______________，燃烧的化学方程式为_____________ _____________
(2)若装置A的质量不变，B的质量增加，则x为______________，B瓶中反应的化学方程式为_____________________________________.
(3)若装置A、B的质量都增加，则J可能为______________.
8、镇江某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如右图，试回答：
实现转化①，需要通人足量的气体A，A的化学式是 ；B溶液中溶质的化学式是 ；
实现转化②，通常采用的基本操作方法是 。
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)
①试写出石灰岩样品与稀盐酸反应的化学方程式 。
②图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和 。
③由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
④试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）。
9、人体通过肺与外界进行气体交换,吸入空气中的氧气,排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用：
(1)人吸气时应将活塞A_______(填“打开”或 “关闭”)，活塞B______(填““打开”或“关闭”)
(2)人呼气时应将活塞A_______(填“打开”或“关闭”)，活塞B______(填“打开”或“关闭”)，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是______
(3)Ⅰ瓶所装试剂的作用是___________;Ⅱ瓶所装试剂的作用是__________________;将上述操作反复进行,能证明人所呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气,而是人体的代谢产物.
10、某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如下：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X。
（1）请写出下列物质的化学式x__________y_________z___________
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_________________________
（3）请写出B装置中反应的化学方程式_________________________
（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式_______________
11、莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。
12、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu
③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验
方案
实验
现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _______________________ 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 _______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_______ _____。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_ ____。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
13、酒精的学名叫乙醇，它具有可燃性，工业上常可用作内燃机的燃料，如果提供的氧气不足，可能发生类似于下面的反应：2C2H5OH+5O2====2CO2+2CO+6H2O，为了测定上述假设是否成立，某同学将乙醇蒸气和氧气的混合气体在密闭容器中点燃后的产物经过了下图的装置：
实验中测得的有关数据和现象：乙醇和氧气的混合气体55.2 g；干燥管A增重21.6 g；洗气瓶B增重；洗气瓶C未增重；D处有蓝色火焰出现。完成下列问题：
(1)说明洗气瓶C的作用__________________。
(2)参加反应的乙醇质量是__________。
(3)反应生成的CO的质量是__________。
(4)请你谈谈如何合理地使用燃料_______________________________________。
14、龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。
（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8 120.8 122.2
①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中 x= 。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“＞”、“=“＜”），判断依是： 。
15、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是____________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________ _____________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
________________，若不发出 _ ___，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同
学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2
与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是____________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________________________________________________。
参考答案
1、（1）CO难溶于水；（2）CO具有毒性；（3）防止CO排放到空气中污染空气；
2、 探究：实验设计：在加热的情况下，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
在由两个注射器组成的密闭系统内留有30 mL空气。给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，观察发生的现象。停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一只注射器中，读出注射器内气体的体积。
实验数据：
反应前注射器内气体的体积 反应后注射器内气体的体积 消耗掉的氧气体积
30 mL 24 mL 6 mL
实验结论：氧气的体积大约占空气体积的1/5。
3、（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）白磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5
（3）紫色石蕊溶液变红 CO2 + H2O === H2CO3 （4）气体密度比空气密度大
4、（1）① 过氧化氢溶液 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
② 稀盐酸 石灰水（或紫色石蕊试液） （说明：两空都对，得1分）
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ H2O （或CO2 + H2O == H2CO3）
③ 将一根燃着的木条放在K处
（2）① 不与氢氧化钠溶液（或氢氧化钠、水）反应 （答一点即可）
② 有115 mL的水倒吸入集气瓶中
（或水倒吸入集气瓶，量筒中余下的水为85 mL）
5、（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
6、答案:(2)排水
(3)2 H2O2 2 H2O+O2↑
CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+CO2↑
便于添加液体反应物，控制反应速率；收集的气体比较纯．
(4)相同CO2＞空气＞N2＞O2
(5)不能 天然气的主要成分甲烷以及其燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体．
(6)1．63 g
设至少需要氯酸钾的质量为x
氧气的质量为：0．50L×l．28g／L=0．64g
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 0．64 g
x=1.63g
答：理论上至少需要消耗氯酸钾的质量为1．63g．
7、答案:(1) H2 2 H2+O2 2 H2O (2)CO CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O (3)CH4或CO和H2或CH4和H2或CH4和CO或H2、CO和CH4
8、（1）（3分） CO2， Ca(HCO3)2 ， 加热
（2）（8分） ①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ②时间 天平示数； ③ 大（小）， 大（小）
④ 75%（3分）
9、1）打开 关闭 2）关闭 打开 （以上4分，每空1分）
澄清石灰水变浑浊 3）除去空气中的二氧化碳 验证呼出的气体中是否含有二氧化碳（以上6分，每空2分）
10、（1）x：N2 y：CuO z：CuSO4•5 H2O
（2）
（3）CuSO4＋5 H2O →CuSO4•5 H2O
（4）
11、（1）提供能量和还原剂（各0．5分） （2）锌板 （3）化学 混合物
12、 实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al Cr Cu(或“②”)
回答问题：
(1)除去金属表面氧化物(或污物)
(2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)
(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)
归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)
13、思路解析：本题考查乙醇的燃烧和产物测定计算。如果乙醇不完全燃烧，产生部分CO和CO2，尾气中的CO对环境造成污染，燃烧后转化为无毒的CO2气体。在整个计算过程中，依据乙醇中的氢全部转化生成水，根据水的量计算参加反应的乙醇的总质量。依据碳守恒可以测定乙醇燃烧产生的CO。
答案：(1)检验CO2是否除尽
(2)18.4 g (3)2.8 g
(4)O2充足
14、（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）
（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。（2分）
（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分）
（4）①x = 3（2分）②＜因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分）
15、【方案设计】
（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃
（2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）实验时在B 装置中易发生爆炸事故 堵住试管囗，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声
【实验探究】H2
【思维拓展】（1）酸性
（2）SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验
6. 求初中中考复习物理化学实验探究题
1．（2010年浙江湖州，31题）聂利同学在一个养蜂场看到许多蜜蜂聚集在蜂箱上，双翅没有振动，仍嗡嗡地叫个不停。她对《十万个为什么》中“蜜蜂发声是不断振动双翅产生的”这一结论产生怀疑。蜜蜂的发声部位到底在哪里? 下面是聂利同学的主要探索过程： ①把多只蜜蜂的双翅用胶水粘在木板上，蜜蜂仍然发声。 ②剪去多只蜜蜂的双翅，蜜蜂仍然发声。 ③在蜜蜂的翅根旁发现两粒小“黑点”，蜜蜂发声时，黑点上下鼓动。 ④用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点，蜜蜂不发声。 请回答： (1)聂利同学在实验时，采用多只蜜蜂的目的是 。 (2)从实验①和②可得出的结论是 。 (3)“用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点”基于的假设是 。 2．（2010四川广安，12题）石林中学的张江同学自备器材，主动探究“平面 镜成像的规律”，其情形如图所示，他先把一块平板玻璃垂直立在水平桌面上，再准备A、B两支大小、外形完全一样的蜡烛，然后把点燃的蜡烛A立在玻璃板前，又把蜡烛B放在玻璃板后面，并移动蜡烛B的位置，使它与蜡烛A的像完全重合。 （1）张江同学在做探究实验时用透明玻璃板代替平面镜是为______________________________。 （2）他选择的蜡烛B与蜡烛A的大小、外形完全一样是为了__________________________。 （3）如果把蜡烛A向镜面移动一段距离，又移动蜡烛B去与蜡烛A的像比较，会发现蜡烛A像 的大小______（选项“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）如果在蜡烛A像的位置放一个光屏，光屏上______承接到像（选项“会”或“不会”），这 说明平面镜所成的像是_____像（选填“虚”或“实”）。 3．(2011山东威海，第20题)（1）在“探究光反射的规律”时，小李进行如图所示的实验，让一束光EO贴着纸板射到平面镜上，在纸板上会看到反射光线OF。将纸板沿ON向拥不后折，此时在NOF面上看不到反射光线，如图乙所示，此实验现象说明；在图甲中，如果让光线逆着OF的方向射向镜面，会看到反射光线沿着OE方向射出，这表明 。 （2）图甲是小明同学探究平面镜的实验装置，在竖立的玻璃板前A处放一支点燃的蜡烛，可以看到玻璃板后面出现蜡烛的像，小明拿一支大小和点燃蜡烛相同的蜡烛在玻璃板后面移动，当移动到A’处时，可以看到它跟像完全重合，由此可以得出的结论是 ；经过三次实验后，在白纸上记录的像与物对应点的位置如图乙所示，下一步你将如何处理“白纸”上的信息得出结论：。 4．（2010年安徽，19题）下图是研究光的折射规律的实验原理图；下表中记录了不同的入射角和对应的折射角的实验测量数据。 入射角i 10° 20° 30° 40° 50° 60° 70° 80° 折射角 6.7° 13.3° 19.6° 25.2° 30.7° 35.1° 38.6° 40.6° （l）请你结合图，以光从空气进入到玻璃中的情况为例，分析实验数据（光从空气进入其它透明介质中也可得到具有相同规律的实验数据），对光从空气进入其它透明介质中的折射规律加以总结（补充完整） a．折射光线跟入射光线和法线在同一平面内，并且分别位于法线两侧； b．____________ ___。 (2）请定量比较实验数据．把你新的发现写在下面：________________。 5．（2011年福建省泉州市第26题）在用焦距为10cm的凸透镜来探究其成像规律的实验中： （1)如图将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上。点燃蜡烛后，调节凸透镜和光屏的高度，使它们的中心与烛焰中心大致在 ，其目的是使像成在 。 (2)当烛焰距凸透镜25cm时，移动光屏，可在光屏上上得到一个清晰的 ， 的实像、人们利用这个原理制成了 。 6.（2010年广东省，16（2）题）在“探究凸透镜成像规律”时，所用的凸透镜的焦距为10cm。 ①现将凸透镜、蜡烛和光屏放在如图16所示的光具座上进行实验。若图中C位置上放置光屏，则B位置上应放置 。 ②如图16所示，，现要在光屏上成缩小的像，蜡烛应向 移动，光屏应向 移动。（填“左”或“右”） 7．（2011山东滨州，第19题）在“观察水的沸腾实验”中，用温度计测小烧杯中水的初温时的操作过程如图甲所示，水在沸腾时温度计示数如图乙所示。 （1）图中操作的错误是 (2)由图乙可知水的沸点是 ℃；根据水的沸点，可判断当时的大气压 （选填“高于”、“等于”、“低于”）1标准大气压。 （3）在探究结束后，四位同学分别交流展示了自己所绘制的水的温度和时间关系的曲线，如图丙所示。其中能正确反映研究水沸腾过程中温度随时间变化关系的是 。{选填字母标号} 8.（2010湖北荆门，15题）图甲所示，是探究 冰和蜡的熔化过程的实验装置。器材有：冰、蜡、热水瓶、试管、烧杯、铁架台(带铁夹)、搅棒、秒表、温度计、水。 （1）图乙是 （选填“冰”或“蜡”）的温度 随时间变化的图象。图丙所示温度计显示的是蜡某时刻的温度，它的示数是 ℃。 （2）在冰和蜡熔化过程中，如果将试管从烧杯中拿出来，冰和蜡停止熔化。将试管放回烧杯后，冰和蜡又继续熔化。说明固体熔化时需要 （选填“吸收”或“放出”）热量。 9．（2010江苏徐州，37题）小明想探究足球滚动的快慢和什么因素有关 （1）小明想到自行车轮胎充气不足时很难骑快，于是猜想：足球充的气越足，滚动就越 （2）如图所示，小明在一处斜坡上进行实验，他测出足球在A处从静止释放，滚动10m到B处所用的时间为8s；将足球用球针放掉一些气后，在B处从静止释放，测出足球滚动10m到C处所用的时间为14s.小明在实验时需要用到的测量工具有秒表和 。 （3）足球在AB段的平均速度为 m/s。 （4）小明实验中存在不足之处，请你指出一点： 。 10.（2010四川广安，14题）在探究“力对物体运动的影响”的实验中，在水平桌面上分别铺上分别粗糙程度不同的毛巾、棉布、玻璃，让小车自斜面顶端从静止开始滑下，小车从同一高度滑下后，在不同物体表面上运动的距离如图所示。 （1）实验时小车每次都从斜面顶端滚下，是为了让小车在这些物体表面开始运动的_______相同。 （2）由图示可知，小车在玻璃上运动的距离最_____，这说明小车受到的阻力越_____，速度减 小得越慢。 （3）根据这个实验推理：若水平物体表面绝对光滑（即小车不受任何阻力作用），那么小车将一 直保持_______________。 11．（2011江苏无锡，第30题）如图甲是小华同学探究二力平衡条件时的实验情景． (1)小华将系于小卡片(重力可忽略不计)两对危的线分别跨过左右支架上的滑轮，在线的两端挂上钩码，使作用在小卡片上的两个拉力方向 ，并通过调整 来改变拉力的大小． (2)当小卡片平衡时，小华将小卡片转过一个角度，松手后小卡片 (选填“能”或“不能’’)平衡。设计此实验步骤的目的是为了探究 ． (3)为了验证只有作用在同一物体上的两个力才能平衡，在图甲所示情况下，小华下一步的操作是： ． (4)在探究同一问题时，小明将木块放在水平桌面上，没计了如图乙所示的实验，同学们认为小华的实验优予小明的实验．其主要原因是 ． A．减少，摩擦力对实验结果的影响 B．小书片是比较容易获取的才料 C．容易让小卡片在水平方向上保持平衡 D．小卡片容易扭转 12.（2010年广东省，18题）在探究“滑动摩擦力的大小与哪些因素有关”的实验中。 （1）小明的三次实验情况分别如图19中的甲、乙、丙所示。实验时，用弹簧测力计拉木块在水平木板（或毛巾）上做匀速直线运动，根据 知识可知，这时滑动摩擦力的大小等于弹簧测力计的示数。 （2）小明在探究“滑动摩擦力的大小与压力的关系”时，利用图19中甲、乙两组数据比较得出：“压力越大，滑动摩擦力就越大”的结论。你认为他这样对比这两组数据就得出这样的结论对吗？ 。你的理由是： 。 （3）请你根据小明这三次实验情况设计一个实验数据记录表格。 （4）从图中甲、丙两组数据比较，你能得出的结论是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13.（2010年广西河池，25题）在探究“重力的大小跟什么因素有关系”的实验中，按照图14甲所示，把钩码逐个挂在弹簧测力计上，分别测出它们受到的重力，并记录在下面的表格中． 质量m/g 100 200 300 500 重力G/N 1 2 3 4 5 （1）把表格中的空格填写完整； （2）图甲中弹簧测力计的示数为_____N； （3）根据表格中的实验数据，在图14乙中画出重力与质量的关系图象； （4）由此可知物体所受的重力跟质量成 ． 14．(2011年河北省，第33题)下表是小明测一滑轮组机械效率时收集的有关数据。 （1）请在图中画出实验中滑轮组的绕绳方法。 （2）将表格中的数据补充完整。 （3）用同一滑轮组提升不同重物至同一高度，提升的物重增加时，出克服动滑轮重所做的额外功外，其它额外功将 （选填“变大”、 “变小”或“不变”）。进一步分析可知，在动滑轮和绳重一定的情况下，该滑轮组的机械效率与 和 有关。 （4）第一次实验中，钩码上升0.1m所用的时间为1.5s则动力的功率为 W。 15．（2011江苏连云港，第26题）在“探究杠杆的平衡条件”的实验中： （1）在没有挂钩码时杠杆的平衡位置如图（甲）所示。为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆左端螺母向_______边旋一些（选填“左“或“右”）。 （2）调好后，第一组按图（乙）进行实验，第二组按图（丙）进行实验．你认为第_____组实验更好，理由是_____________________________________。 16．（2011年福建省福州 第28题）在探究“压力的作用效果与哪些因素有关”实验中，小聪对实验器材做了一些改进，如图20所示，在有机透明盒里放入一块海绵和砖块进行实验。 （1）实验时，是通过观察 来比较砖块对海绵的压力作用效果。 （2）要探究压力的作用效果与受力面积的关系，可以选用 两次实验（填序号）。 （3）分析比较图中a、b、c三次实验，可得的结论是 。 17．（2011江苏连云港，第27题）“帕斯卡裂桶实验”的演示，激发了学生“探究影响液体压强大小因素”的兴趣。他们设计了如下图所示的实验探究方案，图(a)、(b)、(d)中金属盒在液体中的深度相同。实验测得几种情况下压强计的U形管两侧液面高度差的大小关系是h4＞h1＝h2＞h3。 （1）实验中液体内部压强的大小通过 反应出来。 （2）实验中液体内部压强最小的是 图。 （3）比较图a和图d可以得出的结论是： 。
7. 2009年江西省初中学生化学素质和实验能力
http://www.jxjye.cn/chem/ShowArticle.asp?ArticleID=5109
能下载，试卷、答案都有的。因为有图，这里不能发
2009年中学初中化学竞赛选拨试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一．选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。)
1．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒做了一个着名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从米勒的实验中能得出的结论是 （ ）
A. 一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化
C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物理变化”
2.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。下列关于H3分子的说法正确的是（ ）
A . H2和H3物理性质完全相同 B .每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子
C. H2和H3化学性质完全相同 D. H2和H3是不同的物质
3．金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( )
A. Cu B．Fe C．Ag D．Al
4.下列各物质①甲烷 ②煤 ③碘酒 ④钢 ⑤石油 ⑥碳酸钙 ⑦水煤气。其中属于含有碳元素的混合物是（ ）
A.①②④⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②③④⑤⑦ D.②④⑤⑥⑦
5.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 （ ）
A.a/（a+2b） B.a/2（a+b） C.a/b D.a/2b
6.根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。
含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4
对应酸酐 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
判断HNO3的酸酐是 ( )
A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
7.下列叙述不符合化学史实的是 （ ）
A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家 B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法
C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的 D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子
8．下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是 （ ）
A.注意经常喷洒农药防止病虫害 B. 逐年增加单位面积上硫铵的施用量
C.将农家肥与化学肥料结合施用 D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用
9．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐
蚀还要严重，其中最可能的原因是 ( )
A．管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀
B．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．温室效应加剧，加速了古建筑的风化
10．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
11．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A B C D
12．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如
下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
13.下列四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是 （ ）
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.用相等质量的双氧水来制取氧气
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
14．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
15．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A 物质性质与用途 B 日常生活经验
O2助燃—气焊切割金属
H2O2分解放出O2—实验室制O2 衣服上圆珠笔油—用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物—取少量，点燃闻气味
C 安全常识 D 化学与生活
煤气泄漏—打110报警
皮肤沾上浓硫酸—用水冲洗，再涂稀醋酸 维生素C—缺乏时引起坏血病
糖类、蛋白质—必需摄取的营养素
16．某同学向右图实验装置中通入气体X。若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 ( )
A B C D
X CO2 HCl CO2 HCl
Y NaOH 浓硫酸 浓硫酸 Na2CO3
二、填空题(本题共4小题，共28分)
17．（4分）在H、C、O、S、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在横线上。
（1）可用作燃料的化合物 ; (2)可用于金属表面除锈的酸 ；
（3）可作建筑材料的盐 ；（4）可用来改良酸性土壤的是 。
18． (7分) 北京奥运会已顺利结束。请用所学知识回答与奥运会有关的下列问题。
(1)北京奥运会的许多方面需要大量材料。下列使用的材料(加黑点)中属于金属材料的是
(填序号，下同)，属于有机合成材料的是 ，属于复合材料的是 。
(2)人类获得的能量绝大多数来自于天然气、 和煤等化石燃料。北京奥运会使用丙烷(C3H8)作火炬燃料，丙烷燃烧时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(3)北京奥运会坚决反对运动员使用兴奋剂。某种兴奋剂的化学式为C16H16O3，该兴奋剂中碳：氢：氧元素的质量比为 。
(4)奥运会游泳、跳水等运动项目在“水立方”举行，比赛池中的水要定期进行消毒处理。按照物质的分类，下列某种消毒剂与其他三种消毒剂不属于同一类的是 （填序号）。
A．Cl2 B．KMnO4 C．Ca(OH)2 D．CuSO4
19.（5分）)2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生了8．0级地震。地震是一种突发的自然灾害，震后生态环境和生活条件受到极大破坏，卫生基础设施损坏严重，供水设施遭到破坏，饮用水源会受到污染，是导致传染病发生的潜在因素。能否解决群众供水问题是关系震后能否控制大疫的一个关键问题。灾区人们日常生活用水及饮用水都要经过一系列的净化才能使用。请你解决如下的问题：
(1)为了除去水中的不溶性杂质，可采取的操作是 。
(2)当地震过后，你如何将污水变成清洁用水?
————————————————————————————————————
(3)除去河水中的不溶性杂质后，请设计实验证明水样是硬水：
———————————————————————————————————。
(4)有人说“饮用天然矿泉水对人体健康有益，矿泉水微量元素的含量越多越好”，你认为这种说法是否正确?为什么?
。
20.（5分）铁是自然界分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分Fe3O4)、赤铁矿石（主要成分Fe2O3）等。
⑴高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为 ，其中氧化铁中的氧被夺去，发生 反应。分析该反应中各元素的化合价可知：物质发生氧化反应的元素，其化合价会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑵在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气等共同作用下，铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。
⑶铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用
。
21.（7分）有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为
厂 名 A厂 B厂 C厂 D厂
废水的主要成分 CuCl2 HCl Na2CO3 NaOH
为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水。其处理过程如下：
⑴在括号内填上化学制剂厂的代号。
⑵写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池 ，乙池 ，丙池 。
三．实验探究题(本题共3小题，共18分)
22.（4分）（1）A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。
下表内已绘制其中2种仪器局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。
仪器
主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
（2）下列装置图是实验室制取二氧化碳的常用发生装置，你认为它有什么优点： 。能用该发生装置制取的气体还有 （任填一种）。
23.（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：2H2O2 2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42g／L。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：
（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：
。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。
24.（9分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：
猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作
⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。任写二个变质的化学方程式 ， 。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
四．计算题(本题共1小题，共6分)
25.某钙片的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定这种钙片含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②你认为应该建议厂家如何更改标签?
参考答案和评分标准
一、选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分。)�
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D D B A D D C B A D C B B C D
二、填空题（共28分）
17、略 18、（1）①②、③、④（2）石油 方程式略（3）12：1：3 （4）A 19、(1)过滤(2)先静置，加入明矾，沉淀，再加入活性炭，过滤（2分）(3)取适量样品，加入肥皂水，观察泡沫的多少(4)不正确；人体对元素的需求是均衡的 20、（1）方程式略 还原 升高 （2）隔绝空气和水 （3）是血红蛋白的成分帮助氧气的运输 21、（1）C、B、A、D （2）略
三、实验探究题（18分）
22、（1）试管和烧杯图 （2）随开随用，随关随停 H2或H2S 等
23、（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。
24、1）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3） a.不成立 b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3 不成立
c. 部分变质 方程式略
（4）密封 引流（或导流）
四、计算题（共6分）
35．解：（1）本品若为纯碳酸钙，其含钙量为
每片含钙量为：
因此本品每片不可能含钙0.75g。（2分）
（2）①设10片钙片含碳酸钙的质量为 x
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O ＋ CO2↑ （1分）
100 44
x (22+8-26.7)g
（1 分）
解得，x = 7.5g ，因此每片此钙片含碳酸钙 0.75g 答 …… （1分）
②每片此钙片的含钙量 = 0.75g×40% = 0.3g
建议厂家将含钙量：“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g” （1分）
8. 江西省化学中考题，写一下过程和解释，谢谢......
50g浓硫酸中有纯硫酸m=50*0.98=49g
在稀释为百分之20后，百分之20的硫酸质量为49/0.2=245g
需要加入的水的质量为245-50=195g
9. 有没有15道简单的初中化学实验探究题
实验探究题
1、许多植物的花朵汁液在不同的酸性或碱性溶液中会显示出不同的颜色，如月季花瓣在近似中性的溶液中显示为红色。为探究月季花瓣在不同的酸性或碱性溶液中的颜色变化，请将你作出的各种假设及验证假设的实验方案填入下表中
你对月季花瓣在不同的酸性或碱性溶液中的颜色变化作出的各种假设 你验证该假设的实验方案
[事例]（1）在不同溶质质量分数的稀盐酸溶液中，月季花瓣呈现什么颜色 （1）将不同溶质质量分数的稀盐酸分别滴到月季花瓣上，观察现象
2、用白磷在锥形瓶中燃烧来验证质量守恒定律的实验中,其中有一步操作必须打开橡皮塞才能引燃白磷,某同学发现这样很容易使产生P2O5扩散到空气中,造成实验失败，为了避免产生P2O5扩散到空气中,他设计了如图所示的实验:设想在不打开橡皮塞的条件下,用铜丝代替玻璃棒,将铜丝在空气中加热，利用铜的导热性将锥形瓶中的白磷引燃.请你评价该同学设计的实验是否成功,为什么?
假设 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
3、实验室有一瓶盖有玻璃片的"空"集气瓶,不知盛有什么气体?请你作出一种假设(猜想),并按你的假设填表完成探究过程
4、消防人员告诫人们:住房发生火灾时,要用湿毛巾捂住脸部，尽量靠近地面移动,为了探究其原理,化学兴趣小组进行了如下实验
(1)将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入阶梯型燃着蜡烛的烧杯中观察到的现象是____________________________________
(2)用一个倒置的大烧杯模拟小房间,用小蜡烛模拟正在燃着的物质,观察到的现象____________________________________
经过对上述二个实验的分析,你觉得他们总结出的结论是________________________
5、如图甲是在有光照条件下验证是否由绿色植物释放出来的氧气的装置；乙丙是另外两个装置，通常可作为甲的对照实验的装置是（）
A只有乙B只有丙C乙和丙都是D乙和丙都不是
6、某地的一个工厂在生产过程中会把酸性物质释放到周围河湖及空气里面，工厂东面有一个湖，湖底是石灰岩，进几年来湖水的pH已从原有的6.8降低到5.7，并保持在5.7不变，湖中原有的鱼是河鲈和鲑鱼，钓鱼者抱怨说，自从工厂开办以来，鱼资源不断减少，而工厂的科研人员作了一个实验，证明工厂放出的酸性化学品对鱼资源的减少没有关系．
实验是这样的：科研人员用一只大容器，取来该湖的湖水，
并维持pH在5.7，从湖中找来大鱼放在该容器内，喂以蛋白质饲料，在这样的条件下，鱼兴旺成长，假定你是评判者，请你对这项实验进行评估，并据此提出自己的观点想法及理由（至少答出两条）
7、在无色的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4产生不溶于HNO3的白色沉淀，现知BaCl2溶液中存在H2O分子Ba2+ 和Cl-离子，稀H2SO4中存在H2O分子H+和SO42-离子，请你猜想一下：溶液中哪几种微粒结合产生不溶于HNO3的白色沉淀？并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论．
猜想________________________________________
实验步骤 实验现象 实验结论
8、牛奶的主要成分是蛋白质，牛奶汁久置后其中的蛋白质变腐败会生成一种酸，使其奶汁产生“酸味”（注：变腐败的牛奶汁不同于食用的酸奶）。判断牛奶汁是否变坏，有时仅靠闻气味和观察色态不能确定，但如果用品尝味道的方法又影响身体健康，也不宜于批量检验。某奶厂有一批牛奶汁急需检验，现另外给你提供一杯新鲜未变质的牛奶汁几初中化学的常用试纸和仪器，请你设计一种不用品尝就可以检验这一批牛奶汁是否变坏的简便方法。
9、小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是
A反复多次实验查找原因
B实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D查找实验装置是否漏气
10、阅读下列材料：
（1）早在1785年，卡尔迪许在测定空气组成时，除去空气中O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。
（2）1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度1.2508g/L，两者相差0.0064g/L。
（3）瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体，经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。
请回答下列问题
空气缓慢通过下图a——d装置时，依次除去的气体是__________
（已知 3Mg + N2 =Mg3N2）
材料（1）（2）中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是____________________（填“主要因素”或“次要因素”）
材料（3）中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明________________________________________________________
11、某校研究性学习小组在一次实验中发现：将锌粒放在稀硫酸中能产生一种可以燃烧的气体，经验证确定为氢气。这一偶然的发现激起同学们的研究兴趣，他们又分别用铁粉、镁条和其它一些金属进行了类似的实验，都得到了氢气。氢气是一种用途广泛的重要气体，于是，该小组设立“实验室中制取氢气最佳方案”的课题。
在老师的指导下，同学们通过社会调查、查阅资料和实验探究，得到以下的数据：
金属 价格（每元） 金属的质量（g） 反应时间（s） 得到气体的质（g）
铁粉 100 g 1 约13900
锌粉 25g 1 约50
镁粉 10g 1 约20
试根据你探究的过程和上面的数据回答下面的问题：
（1）在相同的条件下，相同质量的上述三种金属与足量的稀硫酸反应，谁得到的氢气最多？
（2）综合考虑上述因素，简单说出你对这一课题研究的结果和过程分析。
（3）假如你是该活动小组的成员，通过前面的科学探究活动，你会有哪些收获？
12、某化学小组查阅资料发现:金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化均在500℃左右,于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验,实验时均以收满500mL氧气为准(其它可能影响实验的因素均已忽略)
表1 用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度℃ 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2 用A作催化剂
实验序号 KClO3质量(g) A质量(g) 反应温度℃ 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
上述实验中的待测数据应是 .
13、探究氧化铁能否对氯酸钾的分解起催化作用.
(1)填表空白
问题与猜测 实验步骤 现象 结论
1加热氧化铁能否放出氧气? 不能放出氧气
2加热氯酸钾能否放出氧气 木条缓慢地复燃
3 将混合物加热一会儿后用带火星的木条试验 带火星的木条立即复燃
(2)通过上述实验，小明得出的结论是:氧化铁也是氯酸钾分解的催化剂.你认为结论 (填”严密”或”不严密”),理由是
14、下面是某科研人员对”蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗?”进行实验探究的例子,他给出了实验探究的一般步骤:
(1) 假设
①发生变化 ②不会发生变化
(2) 收集 整理资料
①蜡烛燃烧需要氧气,生成CO2和H2O
②O2 CO2等为气体
③由①②可知实验必须在密闭的容器中进行
(3) 设计并进行实验
①将一支蜡烛放在集气瓶中,盖上玻璃片,称其质量为W1g
②将蜡烛点燃,立即盖上玻璃片
③待蜡烛熄灭,集气瓶冷却,再称其质量为W2g
(4) 分析现象,得出结论
①如果W1=W2,则蜡烛燃烧前后各物质质量之和不会发生变化
②如果W1≠W2,则蜡烛燃烧前后各物质质量之和不会发生变化
请模拟上例,对”液化石油气里含有氢元素吗?”进行实验探究.
15、请用所给的仪器:试管、集气瓶、水槽、烧杯、漏斗,药品:水、CO、CO2、O2、石灰水,设计简单的实验比较CO、CO2、O2三种气体的溶解性,并动手进行操作.
16、在课堂上研究溶解性手哪些因素影响时,老师提出:请同学们自行设计设计实验验证哪些因素影响溶解性.同学们进行了充分有效的讨论,有的同学用老师给出的药品和仪器:I2(碘) 、酒精、KNO3、 NaCl、Ca(OH)2、H2O、植物油、量筒、托盘天平、试管、酒精灯,设计实验验证了影响溶解性大小的因素，有的同学应自己生活这的经历,进行了说明.试设计实验探讨影响溶解性大小的因素,从中可体会到哪些研究问题的方法?
17、为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响,某学校学生设计了一个”木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验.请根据下述实验实验现象回答有关的问题.
实验探究过程:
实验一:用量筒取10mL红糖溶液注入烧杯中,加5g活性炭,充分搅拌静置5min,将烧杯中的混合液过滤,得滤液[1]. 另取10mL红糖溶液加10g活性炭,充分搅拌静置5min,过滤,得滤液[2].
实验二: :用量筒取10mL红糖溶液注入烧杯中,加5g木炭,充分搅拌静置2min, 过滤,得滤液[3]. 另取10mL红糖溶液加5g木炭,充分搅拌静置5min,过滤,得滤液[4].
推断结论:
(1)四种溶液均比原红糖溶液的颜色浅,说明
(2)滤液[2]比滤液[1]的颜色浅,说明
(3)滤液[4]比滤液[3]的颜色浅,说明
(2)滤液[1]比滤液[4]的颜色浅,说明
18、我们知道氧气能使带火星的木条复燃,那么带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题,某化学探究小组进行了探究,步骤如下:
①取5个大小相同的集气瓶,分别编号1、2、3、4、5,并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、 30%、40%、 50%的水(余下为空气),用玻璃片盖住并倒扣于装有水的水槽中.
②分别用排水法向述5个瓶子中通入氧气,小心地把5个瓶子的水排完后,用玻璃片盖住瓶口,取出正放好.
③分别将带火星的木条伸入5个瓶中,观察到的现象如下:
编号 1 2 3 4 5
现象 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
请你参与探究,回答下列问题:
(1)从观察的现象可知,使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于 号瓶与 号瓶之间.
(2)用排水法收集到氧气后,4瓶中氧气的体积分数约为 (提示:氧气的体积分数=氧气所占的体积/总的气体的体积×100%,空气中氧气的体积数约为21%)
(3)若要得到更准确的体积分数范围,只需调整①步骤中集气瓶内水的体积,并重复上述实验步骤即可,你认为调整后瓶内水占集气瓶容积的体积分数可为 .
化学计算题综合训练
1.某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11．2g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56．8 g。请你计算(结果保留一位小数)：
(1)反应中产生CO2的质量。 (2)纯碱中Na2CO3的质量分数。
2.在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为O．5％的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g•cm-3)，需要溶质质量分数为20％商品过氧乙酸溶液 g。
3.张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式为CH3 COOH)的质量分数≥5％。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下：取用20 g白醋，与6．4g 10％的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH3C00Na)和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
4.维生素C(化学式为C6H806)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ’
(2)若食用的水果以苹果计，已知每100 g苹果中含维生素C的质量为4 mg，那么每天需吃苹果的质量是 g。
5.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9
请分析以上数据后计算：
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确)
7．我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。
试回答：
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
8．实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。
9．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
10.（6分）（1）你知道吗？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴剂，它对呼吸道和皮肤都有强烈的刺激性，能使人暂时失去行动的能力。苯氯乙酮的相对分子质量为 。
（2）举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的质量分数为 。
（3）在医疗上曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮与氧两种元素的质量比为7：4，相对分子质量为44，“笑气”的化学式为__________。
11.（8分）化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。
(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:
。
(3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9 g。
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。
②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。
12．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。
（2）计算硝酸铵中的含氮量
（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量。
13．某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，
用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角
度谈谈对中和反应的认识。
14．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；② ；
③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。（2分）
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。（2分）
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。3分）
15．实验室配制溶质质量分数为10％的碳酸钠溶液400 g，需碳酸钠 g，
需水 g。
16．现有氯化钠和硝酸钾的固体混合物10．85 g，将它们全部放入烧杯中，再加入170 g硝酸银溶液恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀14．35 g。则原固体混合物中硝酸钾的质量为 g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为 。
17．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为_______。
（2）现有875g氢化钙固体(含CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少克氢气？
18．某标示为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20 g使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记录如下：
反应过程记录号(按时间顺序) 1 2 3 4 5
产生O2的质量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40
试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。
19．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液150 g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10 g。求：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20．苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12NO，试计算：
(1)苏丹红的相对分子质量；
(2)苏丹红中各元素的质量比；
(3)苏丹红中氮元素的质量分数。
21．将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求：
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；
(2)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?
22．(6分)某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的味精包装上的部分说明，某同学取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加适量稀HN3(防止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀2．87 g，(化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
试通过计算确定：该味精是否可列入“诚信食品”名单?
23、糖类(按C6 H1206计)在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：
(1)多少质量分数的糖类溶液发酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分别为1．0 g／cm3和0．8 g／cm3)(结果保留一位小数)(6分)
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化钙（%）≤1.1
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度?为什么?(4分)
24、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
25、某温度下，将10gK2CO3溶液注入10g12.6％的HNO3溶液中，恰好完全反应，求：（1）生成KNO3和CO2的质量 （2）所得溶液的质量分数
26、充分煅烧含杂质的石灰石100g，剩余固体的质量为60.4g，原石灰石的质量分数是多少？（杂质为固体，不反应）
27、52.2g盐酸和52.2g纯碱溶液恰好完全反应，得到100g溶液，求：
（1）生成二氧化碳的质量。（2）原盐酸的质量分数。（3）所得溶液的质量分数。
28、一片果园共150亩，在去年施肥时共用去尿素[CO（NH2）2]3t，取得了丰收，今年如果改施硝酸铵[NH4NO3]，要保证丰收，应施硝酸铵多少吨？
29、用质量分数为8％的稀硫酸50g电解水，一段时间后，稀硫酸的浓度变为10%。求：
⑴电解了多少克水？⑵生成氢气多少克?
30、某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：
实验次数 1 2 3
稀盐酸质量（g） 50 50 100
样品质量（g） 20 30 20
剩余物质质量（g） 63.4 73.4 113.4
产生气体的质量（g） 6.6 6.6
（1）在空格中填写数据；
（2）该实验中，第 （填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第3组实验中， 物质一定的剩余。
（3）求出该石灰石样品的纯度。
10. 初中科学探究题 附答案 3道
是初三学的吧，我也是快要中考了，特地帮你找了一系列的探究题，一起努力吧
中考探究题考查常见知识点剖析
在新教材中，探究性实验占相当大的比重，新教材大力提倡开展实验探究活动，以提高学生的实验探究能力。在中考试题的设计上占的比例相当大。想要落实这一化学实验教学目标，首先要充分利用教材。在平时的教学中不断的渗透探究精神，贯穿探究过程，使学生遇到探究性试题有章可循，有方法去突破，找到解题的有效途径，做到由此及类、一题多解、多题一解的分析问题、解决问题的方法。现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。
一、C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题
（一）考查要点：对碳的探究 一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
对铁的探究 一般考察它与酸的置换反应、铁生锈条件、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
对铜的探究 考察铜的颜色、铜生锈条件及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
对Fe2O3、CuO等物质的探究 主要考察本身的颜色、与常见还原剂反应、以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
（二）试题开式：一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。举例如下：
例1：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为 同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：
实验步骤
预期的实验现象
实验结论
分析：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质。“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应，而铜在常温下不易与氧气反应，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的猜想不对，乙是正确的。那么针对乙的猜想进行实验即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质。可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明。（对于铁粉也可以用磁铁吸）
例2：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
（1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉；
假设2： ；
假设3： ；
（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
③
假设1成立
（3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）〔拓展〕：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答:
①烧杯中 ( 填“有”或“没有”)不溶物.
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是 (写化学式).
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为 。
分析：此题仍然是一道有关C、CuO的性质探究题。木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的任意一种，也可以是它们的混合物。对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进行，最常用的就是用酸来区分，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写实验现象时要注意语言的准确性。拓展考察碳的还原性，木炭还原氧化铜生成的固体是铜。剩余的固体成分有两种可能（因为木炭粉无剩余），一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。那么如果是第一种情况加酸没有反应发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；如果是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反应得到硫酸铜的蓝色溶液，方程式也很自然的就写出来了。
例3：某研究性学习小组的同学做了“铜与空气中氧气反应”的探究实验，其操作过程如下：将已除去表面氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。因此，小刚同学得出结论：铜片在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）
请你加入该小组的探究活动:
(1)你还能得出什么结论？
(2)请你用一步实验操作验证上述各结论：
(3)为避免上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验。
分析：此题是课本第一章第三节铜的化学性质的探究变形题。考察的知识点及解法同上面的第二题。
例4：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3—4分钟，冷却后，试管中只有红色物质。
提出问题：试管中的红色物质可能是什么？
进行猜想:你认为可能是 。
实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入
试管中， 。
查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式是 。
分析：此题仍为一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性质的探究题。加热后只有红色粉末，排除了FeO，因为FeO是黑色的。反应前是铁粉和氧化铜，根据质量守恒定律及反应后固体为红色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因为是置换反应方程式不难写出。Cu和Fe2O3的验证仍然用加盐酸或稀硫酸的方法，红色固体部分溶解，且得到黄色溶液。
二、有关NaOH化学性质的探究题
（一）考查要点：
氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。所以在平时的学习中一定要熟悉以下几方面内容：
（1）氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；
（2）与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；
（3）与酸发生中和反应生成盐和水；
（4）与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（5）氢氧化钠与碳酸钠的关系与区别。
例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。常见探究题分析如下：
例5 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂无色酚酞试液变红。实验步骤：
① 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
② 在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
③ 在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验的探究回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酞是否变红）：
（1）实验①看到的现象是 ；你得出的结论是 。
（2）实验②看到的现象是 ；说明钠离子 。
（3）实验③看到的现象是 ；你得出的结论是 。
分析：此题用排除法去解答。即H2O分子，Na+离子都不能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的只有OH-离子了。类似此类探究还有，例如：
实验探究：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变蓝。或探究盐酸溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变红等（分析同上）。
例6 化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
(1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 。
(2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：
他们各自会看到什么现象？
2 3 4
5 6
你认为以上能达到实验要求的是 。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象 。
乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是 ，乙同学加的物质是 或 。他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
分析：此题看似很长但考察的知识点并不复杂，考察CO2与NaOH溶液反应后生成的是Na2CO3溶液，因反应中消耗了CO2气体，反应前后容器内外形成了压力差。所以利用这一原理考查学生知识的拓展和迁移，思维的开放，综合运用知识的能力要求较高。第三问要求学生思维必须严谨，因为NaOH溶液由两部分组成NaOH和水，CO2本身既溶于水又可以和水反应，所以一种情况是CO2气体与水反应，另一种情况是CO2气体与NaOH反应。第四问考查学生对CO32-离子的检验方法，常用稀盐酸有气泡产生，也可以用碱Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐CaCl2、BaCl2等物质产生CaCO3、BaCO3的白色沉淀。
例7 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动：
(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是
(2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质
实验步骤
实验现象
实验结论
（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
小伟设计了如下实验，请帮我们完成
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠溶液
变质。
写出第三步中涉及到的一个化学方程式 。
（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
分析：此题考察的知识点仍为氢氧化钠与二氧化碳的反应，CO32-离子的检验方法。第一、第二问同第二题，而第三问考察的是氢氧根离子的检验，但同时还要排除CO32-离子的干扰，在排除CO32-离子干扰的同时，既不能除掉氢氧根离子，且不能引入氢氧根离子，这是此题的难点，经过刚才分析可知除掉CO32-离子不能用稀盐酸，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质，会引入氢氧根离子，那么只能用CaCl2、BaCl2等物质了，任选一种即可。排除CO32-离子的干扰后就是氢氧根离子的检验了，最简单的方法就是测PH或用指示剂看颜色变化，当然方程式就不难写出了。第四问是一个除杂质的问题，所选试剂既要和CO32-离子反应而除去但不能和氢氧根离子反应，又不能引入除氢氧根离子以外别的离子，故只能选Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质。
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题
新课标尤其重视化学与生活、环境、科技、社会的关系，课本中也设计了很多这个方面的素材，所以，让学生关注生活中的化学，例如：怎样来鉴别天然纤维和人造纤维，厨房中的化学物质，洗发水的选用，吃皮蛋的时候为什么蘸点醋……；关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治；关注最新科技动态，关注化工生产与创造人类物质财富的关系等等，总而言之，要让学生觉得化学无处不在，化学是可以造福于人类的，学习化学自然就有了源动力。在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多。
（一）利用氧化钙与水反应放出大量的热。
（二）中和土壤酸性。
（三）微溶性碱Ca(OH)2。
（四）氢氧化钙溶解度变化的特殊性。
例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。对氧化钙的考察首先是它与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法。对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO2气体。常见探究题如下：
例8、为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：
（1） 探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）干燥剂是否失效
取样品放入试管中加入适量的水，触摸试管壁。
干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙
加水充分搅拌、过滤后，用PH试纸测其溶液的PH。
有氢氧化钙
你认为探究（2）是否严密？请说明原因 。
你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简要说明验证的思路 。
分析：此题考察的第一个知识点是CaO与水反应的现象放出热量，当干燥剂失效后遇水就不反应没有热量放出，用手摸没有热感；反之有热量放出，用手摸有热感；考察的第二个知识点是氢氧化钙的检验，因为Ca(OH)2是微溶物所以加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH肯定大于7，但如果干燥剂部分失效，未失效的CaO与水反应的生成物氢氧化钙加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH也会大于7，所以探究（2）不严密。以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能和水反应生成Ca(OH)2外，其生成物Ca(OH)2还能和空气中的二氧化碳反应生成新的物质CaCO3，最后是考察碳酸钙的性质即碳酸根离子的检验，加稀盐酸看是否有气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成了，若没有气泡产生说明没有CaCO3生成。
例9 花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
实验目的：证明熟石灰样品部分变质。
实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_______________。
实验药品：水、酚酞试液、_________________。
实验步骤
实验现象
实验结论
样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
分析：此题是以土壤的酸碱性问题考察Ca(OH)2的检验，以及Ca(OH)2与CO2气体反应的生成物CaCO3的检验，即CO32-离子的检验，具体方法和上题一样，不再详细说明。那么要进行实验需要反应容器试管或烧杯，CO32-离子的检验需要的药品是稀盐酸。
例10 碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。
一组: 猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
实验：（请写出实验步骤及现象） 。
结论：是CaCO3和CaO的混合物。
二组: 猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？ ，理由 。
分析：此题为CaCO3和CaO性质的探究。CaCO3高温完全分解生成CaO的白色固体和CO2气体，分解后的白色固体只有CaO，比较容易检验，但本题是CaCO3高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，对一组的猜测要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测生成物的PH，或取加水后的生成物溶液通CO2气体看是否浑浊都可以；第二次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了。二组的猜测是白色固体可能全部是氧化钙，只需取样加稀盐酸无气泡产生就可以说明问题了。但他没有这样做，而是加水后通CO2气体，变浑浊了，这样做就麻烦了，因为CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2，还是CaO与水反应生成的Ca(OH)2继续与通入的CO2气体反应生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方案不正确。二组的同学只要在通CO2气体之前过滤就可以了。所以在做探究题目时，一定要注意，思维必须严谨，语言准确，不要错检，漏检，不要把简单问题复杂化。虽然一题有多解，但要严密准确。
常见的CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质的探究还有：例如松花蛋的制作原理中的化学方程式，裹在皮蛋壳外固体物质成分的探究，锅炉水垢的成分的探究，珍珠真假的辨认等，所以我们在平时的教学中一定要注重化学知识在生活、生产中的实际应用，培养学生对实际问题的探究能力、解决实际问题的能力。真地做到学以致用。使学生发自内心的爱学化学、会学化学，想学化学，这样我们的教育就成功了。
以上是几类初中化学中常见物质性质的探究题分析，在平时的教学中C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、NaOH、CaO、Ca(OH)2、CaCO3等物质的性质，是教学的重点、也是难点，性质的应用更是难上加难，在平时的教学中老师都特别注意、重视它们性质的探究，考试题中有关这几种物质性质的探究更是经常出现，学生要么是理解不到位，要么是语言不准确，在改卷子时，我发现这几类常见物质性质的探究对学生而言大多数都出错，所以在平时的教学中，复习中如果按类来进行性质的探究，按类来进行分析，注意思维的严谨性，语言的准确性，就可以化难为易。