A. 告诉我一些“化学反应中的热现象”的相关知识
我们已学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取所需的物质，如：前面所介绍的实验室氧气的制取、CO2、H2的制取等，而有的化学反应是为了利用反应中所释放出的热量。例如木炭和甲烷的燃烧C＋O2 CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O化学反应中所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，如：煤、石油、天燃气等化石燃料燃烧所产生的能量。参看教材19页图1－14 1990年我国化石燃料和水电能源的消耗构成示意图。所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。引入课题“第三节 化学反应中的能量变化”
一、化学反应中的能量变化
[演示实验1－3] Al与稀盐酸反应
注意：滴管的使用规范
实验现象：有大量的气泡产生。用手触摸试管壁溶液温度有上升。分析得出
结论：Al片与稀盐酸反应生成气体的同时有热量放出。
[演示实验1－4] 在一小烧杯中，加入约20g已研磨成粉末的[Ba(OH)2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3－4滴水的玻片上。再加入约10gNH4Cl晶体，用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl充分反应。
现象：玻璃片与烧杯粘在一起。分析Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应要吸收热量。
在所接触过的化学反应中，都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。有一些化学反应放出热量，有的化学反应吸收热量。
放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。例：Al片与稀盐酸反应、我们冬天取暖烧的煤、天然气等等
吸热反应：把吸收热量的反应叫做吸热反应
C＋H2O(g)＝CO＋H2－Q C＋CO2＝2CO－Q
化学反应中为什么常常伴随着能量的变化呢？化学反应中存在着原子的分离与结合。
布置学生阅读教材20页第一段和识图1－17。
小结：化学反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能(光能、电能)等而被“释放”出来；或者热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”的过程。
讲述：研究化学反应中的热现象有着重要的意义①化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一。②通过能量的变化来研究物质的性质和化学反应的变化规律。
B. 化学反应过程中物质温度变化怎样的吗
有些物质溶解于水放出热量，会使溶液温度升高，常见的物质有：NaOH 、H2SO4 、CaO等； 有些物质溶解于水吸收热量，会使溶液温度降低，常见的物质有：NH4NO3、NH3、五水氯化钙等； 有些物质溶解于水既不吸收热量，也不放出热量，不会使溶液温度升高或降低，常见的物质有：NaCl、KCl、Na2SO4等。
望采纳。
C. 初中化学中物质反应温度升高的，除了水之外的。
初中范围内（以人教社教材为例），常见的放热反应有：
（1）可燃物燃烧：C＋O2＝CO2
（2）酸碱中和反应：NaOH＋HCl＝NaCl ＋ H2O
（3）金属单质与酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
常见的吸热反应（比较少）：
（1）C＋CO2＝2CO
（2）C＋H2O＝CO＋H2
（3）常见的高温分解反应：CaCO3＝CaO＋CO2
D. 初三化学： 有什么物质溶解时温度升高
硫酸，生石灰，氢氧化钠等强酸强碱
E. 化学变化中温度的变化
吸热反应，温度降低
放热反应，温度升高，如可燃物的燃烧
反应越激烈，温度变化越快，
当然有气体产生的反应看反应剧烈，但温度变化不一定大，比较时可以是同一类型比较
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等强碱
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
2、硝酸铵溶于水可吸热 。
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。
F. 溶于水温度升高的物质化学式
放入水中使液体温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，其中氧化钙与水反应放出热量，氢氧化钠和浓硫酸的溶于水放热；NH 4 Cl、NH 4 NO 3 等铵盐于水能吸收大量的热而使溶液温度明显降低，NaCl溶于水温度无明显变化．
故答案为：NaOH；H 2 SO 4 （浓）；NH 4 NO 3 ；NH 4 Cl；NaCl．
G. 初中化学中物质反应温度升高的，除了水之外的。
初中范围内（以人教社教材为例），常见的放热反应有：
（1）可燃物燃烧：C＋O2＝CO2
（2）酸碱中和反应：NaOH＋HCl＝NaCl
＋
H2O
（3）金属单质与酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
常见的吸热反应（比较少）：
（1）C＋CO2＝2CO
（2）C＋H2O＝CO＋H2
（3）常见的高温分解反应：CaCO3＝CaO＋CO2
H. 怎么看发生化学反应时温度升高
就要看它是吸热，还是放热。在化学反应中，伴随能量的变化，应该是键能变化。反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能。焓代表了物质具有的能量，而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量，吸热取正值 ，放热取负值，所以断开反应物键热量取正值，形成生成物键热量取负值，即反应热等于反应物键能-生成物键能。
放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化。
吸热：分解反应、铵盐和碱反应。
化学反应的过程是旧键断裂吸热，新键形成放热，旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量！如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，化学反应就是一个吸热的化学反应
镁片之所以与稀盐酸反应就会放出大量的热，是因为金属与酸的置换反应（如镁与盐酸）及活泼金属与水的反应（如钠放于水中），这两类反应都是属于放热反应中之其二
仍有不懂的 可以M我
I. 初三化学： 有什么物质溶解时温度升高
溶解时温度升高的物质有：浓硫酸，氢氧化钠固体；
【生石灰跟水反应放出热，但不是溶于水放热】。