如何写电子式和化学键

⑴ 物质的电子式怎么写啊，怎么判断共价键，极性键，非极性键于离子键等啊，急！！！！！最好举点例子

电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

比如说钠：×Na或者·Na镁：×Mg×或者·Mg·

判断共价键，极性键，非极性键和离子键，先要知道定义

离子键：指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

非极性键意思相反，由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

了解定义，做题再仔细分析，记住有离子键的一定是离子化合物，有共价键的不一定是共价化合物，共价化合物只有共价键。

⑵ 电子式和化学键是什么，怎样写

把一个原子核外电子用实心原点表示出来就是这个原子的电子式，每两个电子成一个键，两个电子在一起才稳定，否则就容易失或得到电子和其他原子形成共价键

⑶ 电子式如何书写

电子式书写规则如下：

(1)简单的金属阳离子用“离子符号”表示。如钠离子的电子式就是其离子符号“Na+”。

注意：当化学式中原子的个数大于1时，不能合并，要分开写。

拓展信息

阴离子和复杂阳离子要加“括号”，并注明所“带电荷数”，简单“阳离子”用元素符号加所带电荷表示。要注意化学键中原子直接相邻的事实。不能漏写未参与成键的电子对。

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点和叉来表示“元素原子”的最外层电子。这种表示的物质的式子叫作“电子式”。

⑷ 如何书写电子式书写电子式的一般步骤是什

所以应把符号用“［］”括起来,然后让阴,每个方向不能超过2个电子.根离子的电子式根离子中,画法同共价化合物,因根离子带有电荷、左,但电子式仅画出最外层电子.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时.书写时将共用电子对画在两原子之间,并将符号用“［］”括上.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时,这些电子都应画出.离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,也没有失电子,使最外层达到稳定结构,所以在画阳离子的电子式时、阳离子间隔排列. 2,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.因不同元素原子吸引电子能力不同. 3,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出,就不再画出原最外层电子,右上角标出所带的电荷数.原子的电子式由于中性原子既没有得电子电子式一般要怎么书写 1,若不同原子间以共价键结合、下,右上角标出电荷数,而偏离吸引电子能力弱的原子,得到电子.共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的,电荷的表示方法同于离子符号 4、阳离子的电子式、右四个方向,最外层电子已经失去.排列方式为在元素符号上.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.6. 5,分别画出阴

⑸ 化学的共价键的电子式如何书写怎样判断一个化学式是离子键还是共价键

写电子式可先根据共价键的饱和性写出共价分子的结构式，再写电子式，写的时候要注意几点：一、电子式表示的是最外层电子；二、两成键原子的电子总数不变；三、要与结构式吻合。
第二个问题，离子键与共价键一般根据成键元素判断，一般非金属元素之间形成共价键，一般活泼金属与活泼非金属形成离子键。

⑹ 化学电子式如何写

:o::o::o:
就是这样了。
臭氧的电子式可以在二氧化碳的电子式上更改而得：
..
..
:o::c::o:
但要注意：臭氧和二氧化碳虽然电子式类似，但分子结构不同。臭氧是折线形，二氧化碳是直线形。对此的解释要用到大学的无机化学知识。

⑺ 电子式的书写方法是什么

1、阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。

2、要注意化学键中原子直接相邻的事实。

3、不能漏写未参与成键的电子对。

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

(7)如何写电子式和化学键扩展阅读：

注意事项

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

⑻ 电子式和化学键是什么，怎样写

电子式：在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的【最外层电子】，相应的式子叫做电子式。 即在元素符号外上下左右各2个点，有几个电子写几个点。

化学键：是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子【相结合的作用力】通称为化学键。

化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键、金属键。

离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。

共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

⑼ 化学的共价键电子式应该怎么写

共价键就是共用电子对

电子式中，共用电子对就用两个黑点表示一对共用电子

例如：氯分子（Cl—Cl）的电子式：

⑽ 电子式的书写技巧和方法

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··。

二、离子的电子式
阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“?眼 ?演”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子写成?眼H H?演。
阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“?眼 ?演”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式为?眼 ?演；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“?眼 ?演”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子?眼 H?演。

三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。

四、化合物的电子式
共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。
离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如K2S写成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH写成Na＋?眼 H ?演 。

五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。

六、用电子%C