初中氨气的化学式怎么写

⑴ 氨气化学式是什么

氨气的化学式是：NH₃。

氨气是一种具有强烈刺激性臭味的无色气体，畜禽舍内氨气的来源主要包括两方面：一是胃肠道内的氨气，来源于粪尿、胃肠消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解生成氨气。另一方面是通过堆积的粪尿、饲料残渣和垫草等有机物腐败分解产生的。

在垫料潮湿、酸碱度适宜和温度高、粪便多且空气流通不畅的情况下，氨气产生更快。畜禽舍内氨气的浓度取决于舍内温度、饲养密度、通风情况、地面结构、饲养管理水平、粪污清除等。由于氨气易溶于水，所以在圈舍湿度较大时氨气浓度相对较高。

(1)初中氨气的化学式怎么写扩展阅读

一定量的氨气进入呼吸道可引起咳嗽、气管炎、呼吸困难、窒息等，氨的水溶液呈碱性，对黏膜具有刺激性，严重时可发生碱灼伤，故可引起视觉障碍、结膜炎等各种炎症。氨可以由肺泡进入血液，与血红蛋白结合，引起贫血和组织缺氧，使猪群抵抗力和免疫力降低，引起疾病。

随着畜牧业的高速发展，有害气体—氨气严重影响动物机体的健康和生产性能，已成为不争的事实。在生产中，利用保健技术，从日常的饲养管理、饲料配合、体内代谢调控等综合考虑，在养殖中减少疾病的发生，是生产者获得最大的经济利益。

⑵ 氨气化学式怎么写

氨气化学式写为NH ₃ ，氨气是一种无色有强烈的刺激气味的气体，在常温下易被液化成无色的液体。

氨气的化学式是NH ₃ 。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜等。

氨在水中的反应可表示为：NH ₃ +H ₂ O=NH ₃ ·H ₂ O

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在。

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝。

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH ₄ Cl（固态）+Ca(OH) ₂ （固态）===2NH ₃ ↑+CaCl ₂ +2H ₂ O。

⑶ 初中化学中常见的铵盐。氨气的化学式]

铵根的化学式是nh4+。
氨气的化学式是nh3。
铵盐是一类物质，没有化学式。
硝酸铵的化学式是nh4no3。

⑷ 氨气化学式

氨气的化学式为NH ₃ ，氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用，有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮，用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

实验室制取氨气的方法

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH ₄ Cl+Ca(OH) ₂ =CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。

净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH ₃ 与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。

浓氨水制取

反应原理：NH ₃ ·H ₂ O=△=NH ₃ ↑+H ₂ O。

这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH ₃ 除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H ₂ SO ₄ 和固体CaCl ₂ 。

⑸ 氨气的化学方程式

应用工作项目审核
氨气（Ammonia ），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡

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氨气

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氨气（Ammonia ），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡[1]。

中文名
氨气
外文名
Ammonia
化学式
NH3
分子量
17.031
CAS登录号
7664-41-7
快速
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性质

氨气制法

铵盐

喷泉实验

氨气检验

氨气的危害

主要用途
分子结构
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
性质
物理性质
相对分子质量 17.031[1]
氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
临界点132.4℃
蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)
熔点-77.7℃;沸点-33.5℃
溶解性：极易溶于水(1:700)
相对密度(水=1)0.82(在-79℃时)
相对密度(空气=1)0.5971
自燃点651.1℃
临界压力11.2MPa
临界体积72.47cm3/mol
临界密度0.235g/cm3
临界压缩系数0.242
液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃
表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
气体定容比热容cv，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
气体比热容比,cp/cv 1.301
气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )
气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol
气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP
液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp
燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
空气中爆炸低限含量16.1%( φ )
空气中爆炸高限含量25%( φ )
化学性质
（1）跟水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O⇌NH3·H2O[2]
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反应
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
（5）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
（6）液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为：
2NH3⇌NH2+ NH4 K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl [Hg(NH2)Cl为氯化氨基汞]
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
（8）与水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
碳酸氢铵不稳定受热分解：NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O
（9）与氧化物反应
3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
（10）氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
（11）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

⑹ 氨气化学式是什么

化学式：NH3

结构式：

N

/ |

H H H

为三角锥构型。

含有氨氮的物质有很多

1、氨气或其水溶液nh3

2、铵根，nh4+

3、氨分子形成的络合物

(6)初中氨气的化学式怎么写扩展阅读：

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O⇌NH3·H2O

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用：

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

⑺ 氨气的化学式是什么

氨气的化学式是：NH₃，NH₃不是铵根离子的化学式，铵根离子的化学式是：-NH4+。

氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。

(7)初中氨气的化学式怎么写扩展阅读：

氨气的性质

1、无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

2、密度比空气小：氨的密度为0.771g/L（标准状况下）。

3、沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的。

4、易溶于水：氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

⑻ 氨气的化学式是什么

氨气的化学式是NH3。

氨气，是一种无机化合物，化学式为NH3，有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化。沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

氨气的主要用途：

氨用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

以上内容参考网络—氨气

⑼ 氨气的化学式是什么

氨气化学式：NH3
最容易混淆的硝酸：HNO3

⑽ 氨气的化学式怎么写

NH3。

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

(10)初中氨气的化学式怎么写扩展阅读：

氨气的危害

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。