高中化学老师如何指导学生竞赛

‘壹’ 高中化学竞赛如何准备呢

至少要有充分的实力学好其他各门功课之余有时间再课外学习比中学课堂上更多的化学。如果其他功课很吃力，高考水平不能保证，只攻化学，不及其余，我认为你将来肯定要吃亏的，千万不要这样做。
化学竞赛不要搞题海战术。看竞赛书上的以往的试题或者一些人编制的试题，一定要判断一下，这种试题会不会在今后的竞赛中出现，如果会出现，将在什么水平（哪一级）竞赛里出现。否则你就堕入云里雾了。一定会觉得竞赛的试题的知识内容太深，自己够不上！其实，这是被误导了。请分清各级竞赛的水平！请以竞赛大纲来判断竞赛的试题的水平是否适合你即将参加的竞赛！
最重要的莫过于打好基础，毕竟通不过初赛一切都白搭，做题不是最重要的，养成良好的思维习惯（千万不要陷入定式思维），另外有机会多参加竞赛（高2不妨一试）体验气氛也很好。

‘贰’ 高中化学怎么教如何开导学生

首先要解决学生对你的信任危机。你的学生明显是以自我为中心，希望老师配合自己，一旦不符合自己的预期就开始挑刺。我觉得，你首先应该给自己多点自信，高一的学生哪有搞不定的！！但是前提是你要自己多作准备，多了解她的特点和需求，多分析自己的特点和长项，所谓因材施教，就是在教学开始前就根据他的特点和知识储备，准备好学生容易接收的方法，比如说她质疑你按教材讲课没水平（这当然是门外汉说的话），但是你不能跟她一般见识，你就得改进形式，用更拽些的方法（比如完全不带教案或者资料，空手更好),更充实的内容，你要占主动权，你讲，她记，不让她猜到你下一步会有什么举动，让她乖乖的听你的。要想征服学生，你得站在比他高的角度看问题，他再怎么折腾，目的都是为了学知识，还无知者无畏，不理解教学规律还乱发表评论，是说明她心情比较急躁，求好心切罢了。所以这个委屈，当老师难以避免，是很郁闷的。
另外，你跟他不和谐，很重要的原因是你还没有调整过来，就是说上大班的课与补课肯定是不一样的。你不能指望学生非常耐心的按照你的习惯来，补课学生付出了更多额外的金钱，肯定也希望能有长足进步。“难道沈阳的高中教学都完全脱离教材了吗？直接讲知识点然后看辅导书？”不是沈阳的学生有问题，而是补课的学生目标跟你以前的学生不一样。说实话，你估计是刚当老师不久吧？补课学生不是那么好带的，多和其他同事交流一下，你会发现别人用的方法肯定不一样，你在备课是要做到“从学生的观点出发”学生就更容易接受了。比如说她不愿意背，你能不能为她提供更好的更有趣的背诵方法？顺口溜之类？或者当成小学生一样，每次当场检查。如果她觉得枯燥能不能多举些生活中的例子？或者多做当场检测之类，让她在测试中尝到听课的甜头，知道不听话的苦头，估计你说话就更有用了。
总而言之，你要做更多心理准备和备课要更加细致多样活泼，给别的学生一瓢水你得准备一桶水，给你那个宝贝，你估计得准备一缸！不过付出总会有收获的，你可以安慰下自己，毕竟你这学生不寻常啊！同情ing！如果这家伙我都对付的了的话，以后的漫漫教书路上我还有什么困难可怕的呢？

‘叁’ 怎么才能把高中化学竞赛搞好

首先进入高一你要学习高中最重要的一个知识点，贯于整个高中以及大学。那就是物质的量，这个新的概念对于理解能力差点学生是不好理解的，你一定要理解他解决他，解决了以后然后就是关于计算，以及氧化还原反应，这也是很重要的知识点，学生也容易出错，这些知识点解决以后就是学习元素的知识点。

‘肆’ 如何从生活中培养化学竞赛的意识

一、利用所学的化学知识解决实际问题

生活是一个巨大的化学知识宝库，从生活中能学到很多化学知识；而用化学知识又可以解决生活中的很多问题。
化学知识进入了生活的方方面面，大到国防、军事、科技，小到学生的衣食住行。在平时我有意识地培养学生用化学的眼光来看待问题、解决问题，随时注意对学生的化学应用意识的培养。
学生在看到神舟系列飞船、嫦娥系列探月卫星成功发射的新闻的时候，他们为祖国的日益强大感到自豪。此时，我提出问题让他们思考：发射火箭所需要的燃料和助燃剂分别是什么?火箭发射时发生了什么样的化学反应?你知道制作火箭、飞船、卫星的材料吗?学生利用所学的氧化还原反应、热化学反应方程式、合金等化学知识就能顺利解决所提出的问题。
苏丹红做食品添加剂、三聚氰胺掺入奶粉中……很多和食品安全有关的事件在我们的生活中掀起了波澜。一时间谈红色变，凡是红色的食品一律抵制。对三聚氰胺产生恐惧，甚至有人认为三聚氰胺制作的防火板也是有毒的。我指导学生查阅资料，学习苏丹红、三聚氰胺的结构和性质。通过性质的学习了解苏丹红和其他红色食品添加剂的区别以及鉴别方法，了解三聚氰胺防火板的用途。消除学生的恐惧，帮助他们应用化学知识正确认识苏丹红和三聚氰胺。
厨房中也有很多的化学知识。我鼓励学生多做家务，在帮助父母分忧的同时应用所学的化学知识。热水瓶用食醋除水垢，松花蛋用食醋除涩味，煮鱼时加料酒除腥味，加碘盐中碘元素的检验，银耳、粉丝选购时要避免选择二氧化硫漂白过的产品等等，学生在锻炼动手能力的同时用化学知识解决了生活中的实际问题，潜移默化中培养了化学应用意识。

二、利用多媒体增强学生应用化学的兴趣

人类的感知行为主要包括视觉、听觉与触觉三种不同的形态。实验心理学家赤瑞特拉的实验证明：人类获取的信息83％来自视觉，11％来自听觉，1.5％来自触觉，三项之和高达95.5％。多媒体计算机是一组硬件和软件设备，结合了各种视觉和听觉媒体，能够产生令人印象深刻的视听效果。在学习化学选修三《形形色色的分子》一节时，我利用多媒体制作出了很多分子的空间结构的模型，通过旋转，让学生从不同的角度进行观察，给他们留下了直观的印象。有机化学中原子共线、共面问题是高考的热点，但由于分子不能通过肉眼直接观察，而部分学生的空间想象能力有限，这一问题就成了学生学习中的难点。为了有效突破难点，我制作了多媒体课件《原子共线、共面》，首先制作了五种基本分子的立体结构模型(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛)，通过旋转让学生从不同角度观察，使学生形成初步的印象。在有了一定基础之后将五种结构中的一些重要部分进行组合，让学生自己判断组合结构中的原子共线、共面情况。多媒体动画将抽象的、微观的分子结构变成了形象的、可以直接观察的模型，提高了学生的学习兴趣和理解能力。
俗话说：“授人以鱼，不如授人以渔。”如果教会学生自己制作分子模型，既能锻炼他们的化学应用能力，又能增强他们应用化学的兴趣。我以甲苯的分子结构为例教会学生使用软件ACD／Chemsketch制作分子结构模型。学生对制作分子结构模型产生了浓厚的兴趣，所有的学生都学会了简单分子模型的制作。还有的学生自己钻研，利用所学的软件绘制了结构式和反应式，进行了有机分子三维立体结构演示，制作了电子云、杂化轨道等模型，学生学习化学、应用化学的兴趣得到了增强。

三、利用研究性学习提高化学应用意识

研究性学习是学生在一定情境中提出问题，设计方案，通过主体性探索、研究，求得问题的解决，从而体验和了解科学探索过程，养成自主探索、创新的意识和习惯，形成和提高创新能力，增强知识积累和丰富直接经验的活动过程。研究性学习中的自主探索为学生主动提高化学应用意识提供了条件。结合我校的实际，在高中年级设置了如下和化学有关的课题。
1、方便食品与生活方式；2、食品的热量与人体健康的关系；3、绿色食品的开发；4、眼睛与眼镜；5、饮水与人体健康；6、酒精与人体健康；7、吸烟与人体健康；8、一次性物品；9、关于生命元素的调查；10、无铅汽油；11、氟利昂与臭氧层；12、白色污染；13、粉尘及其污染；14、废旧电池对环境的危害；15、杀虫剂问题；16、空气污染状况调查及防治对策；17、水资源污染状况调查及防治对策；18、土壤的污染状况调查及防治对策；19、酸雨现象；20、温室效应；21、煤的开发利用；22、太阳能的利用；23、公众的环境意识。
学生可以根据自己的兴趣选择不同的课题进行研究。
在化学研究性学习进行的过程中，学生遇到问题时采取了多种方法去解决。如：课题《废旧电池对环境的危害》中，学生首先要知道电池的组成和电池中有害的物质，学生利用了文献查阅的方法：通过浏览大量的网页，学生知道了电池的组成，并且知道了废旧电池中铅、镉、汞对环境的污染，在解决问题的同时学生自主学习了铅、镉、汞的化学性质。遇到是否有必要对废旧电池进行集中回收以及集中回收的可行性的问题时，学生采用了走访问谈的方法：学生走访了大学化学系的教授、电池生产厂家、销售电池的超市，从各方面反馈的信息得出自己的结论。课题《水资源污染状况调查及防治对策》中，为了测定水质，学生采用了实验法：做了大量的化学实验，对水质做了测定，同时采用分析、综合、归纳等逻辑方法得出正确的结论。在活动中，有效地提高了化学应用意识。
总之，要培养学生的化学应用意识，教师需要改变观念、提高能力，率先提高自己的化学应用意识。教师要在平时多收集和思考生活中的化学应用问题，利用多种方法和模式将化学应用意识渗透到学生学习、生活的各个方面，全面提高学生的化学应用意识。

‘伍’ 高中化学竞赛怎样培养怎样才能得奖

过来人告诉你，首先你高一，高二你要做的仅仅把书本上的所有知识点必须每个细节都掌握清楚，这是你开始竞赛培训的基本。必须告诉你是每个细节！！！你要是有什么地方做个题还是是而非的那是绝对不行。然后你应该买有基础的参考书吧，做题！使劲做，没有捷径，做到平时的考试每次都要接近于满分！（当然满分还是有点难度，那些个老师总会给你找出点问题来）。
这个时候你再化学上花的时间已经比较多了，看看你的别的科目是否有托你的后腿的，这点很重要，因为到后边我当时学校是组织了将近2个月的集训的，每天都在做题，基本没时间管其他科目，如果你有别的科目不好，你到时候会很犹豫的。
到了高二，高三这段时间可以逐步往竞赛方向发展了，当时我们先做的一套书是（金牌之路：从高考倒竞赛），这书难于高考低于竞赛，是个比较好的过度书籍。把这书做透了，找你们老师要资料，什么大学的课本，竞赛资料统统要过来，就是先看书，看明白了，使劲做题，化学就是这样你题量达到一定程度很自然得就能得心应手。
其实你要搞竞赛时好的，但是呢你要想清楚，竞赛先是省级赛区然后是全国级赛区，接着那些冬令营什么先不说，只有你得到省1等将，或是全国2等将这个竞赛才会给你带来实实在在的好处，省1，全国2高考是加5分，全国1等将当然不用说了直接保送，要是没拿到什么好名次几乎是得不偿失，现在的高考基本靠基础，要是搞竞赛耽误了你别的科目就不值得了
（PS：当年我是成都20中黄魏老师的学生，黄魏老师算是全国搞化学竞赛的相当出名的老师了,但是现在20中的那些学弟学妹们搞竞赛真是有点感觉一代不如一代了，被7中压着，明显比不了我们以前的那些个老人了）

‘陆’ 化学竞赛应该如何入门需要准备或者了解什么

想要更好入门对化学竞赛首先需要有好的定位和心态。这种仅仅接触高等知识所带来的惊奇和陶醉，远远不能证明我们在任何方面的优越性，其他人也可以学习。比赛和高考都有自己的难点和重点，需要不懈的努力和新兴人才的掌握。认清自己对华经内容的理解（由于时间分配，一般很浅），大方承认自己的饭菜，重视任何文化课，然后把华经作为另一个高考科目。

要知道电化学氧化态。氧化还原的基本概念以及反应方程式的编写和平衡。原电池。电极符号，电极反应，原电池符号，原电池反应。标准电极电位。用标准电极电位来判断反应的方向和氧化剂、还原剂的强弱。电解槽的电极符号与电极发生反应。电解和电镀。电化学腐蚀。常见的化学电源。描述pH、络合剂和沉淀剂对氧化还原反应的影响。

‘柒’ 高中化学竞赛考什么内容

高中化学竞赛考试内容：
全国高中学生化学竞赛基本要求
2008年4月19日
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求.
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点.
3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高.
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）.
5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求.
6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效.
初赛基本要求
1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约.
2. 气体 理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.
3. 溶液 溶液浓度.溶解度.浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶粒的基本结构.
4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.
5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.
6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元素的概念.
7. 分子结构 路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）.
8. 配合物 路易斯酸碱.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱.
9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系.
10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等.
11. 化学平衡 平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系.
12. 离子方程式的正确书写.
13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明.
14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法.
15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式.
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）.
决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分.
1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用.
2. 分子结构 分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念.
3. 晶体结构 点阵的基本概念.晶系.根据宏观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.十四种空间点阵类型.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程.
4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学循环.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用.
5. 稀溶液的通性（不要求化学势）.
6. 化学动力学基础 反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应进程图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例.催化剂及对反应的影响（反应进程图）.多相反应的反应分子数和转化数.
7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算.
8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之.
9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释.
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循环.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念.
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分）.
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.
15. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型.
16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.
17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧急处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤与干燥.实验工作台面的安排和整理.原始数据的记录与处理.
18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析.
19. 分光光度法.比色分析.

‘捌’ 高中化学竞赛

《全国高中学生化学竞赛基本要求》
08年4月
说明：
1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求
1．有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
2．气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。
4．容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5．原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6．元素周期律与元素周期系 周期。1～18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7．分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8．配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11．化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12．离子方程式的正确书写。
13．电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14．元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15．有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1．原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2．分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。
3．晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。
4．化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。
5．稀溶液的通性（不要求化学势）。
6．化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。
7．酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8．Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
9．配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。
10．元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11．自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12．有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。
13．氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15．有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。
16．利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
17．制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。
18．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
19．分光光度法。比色分析。

要看的书:<<无机化学>>,<<有机化学>>和<<分析化学>>.重点看前两本.

关于化学竞赛
1、书要多看，广博的知识可以为你提供更大的胜算，就算是爱因斯坦的大脑也无法以高中的知识完成试卷，应付初赛至少要有冬令营的全部知识储备。题要多做，但更重要的是分析，把容易错的地方，提前经历，避免考试栽跟头。一定要记住，题目是做出来的，不是看出来的，不做题永远不可能发现自己的错误。另外，切忌，自己做不出来的，千万不要看答案，把题目留下来，过一阵再来看看，不行就再等等，除非你认定自己的答案是最合理的，否则不要和答案对照，再修改修改。一旦看过解答，就要把题目研究透，看看答案和自己的答案有什么差别，自己所有的错误和标准答案是如何表述要在脑中铭记。

2、要信大纲，又不能完全相信大纲，每年都有超纲，知识多学一点，绝没有坏处。但很多东西不必深入研究，比如薛定谔方程什么的，了解即可，记得深度和广度和理结合。

3、不要畏惧分析、物化等计算型题目，那是你练习计算的最好机会。尤其是物化题目，动力学和热力学的，不要以为初赛不考就可以不做全部跳过，计算的能力和数据处理的细致性就是这些题目练出来的，不练这些题，你就等着有机无机推理计算时候一错一大把，不是这边粗心就是那边粗心。

4、不要小看原子分子结构、元素周期律、溶液酸碱平衡、热力学、动力学这些初赛很少考的东西，它是你解其他题目的基础和后备知识。

5、习惯平时原子量用四位，平时做题就要按有效数字规则处理答案，否则到考试的时候无法迅速适应。

6、学会对知识有自己的总结性理解，不能死记知识，元素性质更多要从结构上来理解，有机反应，更多的理解它的机理。这样新的元素、陌生的有机反应就可以应付自如。

7、平时计算器保持用一个，熟悉的计算器可以保证快速准确的计算。用生疏的计算器，错误率和时间会大大增加。

8、不要以为你题目理解了，做出来的答案和标答差不多就行，你要明白，考试很多时候，答案和标答类似是不得分的，只有几乎完全一致才能得分。要练习力求表达方式和标答一致，越一致越好，能练到完全一样最好，花时间琢磨标答是如何表达的，跟他学表达方法。这一点主要是指以往的正式考卷，模拟题有时候自己的答案也不是很严密，很多时候有效数字处理的都不正确。

9、练习读题准确细致，不要放弃任何细节，有时候看似废话实际是重要条件。题目不会答，就再读一遍题，答案经常在题目里。写答案之前再看一遍题目，理一下思路，写之后再看一遍题，看看有没有不合理或矛盾。

10、为了搞竞赛绝对不要荒废其他学科，学校学习也要抓紧，没有数学物理生物的保障，很难取得好成绩。另外绝对不要有靠竞赛破釜沉舟的想法，高考竞赛两条路都要重视。

11、考试前几天题目不要断，自己模拟考几次，限时计分，调整竞技状态。

12、考试前半小时喝点提神的饮料会后好处。不要早喝，因有抑制思维作用。

13、考试的时候不要估分，不要觉得差不多通过就可以放松，要每分必争。

14、考试的时候，要专注仔细，做题要慢，能得的分都能得到就是高分。遇到简单题，不要兴奋，这里往往是最容易出错的地方。

15、写方程式注意化学环境，酸碱环境、水体系还是非水体系、什么条件加热还是什么，有没有催化剂，产生气体还是沉淀，根据反应环境调整底物和产物的存在形式，能写离子方程式写离子方程式，HCl之类在水溶液一定拆成离子形式，有机反应不要光写有机产物忘记无机产物，最后千万配平完要检查。

16、写表述性题能多写就多写，但千万保证没有科学性错误，推理计算性题过程要严密，合理的假设和忽略是必要的，但要说清楚。表述性和计算推理的过程要专门练习。

17、分析题方程式一定要写，基本一个一分，不要写个系数比就算了。

18、看不懂题也要做，不要一个字不写，能写什么写什么，能求什么求什么。分析题不知道反应系数比假设系数也要算，注意硫酸等二元酸的氢离子，不要少一半，还有分析题求浓度不要忘记体积的变化。

19、热力学和分析千万注意单位，有时乘1000有时除1000。

20、有机命名注意主链和位次，官能团命名顺序不要搞错。

21、不要以为你知道的错误就不会犯，考试的时候，很多东西会牵制你的精力，这次考试我因为低级失误丢了7分，全是考前提醒自己不要错的。

22、答案如果荒谬但是你找不出与题目要求矛盾的地方，就要大胆写。但有矛盾，一定要改掉！不管其他如何符合条件。

23、不要有思维定势，相信每个题都是全新的不要不思考拿以前的套，另外，两体类似的题，比如上面问溶解度的变化原因是氢键下面一问问另外东西溶解度原因别想当然写氢键，多想想。

24、最后，最重要的一点，千万不要以为题目有错，绝对不可能的！！要不停对自己说，题目这么说，为什么不信呢？

25、另外争取一等奖基本靠实力，后面选拔其他因素太多，不要抱有必胜之类的想法。

‘玖’ 高中化学竞赛要怎样准备

首先要做的是确认知识点没有漏洞，逐一复习考试的知识点，保证知识的熟练度；
通读《化学原理选讲》，帮助你重新审视化学基本原理的知识。
《结构化学基础》这本书的题非常好，二轮复习的同学强烈建议把这本书刷完。
无机元素部分除了看书，最有效的方法是大量刷题。祖德配套的题、胡波题、模拟题中的元素题或其他元素书中的题等等，都可以拿来刷一刷。
有机部分复习首先要二刷巨本和巨本习题集，如果习题量感觉不够，可以再刷下胡宏波的《有机化学》配套习题。
其次的重点是大量刷题了；近几年的真题都拿来做一遍，如果你现在只能做到40/50分，说明你的基本功还不够扎实，刷题的重点还是要放在大学教材题、考研题上。国初100分的卷子至少有70分都是大学化学基础的那些知识点，基础功的训练还是得靠刷大学教材题完成。

‘拾’ 求助~高中化学竞赛需要掌握哪些知识点和方法

高中化学奥赛是分为好几轮的。先是分赛区初赛（第一轮），考的比较简单，基本上和高考的内容差不多。过了第一轮之后的几轮，基本上考的就都是大学里的内容了。不知道LZ现在上高几。要是是高一高二的话，可以去上上市里的奥赛培训班。当然，在竞赛之前学校一般都是会组织大学里的老师来给同学做讲座的。参考书的话建议你买高等教育出版社的有机化学，无机化学，分析化学。这三本书是很厚的，但是一定要看。全是基础知识！上培训班时老师基本上就是以次为蓝本的。当然了只看这些是肯定不够的。还要自己去书店找找专门考化学竞赛的书。那上面基本上就是以题目为基础来介绍的，也是很重要的！例如金牌之路等等。最后还要去找历年全国初赛的题目练练。
化学竞赛：
第一轮：分区预赛（过了就可以拿奖了，至少是省三）
第二轮：分区复赛（选一批人去考全国初赛）
第三轮：全国初赛（决定赛区省一等奖，前5人可去全国决赛）
第四轮：全国决赛（全国共160人左右，分出全国一二三等奖，其中一等奖 40人，基本上可以报送清华北大之类名校）
最后：国际决赛（ICHO)
第一轮在市内学校考，第二三轮在省会高校，第四轮基本上在全国的名校考，08年是在南京大学。ICHO当然就在外国了。。。。。。
不知道lz是哪里的。你们那里省一等奖要是能高考加分的话，我觉得搞搞化学竞赛还是比较值得的。要是没有加分的话，本人觉得就没什么必要了。要是走高考这条路的话，还不如上课好好听听。高考多考几分才是王道。竞赛这种东西最好不要强求。我那一届就有不少人搞竞赛。本人也搞的，呵呵。有的人有心栽花花不开，有人却无心插柳柳成荫。当然了，我不是说随便搞搞就能拿省一。肯定是要下功夫的！虽然说竞赛这东西对课程的学习有帮助，但是毕竟是大学的东西，高考基本上是不会考的。也有不少人竞赛取得了骄人的成绩，但是高考却发挥失常，也许这跟用竞赛的思维来高考也有一定的关系吧。LZ最好好好考虑之后再做决定。也祝你成功！