计算化学如何比较酸性的强弱

❶ 高中化学怎么比较物质酸性大小

质酸性大小比较
由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）

再者，根据PH值判断，根据氢离子浓度

❷ 如何判断酸碱性的强弱

判断酸性强弱：
1.含氧酸：N＝m-n.m为分子中氧原子的个数，n为羟基个数（应该学过有机的吧）
N＝0：极弱酸 如：HClO
N＝1：弱酸 如：H2CO3
N＝2：强酸 如：H2SO4
N＝3：极强酸 如：HClO4
2.无氧酸（非金属的氢化物）：就看与H相连的元素束缚H+能力的大小
就可以解决问题了
判断碱性强弱：
1.对于金属氢氧化合物，简单来说跟金属离子的半径和电荷有关
因为金属氢氧化合物可以看成金属阳离子与氢氧根离子结合，
金属离子的半径越大，电荷越少，越容易与氢氧根分开（即作用力越小，用库仑公式可以理解），碱性越强
2.对于非金属氢化物，也可以看成是该非金属氢化物与H＋结合能力，也用库仑公式理解
最后归纳一下
对于含氧酸用N去判断
对于非金属的氢化物的酸性强弱记住两条：
I: NH3<H2O<HF
II: HF<HCl<HBr<HI
判断碱性：
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
KOH>Ca(OH)2
NH3>PH3>AsH3

❸ 如何判断酸性强弱

分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强，吸电子基越多，吸电子能力越强，吸电子基离酸性基团越近，酸性越强，反之酸性越弱。

可根据非金属性活动顺序，非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力。

(3)计算化学如何比较酸性的强弱扩展阅读：

注意事项：

中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

❹ 如何比较酸性强弱

酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
其实，掌握以下几组就可以了：
强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
中强酸：H2SO3、H3PO4
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3
其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!
HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。
比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。
HI>HBr>HCl
与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是F>Cl>Br>I。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸。而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边，空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱，氢就极容易电离，形成极强的酸性。
所以
HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

❺ 化学的物质性质比较中，怎么看酸性强弱和碱性强弱

你好，金属性越强碱性越强。非金属性越强，理论上对应最高价的酸性氧化物的酸的酸性越强。
酸性;
1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的
与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱
酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O
其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力
2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强！⑶还有一种我自认为不太好的方法:用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断,因为它很不好操作,只在答题时有点用.
这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸,其中磷酸和亚硫酸属于中强酸,作题时注意
碱性强弱的判断也可以用与酸性类似方法判断

❻ 如何比较酸性强弱

酸性强弱在化学上用pH表示，就是一定体积的溶液中氢离子的浓度大小，浓度越大，酸性越强，浓度越小，酸性越弱。也可以用氢离子的摩尔浓度表示，单位是mol/ml，表示每毫升溶液中氢离子的摩尔浓度。

❼ 如何判断物质的酸性强弱和碱性强弱

1、判断酸性强弱：

（1）、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强；

（2）、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强；

（3）、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强；

2、判断碱性强弱：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。

(7)计算化学如何比较酸性的强弱扩展阅读：

1、食物的酸碱性不是取决于味觉，而是取决于在人体消化分解后所剩的元素性质；

2、属于金属元素的Na、K、Ca、Mg等，在人体内氧化生成碱性氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等。含有这些金属阳离子较多的食品，在生理上称为碱性食品；

3、大部分蔬菜、水果、豆类及其制品、牛乳等都属于碱性食品；

4、大部分的肉、鱼、禽、蛋等动物食品中含有丰富的含硫蛋白质，而作主食的米、面及其制品中含磷较多，所以它们均属于酸性食品。

❽ 如何比较酸性强弱

无机酸只能在同周期或同主族进行比较，才有意义。
1.同周期，第二周期从b，c，n原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性
h3bo3(极弱酸)<h2co3（弱酸）<hno3（强酸）
再如：第三周期从si，p，s,cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性
h2sio3(极弱酸)<h3po4(中强酸)<h2so4(强酸)<hclo4(最强酸)
2.同主族：第五主族从n，p，as，sd，bi半径递增，酸性减弱（hno3>h3po4>h3aso4>hsdo3>hbio3）
第7主族从cl，br，i原子半径递增，酸性减弱
（hclo4(最强酸)>hbro4（强酸）>hio4（中强酸））

❾ 高二化学，如何通过PH判断酸性强弱

pH，其概念我“稀溶液中氢离子浓度的负常用对数”
就你所说，0.1mol/L的酸pH为1说明它是强酸，仅仅限于一元酸。
所以，用pH来衡量酸的强弱，最准确的是看其溶液的氢离子浓度。
强酸和弱酸的区分，在于其水溶液的电离度，就是指该酸在水中是否完全电离。
以盐酸为例，0.1molHCl在1L水中完全电离出0.1molH+，所以它是强酸，换算为pH值，就是-log（10负一次方）=1，这就是你所说的“0.1mol
L的该酸PH为1能够说明它是强酸”。
但是以硫酸为例，1L0.1mol/L的硫酸溶液，在中学阶段认为电离出0.2molH+，计算pH=-log（2*10负一次方）就不为1了。
而且pH仅限于稀溶液。所以希望你早日正确衡量强弱酸。当然，碱的计算也一样。
谢谢。