能与钠发生化学变化的物质有哪些

① 钠都能和什么物质发生反应最好要有化学方

钠都能和什么物质发生反应最好要有化学
钠是活波金属可以和很多元素形成化合物，
钠跟氧气的反应 在常温时： 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 在点燃时 2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成的过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2；2Na+Cl2=点燃＝2NaCl；2Na+Br2=2NaBr；
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
3.钠跟水的反应 在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中. 观察到的现象及由现象得出的结论有： a、钠浮在水面上（钠的密度比水小） b、钠在水面上四处游动（有气体生成） c、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低） 钠单质与水的反应d、发出嘶嘶的响声（生成了气体） e、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来
4、钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 。
2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑；H2SO4+2Na=Na2SO4+H2↑； H2SO3+2Na=Na2SO3+H2↑；2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑；
5、钠与盐反应
（1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应. 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 ：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
6、钠与有机物反应 钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

② 钠都能和什么物质发生反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气
4Na+O2=2Na2O 钠直接暴露在空气中与氧气可以反应生成氧化钠
2Na+O2=Na2O2 钠在空气中点燃（注意等号上面有条件是点燃）生成过氧化钠
钠还可以跟酸反应

③ 能和钠反应的有机物有哪些

有醇，酚，羧酸，醇可以和Na反应，产物醇钠，放出氢气。羧酸可以和Na反应，产物羧酸钠，放出氢气。酚可以和Na反应，产物酚钠，放出氢气。

钠属银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

(3)能与钠发生化学变化的物质有哪些扩展阅读

钠的生理作用：

1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。

2、维持体内酸和碱的平衡。

3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。

4、钠对ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。

5、维持血压正常。

6、增强神经肌肉兴奋性。

④ 有机物中哪些物质能与钠反应

1.
能与Na或K反应放出H2
的官能团有：醇羟基、酚羟基、羧基、磺酸基等。
2.
能与
Na2CO3
溶液反应的官能团有：酚羟基、羧基、磺酸基等。
3.
能与NaHCO3溶液反应的官能团有：羧基、磺酸基等。
4.
能与NaOH溶液发生反应的官能团有：酚羟基、羧基、磺酸基、酯基、C-X键等。
5.
能与H2发生加成反应（即能被还原）的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环等。
6.
不易与
H2
发生加成反应的官能团有：羧基、酯基等。
7.
能被氧化（具有还原性，可燃性除外）的官能团有

⑤ 钠的化学反应有哪些

化学反应钠及其化合物钠单质：1）钠与非金属反应
1.
Na+O2==2Na2O
2Na+O2==(加热）=N2O2
2.
Na+S==N2S
NA+Cl2==（点燃）=NaCl
3.
2Na+2H2O==2NaOH+H2（标气）
2）
钠与酸反应（Na与酸液反应时，因为酸中电离出的氢离子浓度远大于水所电离的，所以Na直接与酸电离出的氢离子反应）
2Na+2HCl==2NaCl+H2(标气）
3）钠与盐溶液反应（钠与盐溶液反应，并不是像初中所学的置换反应那样直接发生，而是钠与水先反应，生成的氢氧化钠如果与盐符合复分解反应发生的条件的话再反应，典例是钠与硫酸铜的反应）
2Na+2H2O==2NaOH+H2(标气）
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2(沉淀）+Na2SO4
总：2NA+2H2O+CuSO4==Na2SO4+H2(标气）+Cu(OH)2（标沉淀）
氧化钠，过氧化钠，与水，二氧化碳，酸的反应：1）与水Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（标气）2）与酸Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2(标气）
3）与二氧化碳Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O24)转化2Na2O+O2==(加热）=2Na2O2
Na2O2+2Na==（加热）=2Na2O

⑥ 钠能与哪些物质反应现像和方程式

1.钠跟氧气的反应 在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 在点燃时 2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成的过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸） 3.钠跟水的反应 在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中. 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠在水面上四处游动（有气体生成） 3、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低） 钠单质与水的反应4、发出嘶嘶的响声（生成了气体） 5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来. 4、钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3 5、钠与盐反应 （1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应. 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 6、钠与有机物反应 钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑦ 高中所学的有机化学中，哪些有机物可以和金属钠反应

官能团里面含有：
羟基---oh，羧基----cooh，酚羟基(与苯环直接相连的羟基)都能与金属na反应
因此只要含有上述官能团的物质都能与na发生反应。(可以是醇，有机酸等物质)这些是能与钠反应的，不能与钠反应的有机物就不会含有上述官能团。
如有疑问请再hi我，满意请采纳，谢谢

⑧ 钠的化学变化有

与氧气的反应在常温时：4Na+O2==2Na2O (氧化钠，由于衍射显得有点灰色)
在点燃时：2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)
钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2
与非金属的反应
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如
2Na+Cl2==2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
3．钠在水面上四处游动（有气体生成）
4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火决不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐的水溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。但在高温下，利用反应平衡原理，可以用金属钠来制钾、铷、铯
与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。
与盐反应
（1）与盐的水溶液反应
将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）高温下的置换反应
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=高温=K(g)+NaCl
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
有关化学方程式
(1)与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH
4Na+O2=2Na2O (白色固体)
2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)
(2)与金属单质反应
4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
(3)与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
(5)与碱; 不反应(与碱溶液反应)
先遇水反应
(6)与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K(g)+NaCl
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(7)与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

⑨ 有机化学中，分别能和钠，氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠反应的有什么要全，谢谢！！

1、钠：带官能团羟基和羧基的化合物。

2、氢氧化钠：带官能团羟基、羧基、酯基、含卤代基的化合物。

3、碳酸钠：羧酸和酚。

4、碳酸氢钠：带有官能团羧基的化合物。

含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为含碳物质一定要由生物（有机体）才能制造。

(9)能与钠发生化学变化的物质有哪些扩展阅读：

羟基的化学反应：

1、还原性：可被氧化成醛或酮或羧酸。

2、弱碱性：酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇、乙醇等。

3、可发生消去反应：如乙醇脱水生成乙烯。

4、可发生置换反应：醇羟基与金属钠反应置换了羟基中的氢原子，生成了氢气。

5、可发生取代反应：分子间脱水成醚（R-O-R”）R与R“为烃基。

⑩ 钠与各种物质发生化学反应的产物

在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓.希望帮到你，